1、1甘肃省天水市第一中学 2019 届高三上学期一轮复习第二次质量检测化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于
2、酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选 D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中阳离子的数目相等B. 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na 2O2与 44.8 L SO2完
3、全反应，转移的电子数目为 2 NA【答案】B【解析】【详解】A 中二者阳离子都只有钠离子和氢离子，且钠离子浓度相同。但二者水解程度不同，溶液 PH 值不同，即氢离子浓度不同，所以阳离子数目不同，A 错误；B 选项中，每个硅原子成四个“半键” ，即 2 个 SiSi 键，所以硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi键，正确；C 选项中没明确气体的状况是标准状况，故 C 错误；D 选项可类比过氧化钠与二2氧化碳反应，二者恰好完全反应，则 2molSO2生成硫酸根转移的电子数目为 4NA，故 D 错误。3.下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是A. CaO2和水反应时，每产生 1
4、mol O2转移电子 4molB. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用C. CaO2中阴阳离子的个数比为 1：1D. CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】A【解析】【详解】A 选项中 O2是由负一价的氧原子转化成的，每产生 1mol O2转移电子 2mol，故 A错误入选；B 凡是能生成氧原子的物质都有漂白作用，所以 CaO2对面粉可能具有增白作用，正确；C 选项，每个过氧根离子含有两个氧原子，所以 CaO2中阴阳离子的个数比为 1：1 正确：D 选项可类比过氧化钠与二氧化碳反应，故 D 正确。4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的
5、重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa 2CO3NaCl B. AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C. MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D. FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3【答案】B【解析】A.Na 与水反应生成 NaOH，NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3和水，碳酸钠和 BaCl2反应生成碳酸钡和 NaCl，故 A 不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故 B 选；C.Mg 与盐酸反应生成 MgCl2，MgCl 2和 NaOH 反应生成 Mg(OH)2白色
6、沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故 C 不选；D.铁与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl 2与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故 D 不选；故选 B。5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH = Fe 3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是A. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 每生成 22.4LH2，转移的电子数一定为 46.021023 D. 该反应中的氧化剂 NaOH【答案】D【解析】3【详解】A 选项中 Fe 与 Fe3O4都能被磁铁吸引，所以不能用磁铁可以将 Fe 与
7、Fe3O4分离，A 错误；B 选项，钠可与空气中的氧气反应，故 B 错误；C 中没有明确气体是在标准状况下测定的，故 C 错误；D 中反应物只有 NaOH 中钠元素和氢元素化合价降低，作氧化剂，所以D 正确。6.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3-B将 Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和Na2S 混合溶液中滴入少量 Ag
8、NO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) K sp(Ag2CO3)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe 2+I -A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明 NO3-被还原为 NH3 ，A 正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色，此实验不能证明 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+，B 不正确；C. 向浓度均为 0.1mol/
9、L 的 NaCO3和Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明 Ksp(Ag2S)Fe3 稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 11【答案】D【解析】试题分析：A.溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe 3+变为 Fe2+，后又变为 Fe3+，所以最终被还原的是 NO3-，正确；B.溶液由黄色变为浅绿色，说明氧化性：Fe 3+H2SO4，但10在硝酸存在时，溶液又变为棕黄色，说明 Fe2+迅速被氧化为 Fe3+，故氧化性：HNO 3Fe3+，所以氧化性：HNO 3Fe3+H2
10、SO4，正确；C.NO 3-和 SO2被氧化产生的 H+构成了强氧化性的体系，氧化 Fe2+时产生无色 NO 气体，正确；D.在上述反应过程中，最终被还原的是 NO3-，因此相当于 SO2与 NO3-之间发生氧化还原反应，3SO 22NO 3-，二者反应的物质的量的比是 3:2，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。17.常温下，取铝土矿(含有 A12O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 加入过量氨水: NH 4+、A1 3+、OH -、SO 42-B. 通入过量 SO2: Fe2+、H +、S
11、O 32-、SO 42-C. 加入过量 NaOH 溶液: Na +、A1O 2-、OH -、SO 42-D. 加入过量 NaClO 溶液: Fe 2+、Na +、C1O -、SO 42-【答案】C【解析】【分析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有铝离子和亚铁离子和铁离子，二氧化硅不溶于硫酸。【详解】A.溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中存在 NH4+、OH -、SO 42-，不能存在铝离子，故错误；B. 溶液中通入过量 SO2，铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根离子和亚铁离子，溶液中不能存在大量的亚硫酸根离子，故错误；C. 加入过量 NaOH 溶液，反应生成偏铝酸
