1、1考点 8.4 氧化还原反应1 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4N A 个 Al 3+在阴极得到电子变成 AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3-和 CO 32-离子数之和为 0.1N AC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD. 46g 有机物 C 2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A【答案】C2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,4.48 L CH 3Cl 中所含原子数目为
2、NAB. 所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等C. 将 2 g H2与足量的 N2混合,充分反应后转移的电子数为 2NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为 0.1NA时，阳极质量减少 3.2 g【答案】A【解析】A标况下，4.48 L CH3Cl 的物质的量为 0.2mol，所含原子为 0.2mol5=1mol，故 A 正确；B白磷分子中含有 6 个 P-P 键，甲烷分子中含有 4 个 C-H 键，0.1mol 甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA，而 0.1mol 的白磷(P 4)共价键数 0.6NA，故 B 错误；C. H2和 N2反应是可逆反应，反应后转
3、移的电子数小于2NA，故 C 错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过 0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于 3.2g，故 D 错误；故选 A。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24LSO 3中含氧原子数为 0.3NAB. 1molFe 与过量硫蒸气反应，电子转移数为 2NAC. 1L1mol/L 乙醇溶液中含极性共价键数目为 7NAD. 含 S2-、HS -共 lmol 的 Na2S 溶液中含 Na+数目为 2NA【答案】B24设 NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molMg 在空
4、气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NAB. 46g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的 C-H 键的数目为 6NAC. 室温时，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAD. Fe 与水蒸汽反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA【答案】C【解析】A. 镁单质在反应后由 0 价变为+2 价，1mol 镁失去 2mol 电子，则转移的电子数为 2NA，故 A 错误 ；B. 该有机物的物质的量为 46g46g/mol=1mol，分子式为 C2H6O 的有机物可能是 CH3CH2OH 也可能是CH3OCH3，若为 CH3CH2OH
5、，则 CH 键的数目为 5NA，若为 CH3OCH3，则 CH 键的数目为 6NA，故 B 错误；C. 1.0LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的物质的 量为：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故 C 正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故 D 错误；答案选 C。5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 44.Og14CO2与 14N2O 的混合物中所含中子数为 22NAB. 标准状况下，2.24L 甲醛所含 o 键数目为 0.3NAC. 常温常压下，4.5gH 2O 与
6、足量 Na2O2反应转移的电子数目为 0.5 NAD. 50mL 18mol/L 硫酸与足量 Cu 共热，转移的电子数为 0.9NA 【答案】B【解析】试题分析：A 14CO2与 14N2O 的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A 错误；B标准状况下 2.24L 甲醛的物质的量是 0.1mol，所含 o 键数目为0.3NA，B 正确；C常温常压下，4.5gH 2O 是 0.3mol，与足量 Na2O2反应转移的电子数目为 0.3NA，C 错误；D50mL 18mol/L 硫酸是 0.9mol，与足量 Cu 共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反
7、应，因此转移的电子数小于 0.9NA，D 错误，答案选 B。6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是3A. 电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极质量减小 32gB. 14g 用于考古测年的 14C 原子中含中子数为 8NAC. 钠与氧气反应生成 1molNa2O2时，转移电子数目为 2NAD. 28g 乙烯中含有的共价键数目为 6NA【答案】A 7设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，6.0gNO 与 2.24LO2的混合气体所含分子总数为 0.3NAB. 常温下，将 0.1molFe 放入含 0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为 0.3
8、NAC. 32gS8单质中（S 原子均满足 8 电子稳定结构）含有的 S 一 S 键数为 78NAD. 1L0.1mol/LNa2S 溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于 2:1【答案】D【解析】A. 标准状况下，6.0gNO 与 2.24LO2的物质的量分别为 0.2mol 和 0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为 0.2NA，A 不正确；B. 常温下，将 0.1molFe 放入含 0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B 不正确；C. S8分子内 8 个 S 原子形成八元环，分子中有 8 个 S 一 S 键，32gS
