1、1甘肃省岷县一中 2018-2019 学年高二第一次月考化学试卷1.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故 A 错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故 B 错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故 C 正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故 D 错误，故选 C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。2. 下列
2、叙述中正确的是A. 在稀溶液中，1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B. 在 101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【答案】C【解析】2试题分析：A、在稀溶液中，酸和碱反应生成 1mol 水所放出的热量，叫做中和热，A 错误；B、在 25，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B 错误；C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数表示物质的量，不
3、表示分子个数，C 正确；D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是吸热反应，D 错误。考点：考查了中和热、燃烧热、热化学方程式等相关知识。3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 碳酸氢钠受热分解【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应。【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，也是氧化还原反应，故 A 正确；B.该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应
4、，且为吸热反应，故 B 错误；C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故 C 错误；D. 碳酸氢钠受热分解为吸热反应，且反应中各元素的化合价都没有变化，为非氧化还原反应，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。4.某实验小组学生用 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是3A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数
5、值越大【答案】B【解析】【分析】A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关。【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故 A 错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以 B 选项是正确的；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故 C 错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水所放出
6、的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。5.进行如下实验，在 A 锥形瓶中放入 10g 块状 CaCO3，在 B 锥形瓶中放入 5g 粉末状CaCO3，分别加入 50mL2mol/L 盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）4【答案】C【解析】固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以 B 中反应速率快。10g 碳酸钙需要0.2mol 盐酸，5g 碳酸钙需要 0.1mol 盐酸，所以在反应中 A 中碳酸钙过量，最终生成的CO2是相等的，因此答案选 C。6.已知 450时，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HQ 1。在相同条件下，向一密闭容器
7、中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1、Q 2满足的关系是( )A. Q2Q 1/2 B. Q2Q1/2 D. 不能确定【答案】B【解析】试题分析：由于是可逆反应，则 0.5mol 氧气不可能完全转化，则实际放出的热量小于Q1/2，答案选 B。考点：考查反应热计算7.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2(g)+3B2(g) C2(g)的化学反应速率。甲测得： v(A)=0.5 molL1min1，乙测得： v(B)= 1.5 molL1min1，则这两位同学的测定结果A. 都正确 B. 都不正确C. 甲正确，乙不正确 D. 甲不
8、正确，乙正确【答案】A【解析】【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析。【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可以知道： = ，甲测得 v(A)=0.5 v(A)v(B)13molL1min1，乙测得 v(B)= 1.5 molL1min1， = = ，故甲乙测定结v(A)v(B)0.5molL-1min-11.5molL-1min-1135果都正确，所以 A 选项是正确的。8.用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol1CH 4(g)+4NO(g) 2N2(g)+C
9、O2(g)+2H2O(g) H=1 160 kJmol1下列说法不正确的是A. 由反应可推知：CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=Q， Q574 kJmol1B. 等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C. 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，则放出的热量为 173.4 kJD. 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为 1.6 mol【答案】B【解析】【分析】A.由气态水变为液态，放出热量；B.根据 C 元素的化合价变化来计算转移的电子；C.根据盖斯定律及物质的
10、量与反应热的数值关系来解答；D. (+) 2 可以知道 CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH 4 反应转移 8mol 电子。【详解】A.由 CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJmol1，水由气态变为液态，放出热量，则 CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=Q，Q574 kJmol1所以 A 选项是正确的；B.两个反应中，C 元素的化合价均由-4 价升高到+4 价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故 B 错误；C. (+)
11、2 可以知道 CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g) H= 867 kJmol1，标准状况下 4.48 L CH4其物质的量为 0.2mol，则放出的热量为0.2mol 867kJ/mol=173.4kJ，所以 C 选项是正确的；D. CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH 4 反应转移 8mol 电子，则用标6准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 0.2mol 8=1.6mol，所以 D 选项是正确的。故答案选 B。【点睛】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化