12、根离子，和氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中存在 Na+、A1O 2-、OH -、SO 42-，故正确；D. 加入过量 NaClO 溶液，能氧化亚铁离子，故错误。故选 C。【点睛】掌握离子反应，注意氧化还原反应的存在，如铁离子氧化二氧化硫，次氯酸根离子氧化亚铁离子等。18.将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A. 标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体B. 最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH
13、-)C. 最终得到 7.8g 的沉淀11D. 最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5molL-1【答案】C【解析】【详解】15.6g Na 2O2的物质的量为 45.6/78=0.2mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,0.2mol 0.4 mol 0.1 mol5.4g Al 的物质的量为 5.4/27=0.2mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol 剩余 0.2mol 氢氧化钠。再向溶液中缓慢通入标况下的氯化氢 6.72L，其物质的量为6.72/22.4=0.3mol。NaOH + HCl = NaCl
14、+H2O0.2mol 0.2mol 0.2molNaAlO2+ HCl+H2O = NaCl +Al（OH） 30.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1molA. 根据以上分析可知，反应过程中总共生成 0.1mol 氧气和 0.3mol 氢气，在标准状况下，得到 8.96L 的气体，故错误；B. 最终得到的溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠和氯化钠，故关系 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)是错误的，故错误；C. 最终得到 0.1mol 氢氧化铝沉淀，即7.8g 的沉淀，故正确。D. 根据钠原子守恒分析，0.2mol 过氧化钠能得到的钠离子物质的量为 0.4mol，则 c(Na+)=0
15、.4/0.2=2molL-1，故错误。故选 C。【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，过氧化钠中的钠经过反应到氢氧化钠，最后到氯化钠，铝元素最后到氢氧化铝沉淀，根据电子守恒，过氧化钠失去电子数计算生成氧气的物质的量，金属铝失去电子数计算生成氢气的物质的量。19.某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、Al 3+、Fe 3 、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体； 若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）12A. 溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B.
16、 溶液中 n(NH4+)=0.2molC. 溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-D. n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1【答案】B【解析】试题分析：A加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 0.5mol-0.7mol 时，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含 NH4+、H +、Mg 2+、Al 3+，故 A 错误；B依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 0.5mol-0.7mol 时，
17、沉淀的量不变，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，依据 NH4+OH-=NH3H2O，氨根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于 0.2mol，故 B 正确；C加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故 C 错误 D第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是 0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即 Al（OH） 3OH -Al（OH） 4-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段
18、，根据 Al3+3OH -Al（OH） 3，Mg 2+2OH -Mg（OH）2，0.1mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是 0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是 0.05mol，即 n（H +）：n（Al 3+）：n（Mg 2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查常见离子的检验、化学计算【名师点晴】本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键。加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸
19、根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液13中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。20.将 13.6gCu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250ml 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和 NO。向所得溶液中加入 1.0L0.5molL-1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A. 原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 11B. 原稀硝酸的浓度为 1.3
20、molL-1C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 2.24LD. 反应后剩余硝酸的物质的量为 0.01mol【答案】C【解析】【分析】铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀 19.6g，即 19.6/98=0.2mol，说明铜离子物质的量为 0.2mol，则原混合物中氧元素的质量为 13.6-640.2=0.8g，物质的量为 0.8/16=0.05mol，则氧化亚铜的物质的量为0.05mol，铜的物质的量为 0.1mol。【详解】A. 根据以上分析可知原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故错误；B.
