1、1武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试（三）化 学 （理）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙2进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干 CuSO4饱和溶液，制备 CuSO45H2O 晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水
2、C. 图丙：配一 定 物 质 的 量 浓 度 NaOH 溶 液 ， 若 定 容 时 视 线 如 图 ， 则 所 配 NaOH 溶 液 浓 度 偏 低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量 CO2后过滤D. CO 气体中混有 CO2气体：通过 NaOH 溶液洗气后干燥4某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择） ，对应说法正确的
3、是( )25 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 AgH 2SO 2 Ag2SH 2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为 3Ag2S2Al=6AgAl 2S36下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2Na 2
4、OH H 2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 27新型 陶 瓷 AlN 可 通 过 反 应 ： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合 成 。 下 列 叙 述 正 确= = = = =高 温 的 是 ( )A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为 41 g8经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na 2CO3
5、AgNO 3FeCl 3品红Na 2SO3配制的溶液会变质的有( )A. 全部 B. C. D. 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量 Fe3 的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、SCN 24B. 10 6的溶液中：NH 、K 、AlO 、NOc(OH )c(H ) 4 2 33C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 、Cl 24D1.0 molL 1 的 KNO3溶液中：Fe 2 、H 、Cl 、I 10下列有关说法不正确的是( )A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯
6、氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6 NAB. 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有 Cl-数目为 0.3 NAC. 标准状况下，4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为 0.4 NAD. 7.8gNa2O2与足量 CO2 或 H2O 反应转移电子数为 0.1 NA12某溶液 中 大 量 存 在 五 种 离 子 ： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X， 其 物 质 的 量 之 比 为 ： n(NO3 )
7、n(SO42 ) n(Fe3+)n(H +)n(X)23131，则 X 可能为( )A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+13下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入 CuSO4溶液中A B C D14下列离子方程式书写正确的是( )A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 钠加入水中: Na+2H 2O=Na+2OH-+H2C. FeS 溶液中加入稀硝酸: FeS+2H
8、 +=Fe2+2H2SD. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2O15在 KOH 和 KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )4A B C D16铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝二填空题（每空 2
9、 分，共 52 分）17(6 分) 500 多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题（1）请你分析一下，这种珠子可能是_(填字母)。A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚（3）制备此物质的主要反应方程式为_(任写一个)。18 （8 分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3是重要的氧
10、化剂。用所学知识回答问题：（1）3H 2SO42KMnO 45H 2O2=K2SO42MnSO 45O 28H 2O，当有 6 mol H2SO4参加反应，有_mol 还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO 4与 H2C2O4反应的离子方程式为_。（3）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。19(10 分) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯
11、碱溶液吸收，这时溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为 ；通入空气吹出 Br2，并5用 Na2CO3吸收的目的是 。(3)将(2)所得溶液用 H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。(4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2，可向工业 Br2中加入 (填字母)。A.CCl4 B.NaBr 溶液 C.NaOH 溶液 D.Na 2SO3溶液20 （17 分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图 1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为 450-500） 。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色
12、而微带浅黄色的结晶性粉末，在 178 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。回答下列问题：（1）某同学检验装置 A 的气密性，如图 2 所示，关闭图装置中的止水夹 a 后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？_ (填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定”)，判断理由： 。（2）装置 e 的名称是 。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g 接装置 I；方案乙：g 接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案 不足之处甲乙6（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案： 。（5）A 部分装置中发生反应生成氯气的
13、离子方程式为 ，若生成标准状况下的氯气 22.4L，需要 10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。21(11 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：（1）装置 A 中的液体试剂选用_。（2）装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是 。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为 224 mL(标准状况)，则试样中 Na2
14、O2的纯度为_。武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试（三）化学答案7一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1C 2B 3B 4A 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12B 13C14D 15D16C二填空题（每空 2 分，共 52 分）17(1). C (2). D (3). SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 18 （1）10 （2）2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4（3）2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 酸性条件下 N
15、O 将 Fe2 氧化23 24 3成 Fe319【答案】(1)Cl 2+2Br- Br2+2Cl-(2)3Na2CO3+3Br2 5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O(4)b20 （1） 无法确定 ；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 （2）蒸馏烧瓶 （3）甲空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解没有尾气的处理，氯气会污染环境。 乙收集产品的导气管太细，易堵塞没有冷凝装置，产品易损失。 （4） 在装置 I 的 i 处连接盛有碱石灰的干燥管 j （5）2Cl -4H +MnO2 Cl2+Mn2+2H2O 大于21 （1）6 molL1 盐酸 （2）除去气体中的 HCl ； 吸收装置 D 中反应剩余的CO2（3）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 Na2OCO 2=Na2CO3（4）78%
