1、1考点 11.3 金属的腐蚀与防护1按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合 K3只闭合 K1都断开只闭合 K2B. 只闭合 K3，正极的电极反应式：2H 2O+O2+4e-=4OH- C. 先只闭合 K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合 K2，漏斗内液面上升D. 只闭合 K2，U 型管左、右两端液面均下降【答案】A2下列说法正确的是（ )A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B. 标准状况下，2.24LCCl 4分子中共价键的数目为 0.46.021023C. 控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计
2、成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极2D. 向盛有 2mL 饱和 H2S 溶液的两支试管中分别滴加 1 滴浓度均为 0.1mol/L 的 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液，有 CuS 生成而无 ZnS 生成，则 Ksp(CuS)H3BO3 向 Na2CO3中滴入过量 H3BO3溶液，无气泡冒出D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡【答案】C【解析】A 项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故 A 项错误；B 项， “几滴”这个词描述不明确，如果加入的 ZnSO4和 CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是 Zn2+和 C
3、u2+在溶液中的浓度是相等的） ，沉淀由白色的 ZnS 转化为黑色的 CuS，则可以说明 Ksp(CuS)H3BO3，故 C 项正确；D 项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 C。411化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】A12宝鸡被誉为“青铜器之乡” ，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青
4、铜器。研究青铜器（含Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化B. 正极发生的电极反应为 O2+ 4e +2H2O=4OH C. 环境中的 Cl 与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3ClD. 若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的 O2体积为 4.48L【答案】D【解析】A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则 Cu 作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是 c，发生氧化反应，A 正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O 2+ 4e +2H2O=4OH ，B 正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ） 3Cl 为固体，故生成 Cu2（ OH ） 3Cl 的 离子方程式为：2Cu 2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3Cl，C 正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D 错误，答案选 D。