12、学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系是解题的关键。9.已知：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中，反应速率最快的是Na2S2O3 H2SO4 H2O组号反应温度/体积/ mL 浓度/ molL 1 体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知 D 的温度最高、反应
13、物浓度最大，则反应速率最大，故选 D。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。10.对于反应 CH2=CH2+H2 CH 3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是7A. 此反应不属于氧化还原反应B. 此反应的 H0C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D. 1 分子乙烯和 1 分子氢气的键能总和大于 1 分子乙烷的键能总和【答案】D【解析】A 项，由化学方程式可得，反应物 H2中 H 元素化合价为 0 价，而生成物是化合物，所以必有化合价变化，此反应属于氧化还原反应，故 A 错误；B、C 两项，由反应过程的能量变化图可得，反应物的总能量低于生成物总能量，所以该反应
14、为吸热反应，H0，故 B、C 均错误；D 项，该反应为吸热反应，所以断裂反应物化学键需要的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即 1 分子乙烯和 1 分子氢气的键能总和大于 1 分子乙烷的键能总和，故 D 正确。点睛：本题通过乙烯与氢气的加成反应主要考查化学反应与能量变化等知识，从键能与物质总能量角度理解化学反应中能量变化的实质是解题关键，A 项从氧化还原角度考查该反应，角度很新颖。11.如图表示可逆反应 mA(g)+nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物 A 的转化率变化情况。下列判断正确的是A. mx，正反应为放热反应 B. m+nx，正反应为吸热反应【答案】C8【解析】试题
15、分析：根据左图可知压强越大，A 的转化率越高，所以正反应是体积减小的，则mx；根据右图可知温度越高，A 的转化率越低，说明正反应是放热反应，答案选 A。考点：考查可逆反应图像分析12.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移
16、动，所以平衡向逆反应方向移动，故 C 正确。考点：本题考查化学平衡移动。13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A. A B. B C. C D. D9【答案】C【解析】A、平衡常数只受温度影响，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，故 A 错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，故 B 错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大 NO 的
17、物质的量，不影响平衡常数，故 C 正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO 的转化率降低，故 D 错误；故选 C。14.在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A. 容器中 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1311B. v 正 （CO 2）= v 逆 （H 2O）C. 容器内混合气体密度保持不变D. 3 mol HH 键断裂同时断裂 3 mol HO 键【答案】B【解析
18、】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A.当容器中 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1311 时（没有指明该比值保持不变） ，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，是否达到平衡状态与反应初始浓度和转化率有关，故 A 错误；B. v 正 （CO 2）= v 逆 （H 2O） ，方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，所以 B 选项是正确的；C. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应中，前后气体质量不变，
19、固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故 C 错误；D. 3 mol HH 键断裂同时，应该断裂 2mol HO 键，才能说明化学达到平衡状态，当 3 mol HH 键断裂同时，断裂 3mol HO 键时不能据此判断化学平衡状态，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。【点睛】化学平衡状态的判断题是学生易错题，主要是题在变化，条件也随之变化，要注10意总结规律，如若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志，可总结为：在反应过程中，某量是变量，若不再改变，则说明达到平衡状态，即“变量不变”是平衡的标志。15.反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对
20、该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断( )上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ap B. 平衡向逆反应方向移动 C. A 的转化率提高 D. C 的体积分数增加【答案】B【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的 ，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时12C 的浓度为原来的 2 倍，但此时 C 的浓度为原来的 1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+np，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有 B 正确，答案选 B。【考点定位】考查化学平衡移动的影
21、响因素的相关知识【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化11情况。17.在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g) Ha+1，aa+1，aP2P3，故 B 错误；C升高温度正逆反应速率均增大，故 C 错误；D平衡常数只跟温度有关，温度不变平衡常数不变，故 D 错误。故答案为：A。(4) A
22、、平衡时各物质的物质的量多少取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应物和生成物的物质的量不一定相等，故 A 错误；B、单位时间内生成 1 mol NO 反映的是逆反应速率，同时生成 1 mol CO2反映的是正反应速率，用不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故 B正确；C、该反应前后气体分子数发生改变，未达到平衡状态时，混合气体的压强是发生改变的，若混合气体压强不再发生变化，说明反应到达平衡，故 C 正确；D、NO 的浓度不再变化，则各物质的浓度都不再变化，说明反应到达平衡，故 D 正确。故答案为：BCD。(5) A. 充入 O2，O 2和 NO 反应生成 NO2，平衡向逆反应方向进行，NO 的转化率降低，A 错19误；B. 充入 N2，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，NO 的转化率降低，B 错误；C. 充入 CO，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，能使 NO 的转化率增大，C 正确；D. 充入 NO 增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，但 NO 转化率降低，D 错误。故答案为：C。
