1、1考点 8.3 最简式或式量相同1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NAB. 1molNaHSO4在熔融状态下电 离出的阳离子数为 2NAC. 氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD. 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA【答案】D2阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A. 常温下，1 mol C 6H12中含 CC 键的数目一定小于 6NAB. 4.0 g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAC. 0.5 mo
2、l/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数目小于 NAD. 标准状况下，22.4 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为 NA【答案】B 【解析】A、1molC 6H12中含 CC 键的数目不一定小于 6NA，如果是环烷烃，CC 键的数目等于 6NA，A 错误；B、H 218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20gmol1 ，故 4.0gH218O 与 D216O 的物质的量均为 0.2mol，且两者中均含 10 个中子，即 0.2mol 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中含 2NA个中子，B 正确；C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C 错误；D、标况下 22.4L 气
3、体的物质的量为 1mol，由于 H2S 和 SO2混合后会发生反应：2H2S+SO23S+2H 2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol，混合气体中含有的分子总数小于 NA，D 错误；答案选 B。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有 Cu 原子数目为 0.1NAB. 1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为 7NAC. 30gC3H8O 中所含的极性共价键数目为 2.5NAD. 在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na +总数为 2NA2【答案】A4设 NA表示阿伏加德罗常数
4、的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g 丙烯与环丁烷的混合气体中含有 4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC. 25，pH=1 的 H2SO4溶液中，H +的数目为 0.2NAD. 1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O 键(P 4O6的结构如图: )【答案】A【解析】丙烯与环丁烷的最简式为 CH2，56g 丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为 56/141NA=4NA, A 正确；Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，
5、B 错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中 H+的数目，C 错误；根据 P4O6的结构如图可知，1mol 的 P4O6中含有 12NA个 P-O 键，D 错误；正确选项 A。5N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.9g 苯与足量的 H2反应时，参与反应的碳碳双键数为 0.15NA3.1g 氧化钠和 3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.1NA1.8g 14CH4和水蒸气(H 218O)的混合气体中含电子数目为 NA常温下 1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同常温下，4.6gNO 2和 N2O4组成的混合
6、气体中所含原子总数为 0.3NA1mol SiO 2晶体中含有极性共价键数目为 2NA将 1mol Cl2通入足量水中,溶液中 HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NA高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为 0.8NAA. B. C. D. 【答案】B36设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NAB. 2.0gD2O 中含有 的质子数、电子数均为 NAC. 向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为 3NAD. 14g 分子式为
7、 CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为 2NA【答案】B 【解析】A、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分 子数目,故 A错误。B、1 个 中含有 10 个质子,10 个电子,则 物质的量为 ,含有的质子数、电子数均为 故 B 正确。C、当有 1molFe2+被氧化时，Fe 2+被氧化成 Fe3+，转移 1mol 电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故 C 错误。D、14g CnH2n中所含的 C-H 键为 2NA，共价键总数大于 2NA，故 D 错误。本题正确选项为 B。7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关
8、叙述正确的是（ ）A. 28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NAB. 32gCu 和 32gS 充分反应,转移电子数为 NA4C. 1L0.3molL-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于 0.3NAD. 0.2molNH3与 0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NA【答案】A8阿伏加德 罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有 H+的数目为 0.1NAB. 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH3)混 合气体中含共价单键的数目为 4NAC. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3
