甘肃省武威市第六中学2019届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题.doc

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1、1武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试(三)化 学 (理)可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1 本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙2进行下列实验,相关说法正确的是( )A. 图甲:蒸干 CuSO4饱和溶液,制备 CuSO45H2O 晶体B. 图乙:可形成红色喷泉,证明 HC1 极易溶于水

2、C. 图丙:配一 定 物 质 的 量 浓 度 NaOH 溶 液 , 若 定 容 时 视 线 如 图 , 则 所 配 NaOH 溶 液 浓 度 偏 低D. 图丁:除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,再向滤液中通过量 CO2后过滤D. CO 气体中混有 CO2气体:通过 NaOH 溶液洗气后干燥4某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择) ,对应说法正确的

3、是( )25 “银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 AgH 2SO 2 Ag2SH 2O(未配平)。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时,所检验的物质有毒B银针验毒时,Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为 3Ag2S2Al=6AgAl 2S36下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11:NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中,产生气体:2Na2H 2O=2Na 2

4、OH H 2C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 27新型 陶 瓷 AlN 可 通 过 反 应 : Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合 成 。 下 列 叙 述 正 确= = = = =高 温 的 是 ( )A上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为 41 g8经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:Na 2CO3

5、AgNO 3FeCl 3品红Na 2SO3配制的溶液会变质的有( )A. 全部 B. C. D. 9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量 Fe3 的溶液中:Na 、Mg 2 、SO 、SCN 24B. 10 6的溶液中:NH 、K 、AlO 、NOc(OH )c(H ) 4 2 33C能使甲基橙变红的溶液中:Cu 2 、Mg 2 、SO 、Cl 24D1.0 molL 1 的 KNO3溶液中:Fe 2 、H 、Cl 、I 10下列有关说法不正确的是( )A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯

6、氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6 NAB. 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有 Cl-数目为 0.3 NAC. 标准状况下,4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为 0.4 NAD. 7.8gNa2O2与足量 CO2 或 H2O 反应转移电子数为 0.1 NA12某溶液 中 大 量 存 在 五 种 离 子 : NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X, 其 物 质 的 量 之 比 为 : n(NO3 )

7、n(SO42 ) n(Fe3+)n(H +)n(X)23131,则 X 可能为( )A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+13下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入 CuSO4溶液中A B C D14下列离子方程式书写正确的是( )A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 钠加入水中: Na+2H 2O=Na+2OH-+H2C. FeS 溶液中加入稀硝酸: FeS+2H

8、 +=Fe2+2H2SD. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2O15在 KOH 和 KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )4A B C D16铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A中除加试剂外,还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝二填空题(每空 2

9、 分,共 52 分)17(6 分) 500 多年前,一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现,锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题(1)请你分析一下,这种珠子可能是_(填字母)。A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅(2)实验室可在坩埚中模拟制备此物质,下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚(3)制备此物质的主要反应方程式为_(任写一个)。18 (8 分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3是重要的氧

10、化剂。用所学知识回答问题:(1)3H 2SO42KMnO 45H 2O2=K2SO42MnSO 45O 28H 2O,当有 6 mol H2SO4参加反应,有_mol 还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO 4与 H2C2O4反应的离子方程式为_。(3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_,又变为棕黄色的原因是_。19(10 分) 工业上从海水中提取单质溴,其中有一种工艺采用如下方法:(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为: 。(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯

11、碱溶液吸收,这时溴就转化成溴离子和溴酸根离子,其化学方程式为 ;通入空气吹出 Br2,并5用 Na2CO3吸收的目的是 。(3)将(2)所得溶液用 H2SO4酸化,又可得到单质溴,再用有机溶液萃取溴后,还可以得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。(4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中加入 (填字母)。A.CCl4 B.NaBr 溶液 C.NaOH 溶液 D.Na 2SO3溶液20 (17 分)无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图 1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为 450-500) 。资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色

12、而微带浅黄色的结晶性粉末,在 178 升华,在空气中能吸收水分,发生水解。回答下列问题:(1)某同学检验装置 A 的气密性,如图 2 所示,关闭图装置中的止水夹 a 后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A 部分装置是否漏气?_ (填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定”),判断理由: 。(2)装置 e 的名称是 。(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g 接装置 I;方案乙:g 接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。方案 不足之处甲乙6(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案: 。(5)A 部分装置中发生反应生成氯气的

13、离子方程式为 ,若生成标准状况下的氯气 22.4L,需要 10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。21(11 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题:(1)装置 A 中的液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_,装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是 。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为 224 mL(标准状况),则试样中 Na2

14、O2的纯度为_。武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试(三)化学答案7一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)1C 2B 3B 4A 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12B 13C14D 15D16C二填空题(每空 2 分,共 52 分)17(1). C (2). D (3). SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 18 (1)10 (2)2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4(3)2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 酸性条件下 N

15、O 将 Fe2 氧化23 24 3成 Fe319【答案】(1)Cl 2+2Br- Br2+2Cl-(2)3Na2CO3+3Br2 5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O(4)b20 (1) 无法确定 ;由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 (2)蒸馏烧瓶 (3)甲空气中的水蒸气进入产品收集装置,使产品水解没有尾气的处理,氯气会污染环境。 乙收集产品的导气管太细,易堵塞没有冷凝装置,产品易损失。 (4) 在装置 I 的 i 处连接盛有碱石灰的干燥管 j (5)2Cl -4H +MnO2 Cl2+Mn2+2H2O 大于21 (1)6 molL1 盐酸 (2)除去气体中的 HCl ; 吸收装置 D 中反应剩余的CO2(3)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 Na2OCO 2=Na2CO3(4)78%

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