1、1考点 8.2 物质结构1设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1mol NaHSO4晶体中，含有 H+的数目为 0.1NAB. 46g C2H5OH 中含极性共价键数目为 7NAC. 1L0.1molL-1的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数目之和为 0.1NAD. 室温下，1L pH=7 的 CH3COONH4溶液中，由水电离产生的 H+的数目为 10-7NA【答案】B2N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 在 0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1NAB. 在铜与硫的反应中，1mol 铜失去电子数 2NAC. 31g 白
2、磷分子中，含有的共价单键数目是 NAD. 向含 0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 0H- 数为 0.5NA【答案】D【解析】A. 碳酸钠溶液的体积未知，所以无法计算 0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数，A 不正确；B. 铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol 铜失去的电子数为 NA，B 不正确；C. 白磷分子中有 6 个共价键，31g 白磷的物质的量为 0.25mol，含有的共价单键数目是 1.5NA，C 不正确；D. 向含 0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，发生反应的离子方程式为 NH
3、4+Al3+5OH-=NH3H2O+AlO2- +2H2O 的溶液中滴加 NaOH，所以消耗的 0H- 数目为 0.5NA，D 正确。本题选 D。3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温下，0.1molL -1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1NAB. 常温常压下，28 克由 C3H6和 C4H8组成的混合气体中含 共用电子对数目为 6NA个C. 标况下 33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.510-3NAD. 同温下，pH=1 体积为 IL 的硫酸溶液所含氢离子数与 pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为 0.1NA2【答案】B
4、4设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 11 g 由 和 组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA B. 常温下，1.0 LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 01 N AC. 标准状况下11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为 NAD. 常温下56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子【答案】B【解析】A、超重水的相对分子质量为 22，1mol 超重水含 12mol 中子,则 11g T2O 的中子数目为 6NA，选项A 错误；B常温下，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，1L 该溶液中含有
5、 0.1mol氢氧根离子，含有的 OH-数目为 0.1NA，选项 B 正确；C、每个乙烯分子中有 6 对共用电子对，故标准状况下11.2 L 乙烯，即 0.5mol，含有共用电子对的数目为 3NA，选项 C 错误；D常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的 继续进行，选项 D 错误。答案选 B。 11假定把 126C 的相对原子质量改为 24，那么下列叙述错误的是A. 此时 16O 的相对原子质 量为 32B. NA个 O2与 NA个 H2的质量比为 16:1C. N2的摩尔质量为 56g/molD. 标准状况下，16g O 2的体积约为 5.6L【答案】D312设 NA为阿伏加德罗常数值
6、下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 6NAB. 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NAC. 0.1 mol Sr 原子中含中子数为 3.8NAD. 0.1molL1 的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2NA【答案 】A【解析】A、30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中 含 6 对极性共价键，故 1mol 乙烷中含极性共价键6NA，选项 A 正确；B、0.1mol Fe 与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为 0.2NA，选项 B 错误；C、0.1 mol 原子中含中子数为 5.2NA，选项 C 错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项 D 错误；答案选 A。
