1、1考点 8.6 缺少条件1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L1molLNH4NO3溶液中含 N 原子数为 2NAB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.3NAC. pH=11 的 Ca(OH)2溶液中 OH-离子数为 0.002 NAD. 11.2L 的苯蒸气含碳碳双键的数目为 0.1 NA【答案】A2N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1.6 g O2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NAB. 足量的 Mg 与 0.1mol CO2 充 分反应，转移的电子数目为 0.4 NAC. 25时，pH= 2 的 H2SO4溶液中含有的
2、 H+数目为 0.02 NAD. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl 3)含有的化学键数目为 0.2 NA 【答案】B【解析】O 2和 O3都是由氧元素组成，1.6gO 2含有的分子数为 0.05 NA，1.6gO 3含有的分子数为 0.033 NA，所以 1.6gO2和 O3的混合物含有的分子数目应该在 0.033 NA与 0.05 NA之间，A 错误；根据 2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，1molCO 2完全反应转移电子数为 0.4 NA，B 正确；pH=2 的 H2SO4溶液，没有给定溶液的体积，所以无法确定溶液中含有的 H+数目，C 错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，无法
3、根据气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项 B。3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NAB. 0.1molL-1AlCl3溶液中含有 Cl-数目为 0.3NAC. 标准状况下,4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为 0.4NAD. 7.8gNa2O2与足量 CO2 或 H2O 反应转移电子数为 0.1NA【答案】D 【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含 4.6g 乙醇，即含 0.1mol 乙醇，0.1mol 乙醇含 0.6mol H，另外水分子2中也有 H，故溶液中所含氢原子数目大于 0.6NA，A 不正确；B.
4、0.1molL-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有 Cl -的数目，B 不正确；C. 乙烯分子中有 2 个 C、环丁烷分子中有 4 个 C，标准状况下 4.48L乙烯和环丁 烷混合气的总物质的量为 0.2mol，其中所含碳原子数一定大于 0.4NA，C 不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为 0.1mol，其与足量 CO2 或 H2O 反应时，可以生成 0.05mol O2，因为 Na2O2中的 O 的化合价为-1，故转移电子数为 0.1NA，D 正确。本题选 D。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 2g D218O 中所含中子数为 NAB. 2.24L
5、Cl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NAC. 1mol/L 碳酸氢钠溶液中的 HCO3数目小于 NAD. 一定条件下，39g 的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为 6NA【答案】D7设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 0.5molL-1的 AlCl3 溶液中含有 Al3+的数目小于 0.5NAB. 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的质子数为 22NAC. 标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为 13NAD. 将 2 mol N2与 3mol H2 通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 6NA【答案】C【解析】没
6、有给出溶液的体积，不能计算出 Al3+的数目，A 错误；没有给定由 CO2 和 N2O 组成的混合气体的物质的量，不能计算出混合气体中含有的质子数，B 错误；烷烃含有共价键数目为 3n+1（n 为碳原子个数） ；因此标况下，22.4L 丁烷为 1 mol，含有共价键数目为（34+1）N A =13 NA；C 正确；N 2与 H2在密闭容器中反应为可逆反应，反应物不能 100%变为生成物， 因此转移的电子数小于 6NA，D 错误；正确选项 C。 13N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1.4gC2H4、C 3H6的混合气体中，所含碳原子总数为 0.lNA3B. 在 0.1 m
7、olL Na2S 溶液中，S 2-、HS -、H 2S 微粒总数为 0.1NAC. 标准状况下，22.4LC 2H6中所含极性共价键的数目为 7NAD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子总数为 0.3NA【答案】A14通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2H Cl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为 0.3 NAB. 25时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H 2
8、O2中所含共用电子对数为 2 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl2固体中含有 1mol 钡离子和 2mol 氯离子，离子总数为 3mol，则 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为 0.3 NA，故 A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算 HCl 溶液中含有的氢离子数目，故 B 错误；C. 17 g H2O2的物质的量为 17g34g/mol=0.5mol，H 2O2的电子式为： ，由电子式可知，1molH 2O2中含有 3mol 共用电子对，则 0.5molH2O2中含有 1.5mol
9、共用电子对，数目为 1.5NA，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收 SO2的体积，故 D 错误；答案选 A。 15用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAB. 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA个电子C. 标准状况下，11.2LC 6H6中含有的分子数目为 0.5NAD. 0.1mol/LK2S 溶液中含有的 K+数为 0.2NA【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA，故 A 错误；Na 被完全氧化生成 Na2O2，钠元素化合价由 0 变为+1，1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA个电子，故 B 正确；标准状况4下 C6H6是液体，故 C 错误；没有溶液体积，不能计算 0.1mol/LK2S 溶液中的 K+数，故 D 错误。