9、-离子数目之和为 0.1NAD. 质量均为 22g 的 T2O 与 D218O 中所含中子数均为 12NA【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的 是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项 A 错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为 Xmol 和 Ymol，有 28X+42Y=28，即 2X+3Y=2；一个乙烯分子有 4 个单键（碳氢键） ，一个丙烯分子有 7 个单键（6 个碳氢键和 1 个碳碳键） ，所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y4X+6Y=4，选项B 错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO32-、HCO 3-和 H2CO3离子数目之和为 0.1
10、NA，选项C 错误。T 2O 与 D218O 的分子量都是 22，所以 22g 的 T2O 与 D218O 的物质的量都为 1mol。T 原子有 2 个中子，O 原子有 8 个中子， 18O 原子有 10 个中子，D 原子有 1 个中子，所以两个分子都有 12 个 中子，各自为 1mol时，含有的中子均为 12mol，因此选项 D 正确。 9设 NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L 气体时，阴极产生 4NA个 AlB. 将 1mol Cl2通入到水中，则有 N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g 乙烯和丙烯混合
11、气体中含有的极性键数目为 0.6 NAD. 25，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7 NA【答案】C510设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中碳氢键数目为 6NAB. 标准状兄下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O,转移的电子数目为 12NAD. 将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH3COO-数目小于 NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯的最简式为 CH2，所以 42g 该混
12、合气体中碳氢键数为 mol，故 A正确；B、二氯甲烷在标况下为液体，没有密度无法计算其物质的量，故 B 错误；C、 反应的方程式为2CH3OH3O 2 2CO24H 2O，所以 1mol 甲醇完全燃烧转移的电子数目为 6NA，则 C 错误；D、溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得 c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中 CH3COO-数目等于 NA，故 D错误。所以本题答案为 A。 11N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含 Al3+数目一定小于 NAB. 1mol 环己烷含非极性键的数目为 5NAC. 71g
13、Cl2完全反应转移电子数一定为 2NAD. 30g 葡萄糖和乳酸(C 3H6O3)的混合物中含氢原子数目为 2NA【答案】D【解析】A. 1mol/LAlCl3溶液中含 Al3+数目，缺少溶液的体积，无法求，故 A 错误；B. 1mol 环己烷含非极性键的数目为 6NA，故 B 错误；C. 0 价的氯化合价可升可降，71gCl 2完全反应转移电子数不一定为 2NA，故 C 错误；D.葡萄糖和乳酸(C 3H6O3)的最简式 CH2O 相同，每有 30g 混合物中含氢原子数目为 2NA，故 D 正确；故选 D。12 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下 pH=2 的 CH3C
14、OOH 溶液中，H +的数目为 0.01NA6B. 常温常压下，18 gD 2O 含有的质子数为 10NAC. 标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C 3H6)的混合气体中，共用电子对数目为 3NAD. 0.1 molCu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2 NA【答案】D13 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1.6 g O2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NAB. 足量的 Mg 与 0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4 NAC. 25时，pH=2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02 NAD. 标准状况下，1.1
15、2L 三氯甲烷(CHCl 3)含有的化学键数目为 0.2 NA【答案】B【解析】O 2和 O3都是由氧元素组成，1.6gO 2含有的分子数为 0.05 NA，1.6gO 3含有的分子数为 0.033 NA，所以 1.6gO2和 O3的混合物含有的分子数目应该在 0.033 NA与 0.05 NA之间，A 错误；根据 2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，1molCO 2完全反应转移电子数为 0.4 NA，B 正确；pH=2 的 H2SO4溶液，没有给定溶液的体积，所以无法确定溶液中含有的 H+数目，C 错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，无法根据气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项 B。14
16、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A. 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3NA个 O2B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为 NAC. 1L0.1molL-1Na2S 溶液中，S 2-、HS -和 H2S 的微粒数之和为 0.1NAD. 在 K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA 【答案】B【解析】乙烯和环丁烷的最简式都是 CH2，当混合气体为 28g 时，可以认为有 2molCH2，其燃烧需要的氧715设 NA为阿伏加德罗常数值，
17、下列有关叙述正确的是A. 在标准状况下，2.24LSO 3中含氧原子数为 0.3NAB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为 0.3NAC. 常温常压下，4.2g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NAD. 将 0.1molCl2通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、NaClO 3和水，转移电子数为 0.1NA【答案】C【解析】A、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数少于0.3NA，故 B 错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为 CH2，4.2g 混合气体含有 0.3mol 最简式，含有 0.3mol 碳原子，0.6mol 氢原子，含有的原子数为 0.9NA，故 C 正确；D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂 的氯气的物质的量之比为 5:1，0.1mol 氯气反应转移 16mol 电子，故 D 错误；故选 C。