21、所得溶液中加入 1.0L0.5molL-1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为 0.5mol，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.12+0.0521=0.3mol 则一氧化氮的物质的量为 0.1mol，则原稀硝酸的浓度为（0.5+0.1）/0.25=2.4molL -1，故错误；C. 由 B 中计算一氧化氮物质的量为 0.1mol，则标准状况下的体积为 2.24L，故正确；D. 硝酸的物质的量为 0.
22、6mol，反应后生成的硝酸铜的物质的量为 0.2mol 则硝酸根离子物质的量为 0.4mol，一氧化氮的物质的量为0.1mol，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为 0.6-0.4-0.1=0.1mol，故错误。故选 C。【点睛】掌握守恒法计算。铜的物质的量等于硝酸铜的物质的量，硝酸的物质的量等于硝酸铜的物质的量2+一氧化氮的物质的量+剩余硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。21.某实验小组拟验证 CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：14（1）写出装置 A 中反应的化学方程式_。（2）写出装置 B 中反应的化学方程式_。（3）C 装置的作用是_。（4）拟用装置 D 收集气体
23、产物，请将装置补充完整_。（5）检验气体产物的方法_。（6）检验固体产物的方法：从 B 装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_。（7）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。【答案】 (1). 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O (2). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (3). 除 CO2 (4). (5). 打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 (6). 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 (7). 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】【详解】(1)碳酸氢钠受热分
24、解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。 (2)碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2； (3)澄清石灰水能吸收二氧化碳，故装置的作用为除 CO2 。 (4)装置 D 为收集氧气，应该用向上排空气法收集，故装置图为：。(5)利用氧气的助燃性进行检验氧气，故方法为：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。(6). 固体产物为碳酸钠，利用和盐酸反应生成二氧化碳进行检验，方法为：滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (7)碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也
25、与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验，应该先除去水蒸气，再与过氧化钠反应。1522.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：已知气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与 NO3-反应的离子方程式：_。（4）除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_(用化学方程
26、式表示)。（5）Al 与 NO3-在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3-的物质的量之比是_。（6）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。【答案】 (1). Al3 3AlO 2-6H 2O=4Al(OH)3 (2). 6NO4NH 3 5N26H 2O(或 6NO28NH 3 7N212H 2O) (3). 8Al3NO 3-5OH 2H 2O=8 AlO2-3NH 3 (4). 3NO2H 2O=2HNO3NO (5). 11 (6). NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的
27、Al2O3薄膜【解析】【详解】铝在酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 C，从气体 C 和氧气反应，然后与水反应分析，气体 C 为一氧化氮，E 为二氧化氮，F 为硝酸，已知气体 D 和 F 反应可生成盐，说明 D 为氨气，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀，A 为硝酸铝，B 为偏铝酸盐。(1)A 为硝酸铝，B 为偏铝酸盐，二者反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为： Al3 3AlO 2-6H 2O=4Al(OH)3；(2)一氧化氮或二氧化氮和氨气反应生成无毒的气体单质，即为氮气，则方程式为： 6NO4NH 3 5N26H 2O(或 6NO28NH 3 7N212H 2O) 。(3)根据分析铝在碱性
