1、1考点 8.5 可逆过程有关 NA的计算是高考试题中的高频考点，只 要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计 2019 年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1 （2017 课标）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D2（2017 课标） A
2、N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中，含有 0.6个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 A1个 HC2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 A0.6N个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g） ，增加 A个 P-Cl 键【答案】A【解析】A 11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；
3、DPCl 3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误；答案选 A。3 （2016 课标）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是2A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准 状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA 【答案】A二、应试对策：(1) 可逆反应：N 2 +
4、 3H2 2NH3、 2NO2 N2O4、2SO 2O 2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HClO、H 2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH3COONa、NH 4Cl、FeCl 3溶液中各微粒数目。例 1、将 1mol N2 与 3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于 6NA合成氨是可逆反应，1mol N2和 3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于 2mol，转移的电子数小于 6NA，正确；2、一定
5、条件下，密闭容器中 1.4gN2与 0.2mol H2充分反应，转移的电子数为 0.3NA1.4gN2的物质的量为 1.48/gmol=0.05mol，该反应是可逆反应，与 0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于 0.05mol 6=0.3mol，错误；3、0.2 mol SO 2与 0.1mol O2反应生成 SO3的分子数为 0.2NA0.2molSO2与 0.1molO2反应生成 SO3的反应是可逆反应，SO 3的分子数小于 0.2NA，错误；4、5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH
6、分子数相等醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数后者大，错误；5、一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度 小于 1mol/L存在 平衡，所以一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于高温、高压催化剂高温催化剂31mol/L，正确；6、1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAHCO3 在溶液中既能水解，也能电离，所以 HCO3 、H 2CO3和 C
7、O32 的数目之和为 0.1NA，错误；7、密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA由于在密闭容器中 NO 与 O2反应生成的 NO2能转化为 N2O4，所以产物的分子数小于 2NA，错误；8、1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个CO32-+H2O HCO3-+OH-,1 个 CO32-水解产生 2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以 1L、0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为 0.1NA个，错误；9、标准状况下 ，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA氯气和水反应为可逆反应，0
8、.1mol 氯气反应转移电子数小于 0.1NA，错误；10、将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA将 1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确；例 1 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数日小于 NAB. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 1.5NAC. 1.2g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAD. lmolSO2和 0.5
9、mo1O2在 VL 的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为 NA【答案】C例 2 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC. 标准状况下， 2.24 L Cl 2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH 3COO 数目等于 0.1N A【答案】D4例 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为
10、 0.5 NAB. 2 mol SO2 和 1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为 4 NAC. 46g NO2 和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA【答案】C【解析】A、标况下，HF 为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 A 错误；B2 mol SO2 和 1mol O2混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于 2mol，转移的电子小于4mol，转移电子的数目小于 4NA，选项 B 错误； CNO 2和 N2O4可看成通式为(NO 2)n的物质，46gNO 2和 N2O4混合气体中
11、含有的氧原子数= 46gn/mol 2nNA=2NA，选项 C 正确；D、1mol 乙醇中含有 7mol 极性共价键，含有极性共价键的数目为 7NA，选项 D 错误；答案选 C。 例 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl 2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB. 足量过氧化钠与 1mol CO2反应，转移电子的数目为 2NAC. 44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NAD. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA【答案】C例 6 设 NA为阿伏加德罗常数的
12、值，下列有关叙述正确的是（ ）5A. 常温常压下，3.2 g 肼(N 2H 4)中含有的共价键数目为 0.4NAB. 标准状况下，4 .48LCO 2 和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NAC. 0.5L0 .5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于 0.25NAD. 常温常压下，NaH 与水反应产生 2g 氢气时，转移电子数为 2NA【答案】B【解析】A. 3.2 g 肼(N 2H4)的物质的量为 3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有 4 个 NH 键外，还含有 1 个 NN 键，所以 3.2 g 肼(N 2H4)中含有的共价键数目为 0.5NA，故 A
13、错误； B. 标准状况下，4.48LCO2和 N2O 混合气体的物质的量为 0.2mol，而每个 CO2分子和 N2O 分子均含有 22 个电子，则所含电子总数为 4.4NA，故 B 正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于 0.25NA，故 C 错误；D. NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知，当反应产生 2g 氢气时，转移电子的物质的量为 1mol，个数为 NA，故 D 错误；答案选 B。例 7 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH 与乙醇发生酯化反应，充分反应后断
14、裂 C-O 键数为 NAB. 0.2molHD 与 0.1mol 18O2所含中子数均为 0.2NAC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为 NAD. 2.24L (标准状况) CHCl 3 所含共价键数为 0.4NA【答案】C【解析】CH 3COOH 与乙醇反应可逆，60gCH 3COOH 与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 C-O 键数小于 NA，故 A 错误；0.2molHD 含中子数为 0.2NA，0.1mol 18O2含中子数为 2NA，故 B 错误；根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为 NA，故 C 正确；标准状况下 CHCl3 是液
15、体，故 D 错误。例 8 阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( )A. pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H +的数量为 0.01NAB. 合成氨的反应中，每生成 1molNH3转移 3NA个电子C. 9 NA 个羟基和 10 NA 个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22. 4LO 2和 O3的混合气体中，其原子总数是 2.5NA【答案】B6例 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为 0.2NA的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为 2NAC. 将 1molFe 与一定量的稀硝酸充 分反应,转移的电子数可能为 2NAD. 1L0.1mol/LCH3COONa 溶液中含有的 Na+和 CH3COO-的总数为 0.2NA【答案】C【解析】白磷分子中含有 6 个共价键、甲烷分子中含有 4 个共价键，所含共价键数均为 0.2NA的白磷(P 4)和甲烷的物质的量不相等，故 A 错误；H 2O2、H 2O 中都含有氧原子，故 B 错误；1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为 2NA，故 C 正确；CH 3COO-水解，1L0.1mol/LCH 3COONa 溶液中含有的 Na+和 CH3COO-的总数小于 0.2NA，故 D 错误。
