1、1考点 12.1 元素周期表物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计 2019 年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。 一、高考题再现：1 （2018 课标）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B2 （
2、2018 课标）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则 A. 氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 2、Na
3、 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；C. N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D. 亚硝酸为弱酸，D 错误。3 （2018 课标）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说 法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的2C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质
4、状态与 X 的相同【答案】D4 （2018 江苏）短周期 主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中
5、 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W） ，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 项错 误；C 项，金属性：Na（Y） Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确。二、应试对策：1、元素周期表的结构（1）元素周
6、期表的结构 周期周 期 行 数 所含元素种类数 每周期的起止元素及其原子序数短 一 1 2 1H 2He3二 2 8 3Li 10Ne周期 三 3 8 11Na 18Ar四 4 18 19K 36Kr五 5 18 37Rb 54Xe六 6 32 55Cs 86Rn长周期七 7 32(填满时) 87Fr118X(X 表示未发现的 118 号元素) 族主 族 副 族 第族 副 族 主 族0族列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数A A B B B B B B B A A A A A 0过渡元素元素周期 表中从B 到B 共 10 个纵行，
7、包括了第族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒 元素周期表中主、副 族的分界线：(1) 第A 族与第B 族之间，即第 2、3 列之间；(2) 第B 族与第A 族之间，即第 12、13 列之间。认识周期表中元素相关信息（2）元素周期表的应用元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。等式一：周期序数电子层数；4等式二：主族序数最外层电子数；等式三：原子序数核电荷数质子数核外电子数。利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置 元素族序数等于周期数 H、Be、Al族序数等于周期数的 2 倍 C、S族序数等于周期数的 3 倍 O周
8、期数等于族序数的 2 倍 Li周期数等于族序数的 3 倍 Na 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如 aX(n1) 、 bYn 、 cZ(n1) 、 dMn 的电子层结构相同，在周期表中位置关系为 cZ dMbY aX 则它们的原子序数关系为 a b d c。2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第A 族和第A 族元素原子序数差。(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。 若为A、A 族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。 若为A 族至 0 族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。3启发人们在一定区域内寻
9、找新物质(1) 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。(2) 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。5(3) 催化剂和耐高温、耐腐 蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。例 1 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A. 若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B. 若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数）D. 若四种元素只有一种为金属，则 Z
10、与 Y 两者的最高价氧化物对应水化物能反应【答案】A3 （2017 湖北省黄冈中学高三 5 月第二次模拟考试）四种短周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图 所示，其中 D 形成的两种氧化物都是常见大气污染物。下列有关判断不正确的是（ ）A. 简单氢化物的热稳定性：C B. A、C、D 的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C. 单质 B 可用于铁轨的焊接 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：DC6【答案】B【解析】短周期元素 D 形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见大气污染物，D 是硫。相应地A、B、C 分别是碳、铝、硅。A. 元素非金属性：CC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
11、DC。故选 B。 例 5 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C例 6 下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X YZ WTA. 元素 X、W、Z 在自然界中均可以游离态存在B. 元素 X、Y、W 的原子半径依次递增C. 实验室储存 T 的单质时，应在其表面覆盖少量的水D. 元素 Z 的氧化物是制作计算机芯片的材料【答
12、案】CY ZX W7【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W 元素原子的核电荷数为 Y 元素的 2 倍，则 W 为 S 元素。Y 为O 元素，则 X 为 N 元素，Z 为 Si 元素，T 为 Br 元素。A. 硅属于亲氧元素，在自然界中没有游离态存在，故 A 错误；B. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径 XY，故 B 错误；C. 实验室储存溴的单质时，应在其表面覆盖少量的水，进行水封，减少溴的挥发，故 C 正确；D. 制作计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故 D 错误；故选 C。 例 9X、 Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是Y Z MW A. 原子半径：WYZMXB. N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z 小于 MD. 工业上制备 W 单质的方法为电解熔融的 W 的氧化物 【答案】D