28、条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子方程式为：8Al3NO 3-5OH 2H 2O=8 AlO2-3NH 3；(4)一氧化氮中的二氧化氮可以利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，方程式为：3NO 2H 2O=2HNO3NO； (5)铝和硝酸根离子在酸性条件下反应，铝化合价升高三价，氮元素降低 3 价，故二者比例为 11； 16(6) NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜，有利于铝和氮气反应生成氮化铝。23.2017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
29、已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3 )的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.14 molL-1,试判断原废水中 NO3-是
30、否存在？_（填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在，c(NO 3-)=_molL-1。 （若不存在或不确定则此空不填）【答案】 (1). CO32- (2). Na+、H +、Al 3+、NH 4+ (3). NH4+ + OH = NH3H2O (4). 1：1 (5). 0.546g (6). 存在 (7). 0.36 molL -1【解析】(1)无色废水确定无 Fe3+，根据实验确定有 Na+，根据实验确定有 SO42-，根据实验确定有 Al3+，一定不含 Fe3+、Mg 2+，因为 CO32-与 Al3+不能共存，所以无 CO32-；故溶液中存在的离子为：Na +、Al 3+
31、、NH 4+、H +、SO 42-，废水中一定不存在的离子有 Fe3+、Mg 2+、CO 32-，故废水中一定不存在的阴离子是 CO32-，一定存在的阳离子是 Na+、Al 3+、NH 4+、H +；(2)实验图像中沉淀达到最大量，继续滴加 NaOH 溶液，与溶液里的 NH4+ 作用生成NH3H2O，此时沉淀质量不再发生变化，反应的离子反应方程式 NH4+ + OH = NH3H2O；17(3)已知硫酸钡沉淀为 2.33g，则 n(SO42-)= =0.01mol，2.33g233g/mol根据图象可知与 Al(OH)3反应的 OH-为：n(OH -)=0.007mol，Al(OH)3+OH-
32、=AlO2-+2H2O n(Al3+) 0.007mol 所以 n(Al3+)=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠 0.021mol，所以溶液中 H+消耗氢氧化钠 0.014mol，氢离子的物质的量是 0.014mol，NH4+OH-=NH3H2O，消耗氢氧化钠 0.007mol，所以铵根离子的物质的量是 0.007mol，原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3+)的比值为 1：1；生成 Al(OH)3的质量为 0.007mol78g/mol=0.546g；(4)溶液中存在的离子为：Na +、Al 3+、NH 4+、H +、SO 42-，已知硫酸钡沉淀为 2.33g，则n(SO42-)
33、= =0.01mol，另外 n(Al3+)=0.007mol，n(H +)=0.014mol，n(NH 4+)=0.007mol，2.33g233g/mol溶液中存在电荷守恒，3n(Al 3+)+n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=30.007mol+0.014mol+0.007mol+0.14 molL-10.1L=0.056mol2n(SO 42-)=0.02mol，则一定含有 NO3-，且 n(NO3-)=0.056mol-0.02mol=0.036mol，c(NO 3-)= =0.36mol/L。0.036mol0.1L点睛：无色废水确定无 Fe3+，根据实验确定有 Na+，根据
34、实验确定有 SO42-，根据实验确定有 Al3+，一定不含 Fe3+、Mg 2+，因为 CO32-与 Al3+不能共存，所以无 CO32-；故溶液中存在的离子为：Al 3+、NH 4+、H +、SO 42-，根据硫酸钡沉淀求出 n(SO42-)，根据图象求出n(Al3+)和 n(H+)，再根据电荷守恒确定有没有 NO3-。24.高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:回答下列问题:(1)步骤中 NaClO 作_ (填“氧化剂” “还原剂“或“催化剂”)。(2)步骤脱除的盐是_ (填化学式)。(3)步骤是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na 2FeO4_ (填“
35、”或“ (4). 86.36% (5). 4FeO4-+2OH-=4Fe3+3O2+10H 2O (6). 能消毒杀菌,生成的 Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)【解析】(1)步骤中 Fe3+被 NaClO 在碱性条件下氧化为 FeO42-，则 NaClO 作氧化剂；(2)步骤中 NaClO 的还原产物为 NaCl，反应同时生成 NaNO3，这两种盐均需要除去，否则影响产品的纯度，则步骤脱除的盐是 NaNO3和 NaCl；(3)步骤在 Na2FeO4溶液中加入 KOH 固体，可析出溶解度小的 K2FeO4，则溶解度Na2FeO4K2FeO4；(4)4.04gFe(NO3)39H2O 的物质的量为 =0.01g，实验中 K2FeO4的产率为100%=86.36%；(5)K2FeO4酸化时有氧气和 Fe3+生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H 2O；K 2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外，还体现在自身的强氧化性，能消毒杀菌，同时还原产物 Fe3+水解生成的 Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质。
