1、1考点 12.5 化学键1两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1和 HC1 B. NaOH和 Na2OC. C3H8和 H2O2 D. SO2和 SiO2【答案】C【解析】A、NaCl 是离子晶体，NaCl 中只含离子键，固体 HCl分子晶体，HCl 中只含共价键，选项错误；B、NaOH、Na 2O都是离子晶体，Na 2O只含有离子键，NaOH 中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同，选项 B错误；C、C 3H8和 H2O2都是分子晶体，C 3H8和 H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项 C正确；D、固体 SO2是分子晶体，二氧
2、化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，选项 D错误；答案选 C。2X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的 pH =13。工业上常通过电解饱和 WR溶液制得甲。Y 的单质与由 Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子的半径：WZR B. 化合物 W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物 YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有 6 种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由 X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下 0.1molL-1甲溶液的
3、pH =13，可知甲为 NaOH，所以X为 H元素，Z 为 O元素，W 为 Na元素，工业上常通过电解饱和 WR溶液制得甲，可得 R为 Cl元素，由转化关系可推知 Y为 C元素。则 A、简单离子半径应为 Cl-O2-Na+，所以 A错误；B、化合物 Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故 B错误；C、CO 2溶于足量 NaOH溶液中，生成 Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na 、CO 32 、HCO 3 、H 、OH 、H 2CO3、H 2O以及未反应的 CO2，可见微粒种类不是 6种，所以 C错误；D、CO 2 CO2，2CO 2 2CO，2COO 2 2CO2，CO 2C 2CO，这些反
4、应都是化合反应 ，故 D正确。本题正确答案为 D。3已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是2A. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物 AE与 CE含有相同类型的化学键 D. 元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A 【解析】元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，短周期元
5、素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以 B是 C；A 的原子序数小于 6（碳）且单质为气体，A 是 H元 素；C 的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C 是第三周期的 Na元素；元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料，D 是 Al元素；E 单质是气体，E 是 Cl元素；所以 A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于 4是气态，大于 4是液态或者固态，B 选项错误；HCl 是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，
6、含离子键，HCl 和 NaCl的化学键类型不同，C 选项错误；元素B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H2CO3、NaOH、Al（OH） 3， H2CO3与 Al（OH） 3不反应，D 选项错误，正确答案 A。4S 2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料，都满足 8电子稳定结构。已知:S 2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H 1=xkJ/molS 2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H 2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键 S-S S-Cl Cl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是A. SCl2的结构式为 C1-S-Cl B. S2
7、Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在 S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol【答案】C【解析】原子都达到 8电子稳定结构，S 应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1个共价键，所以 SCl2的结构式为 C1-S-Cl，选项 A正确。原子都达到 8电子稳定结构，S 应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1个共价3键，所以 S2Cl2的结构式为 C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为： ，选项 B正确。反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能。根据上面给出的 SCl2和 S2Cl2的结构式，反应S 2Cl2(g)+Cl2(g) 2
8、SCl2(g)的焓变H 2ya2bc4b，选项 C错误。反应加上反应可以得到：S 2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)，所以该反应的焓变为H=(x+y)kJ/mol，选项 D正确。5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入 Y的单质气体延缓食品的腐败，由 X、W 形成的种化合物与 Z、W 形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为 1:1的离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性:YZD. 单质沸点:XYZ 【答案】B 【解析】经常在食品包装袋中充入
9、 Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则 Y是 N元素。由 X、W 形成的种化合物与 Z、W 形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质 S，所以是 H2S和SO2反应得到单质 S。所以 X为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S。原子半径为 r(Z)r(W)（周期表中 S在 O的下面，同主族从上向下，原子半径增大） ，选项 A错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为 1:1的离子化合物为 NH4HSO3，选项 B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2ONH 3，选项 C错误。O 2、N 2和 H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点
10、为：X（H 2）Y（N 2）Z（O 2） ，选项 D错误。6下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含 1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C. 含有 143个中子的 U(92号)原子的原子符号： 14392UD. 1mol H3PO3最多可与 2 mol NaOH发生中和反应，因此 Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. Fe和 HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O，由方程式可知，0.5molFe和含 1
11、 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成 Fe3 0.25mol，Fe 剩余 0.25mol，剩余的铁与 Fe3发生反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，由方程式可知，0.25mol Fe3 完全反应，溶液中无 Fe3 ，所以加入 KSCN溶液后，溶液不变红，故 A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故 B错误；C. 含有 143个中子的 U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子4符号为： 2359U，故 C错误；D. 1mol H3PO3最多可与 2 mol NaOH发生中和反应，说明 H3PO3为二元酸，则 Na2HP
