1、1考点 12.4 元素的性质比较高考题中一般是通过原子结构，推断出元素种类，进而确定元素性质。 一、高考题再现：1 （2017 课标）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C2 （2017 课标）a
2、,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，故 A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，故 B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝
3、，为两性氢氧化物，属于弱碱，故 C 错误；D、同主族从上到下非金属性减弱， 因此 S 的氧化性比氧气弱，故 D 错误。 例 8 X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z 同周期且相邻，X、Q 与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：6，Q 的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是A. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强2B. 原子半径：r(W)r(Q)r(Z)r(X)C. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. Q 的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的 YX4W 溶液【答案】
4、B例 9 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。下列叙述不正确的是 A. 化合物 WY2不溶于水B. 原 子半径:WXYC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WD. 由 X、Y 和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键【答案】D例 10 W、X、Y、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）W 某种氧化物是淡黄色固体3X 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强Y 第三周期中离子半径最小的Z 原了最外层电子数是电子总数的 23A. W、Y、X 的原子半径依次减小，Y、W、X 简单离子的半径依次增大B. W、X、Y 的最高价氧化物的水化物之 间可以两两反应C. W 的氧
5、化物与 Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D. 金属性 W 比 Y 强，非金属性 Z 比 X 弱【答案】C【解析】W 的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则 W 为 Na 元素；X 为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，则 X 为 Cl 元素；Y 是第三周期中离子半径最小 的，Y 为 Al 元素；Z 原子最外层电子数是电子总数的 2/3，则 Z 为 C 元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，电子层数越多。离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y、W、X 简单离子的半径依次增大，故 A 正确；B.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故 B 正确； C. 氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应，故 C 错误；D. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 W 比 Y 强，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金属性 C 比 Cl弱，故 D 正确；故选 C。