9、8的物质的量为 1mol，所以，32gS 8单质中含有的 S 一 S 键数为 NA，C 不正确；D. Na2S 溶液中 S2 易发生水解生成 HS 和 OH ，阴离子数目增多，所以 1L0.1mol/LNa2S 溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于 2:1，D 正确。本题选 D。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g 乙烯所含的共用电子对数目为 2NAB. 133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为 4NAC. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为 0.2NAD. 4.6g NO2和 N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为 0.2NA【答案】D 49N A
10、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B. 在常温常压下，2.24LSO 2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2NAC. 17.6 g 丙烷中所含的共价键为 4NA个D. 将标况下 11.2L 的 Cl2通入水中转移的电子数目为 0.5NA【答案】C【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算 22.4 L 二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A 不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO 2与 O2混合气体的物质的量小于 1mol，所以其中所含氧原子数小于 0.2NA，B 不正确；C. 每个丙烷分子中有
11、 10 个共价键，17.6 g 丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为 4NA个，C 正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下 11.2L 的 Cl2的物质的量为 0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5NA，D 不正确。本题选 C。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB. 常温常压下，17g 甲基（ 14CH3）所含的中子数 9NAC. 标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD. 1mol 乙酸（忽略挥发损失
12、）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA个 CH3CO18OC2H5分子【答案】A12N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是5A. 标准状况下 3.6 g H2O 含有的电子数为 2NAB. 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为 0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l 的 K2Cr2O7溶液中 的数目为 0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O 的物质的量为 0.2mol，1mol 水中含有的电子数为 10NA，0.2mol 水中含有的电子数为 2NA，故 A
13、正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为 CH2，故 2.8g 混合物中所含的 CH2的物质的量n= =0.2mol，故含有的极性键为 0.4NA，故 B 正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据 Cl2求算，转移的电子数为 0.2NA，C 正确；D. KzCrz07溶液中 水解，导致 的数目为小于0.2NA，D 错误；答案选 D.13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NAB. 标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为 NAC. 56g 铁与 71gCl2 充分反应，转移电子数目为 3NAD.
14、 7.8g Na2O2 与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为 0.5NA【答案】A14设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56 g Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为 3NAB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-和 HCO3-的总数为 0.1NAC. 25时，1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-的数目为 0.02NA6D. 常温常压下，22 gD 3O+中含有 10NA 个电子【答案】D【解析】A、56 g Fe 与 1mol Cl2充分反应， Fe 的量不足，1mol Cl 2完全反应，转移电
15、子书为 2 NA，故A 错误；B、Na 2CO3溶液中，CO 32-发生两步水 解，故溶液中含碳微粒有：CO 32-和 HCO3-、H 2CO3，这三种微粒总数之和为 0.1NA，故 B 错误；C、1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，c（O H-）=0.01mol/L，但实际上 OH-的浓度要大一些，因为水也电离了 OH-，故溶液中含有的 OH-的数目应大于 0.02NA，故 C 错误；D、22 gD 3O+，D的摩尔质量是 2g/mol，D 3O+的摩尔质量是 22g/mol，即为 1mol， 一个 D3O+中含有 10 个电子，故 1mol D3O+中含有 10NA 个电子，故 D
16、 正确；故选 D。 17设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NAB. 物质的量浓度为 0.5mol/LAlCl3溶液中，含有 Cl-个数为 1.5NAC. 6g 乙烷中含有的共价键的数目为 1.4NAD. l mol 甲基（- CH 3）所含电子数为 10NA【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5molL-1的 Na2CO3溶液中含的 CO32-小于 0.5NA，故 A 错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的个数，故 B 错误；C. 6
17、g 乙烷的物质的量= =0.2mol，其中含有的共价键为 0.2mol7=1.4mol，的数目为 1.4NA，故 C正确；D、甲基中含 9 个电子，故 0.1mol 甲基中含 0.9NA个电子，故 D 错误；故选 C。18N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1.4gC2H4、C 3H6的混合气体中，所含碳原子总数为 0.lNAB. 在 0.1 molL Na2S 溶液中，S 2-、HS -、H 2S 微粒总数为 0.1NAC. 标准状况下，22.4LC 2H6中所含极性共价键的数目为 7NAD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子总数为 0.3NA【答案】A