12、O3属于正盐；故 D正确，答案选 D。7某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子B. 气体 A的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D. 生成沉淀 B的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液 A加入过量的氨水
13、产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液 B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液 C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A. 通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确 定氯离子，故错误；B. 气体 A的化学式是 CO2，其电子式为，故错误；C. 通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+，故正确；D. 生成沉淀 B的离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故错误。故选 C。8南京理工大学团队成功合成
14、了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N 5+N5-属于化合物C. 每个 N5-中含有 35 个电子 D. N 5+N5-中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N 5+、N 5-、NH 4 、Cl ，故 A正确；B、 N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 B错误；C、每个 N5-中含有 75+1=36 个电子，故 C错误；D、 N5+N5-中
15、只含非极性键，故 D错误；故选 A。59下列有关说法中正确的是A. 12C、 13C、 14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A. 12C、 13C、 14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A 不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B 不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以 HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐
16、升高，C正确；D. NaHSO 4在熔融状态下只能破坏了离子键，D 不正确。本题选 C。10下列说法错误的是A. “水乳交融”是物理变化， “死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na 2O2是离子化合物，H 2O、CO 2是共价化合物 C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 时，在浓度均为 0.01 molL-1的 MgBr2和 NaBr溶液 AgBr的溶解度相同【答案】D【解析】A、水乳交融没有新物质生成， “死灰复燃” ，燃烧发生氧化还原反应，生成新物质，是化学变化，故 A正确；B、KCl、Na 2O2含有离子键是离子化合物，H 2O、CO 2只含共价键是共价化合物
17、，故 B正确；C、氢氧 化铁胶体是胶粒在水中形成的分散系、稀盐酸是 HCl 的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，均为混合物，故 C正确；D、25 时，在浓度均为 0.01 molL-1的 MgBr2和NaBr溶液中 Br 浓度不同，AgBr 的溶解度不相同，前者小些。故 D错误；故选 D。11下列各项比较错误的是（ ）A. 微粒半径：r（Na +）r（Mg 2+）r（Al 3+）B. 酸性强弱：H 2SiO3H 2CO3H 2SO4C. 沸点：H 2OH 2SH 2SeD. 碱性强弱：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3【答案】C【解析】A、Na 、Mg 2
18、 、Al 3 核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )，故 A说法正确；B、酸性强弱判断之 一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的6酸性越强，非金属性：SCSi，因此酸性强弱 H2SiO3H2SH2Se，故 C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，因此碱性强弱：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3，故D正确。 12X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：Xr(Y)，r(Z)r(W)，故 B错误；C、Mg 2 2个电子层和 W的简单离子 Cl
19、三个电子层，不具有相同的电子层结构，故 C错误；D、MgC 2中Mg2 与 C22 之间是离子键，C 22 内碳与碳之间形成共价键，故 D正确；故选 D。14化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪肘后备急方中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，” ，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2种放射性同位素碘-131 和铯-137 的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指天气中直径接近 2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D【解析】A 肘后备急方中记载“青
20、蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故 A正确；B碘-131 的中子数为 131-53=78，铯-137 的中子数为 137-55=82，故 B正确；C乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故 C正确；D胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m(1m=109nm)的颗粒物，直径大于 100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故 D错误；答案为 D。15短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大。W 的一
21、种核素在 考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2 和 Y2+具有相 同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是A. W与氢形成的原子比为 11 的化合物有多种B. X的氢化物只含有极性共价键C. Y单质可通过电解 Y的氯化物获得D. W与 Z形成化合物 WZ2中各原子均满足 8电子稳定结构【答案】B【解析】W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 W是 C元素；短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大，X 2 和 Y2+具有相同的电子层结构，则 X是 O元素，Y 是 Mg元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则 Z是 S元素。A 项
22、，W 是 C元素，与氢形成的原子比为 11 的化合物有C2H2、C 6H6、C 8H8等多种，故 A正确；B 项，X 是 O元素，氢化物可以是 H2O或 H2O2，H 2O2中含有极性键和非极性键，故 B错误；C 项，Y 是 Mg元素，可通过电解熔融的 MgCl2获得金属 Mg，故 C正确；D 项，W 是 C元素，Z 是 S元素，CS 2中 C是+4 价、S 是-2 价，各原子均满足 8电子稳定结构，故 D正确。综上，选 B。16下列有关化学用语的表示正确的是8A. 中子数为 20的 Ar原子: 2018Ar B. Na2O的电子式: C. F-的结构示意图: D. NaHCO3的电离方程式:
23、 NaHCO 3=Na+HCO3-【答案】B【解析】A 项，中子数为 20的 Ar原子为 381r，错误；B 项，Na 2O是由 Na+与 O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C 项，F -的结构示意图为 ，错误；D 项，NaHCO 3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO 3- H+CO32-，错误；答案选 B。17下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. N2和 Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的
24、形成【答案】C【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故 A正确；B、氮气含 NN，Cl 2O中含 2个 O-Cl键，N 原子上存在 1对孤对电子，O 原子上存在 2对孤对电子，Cl 原子上存在 3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构，故 B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FCl BrI，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI，故 C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故 D正确；故选 C。
