1、1考点 9.5 乙酸在近年高考选择题中，均出现了以必修 2 中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。预计 2018 年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。一、高考题再现：1 （2018 课标）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D2 （2017 课标）
2、 下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A。2二、应试对策：乙酸（一）乙酸的组成和结构分子式：C 2H4O2结构式：结构简式：CH 3COOH 或 分子比例模型：乙酸的官能团是COOH，叫做羧基。（二） 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的
3、主要成分，俗称醋酸。当温度低于 16.6 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。（三） 乙酸的化学性质1弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应，如 CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O。(3)与碱性氧化物反应，如 2CH3COOHCaO= =(CH3COO)2CaH 2O。(4)与活泼金属反应，如 2CH3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2。(5)与某些盐反应，如 2CH3COOHCaCO 3=(CH3COO)2CaCO 2H 2O。 2酯化
4、反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。3CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O 浓 H2SO4 酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。【名师点拨】 加入试剂的顺序为 C2H5OH 浓 H2SO4 CH 3COOH。 用盛饱和 Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。 导管不能插入到 Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。 加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。 装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。 充分振荡试管，然后静置，
5、待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。（四） 羧酸1. 羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级 脂肪酸、高级脂肪酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为 CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH。2. 羧酸的通性(1) 常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2) 酯化反应R 1COOH + R2-CH2OH R1-COOCH2-R2 +H2O 特例无机含氧酸与醇作用也能生成酯 ，如 C 2
6、H5OH+HONO2 C2H5-O-NO2+H2O 3. 羧酸的命名选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。4. 重要的羧酸甲酸4甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。甲酸的化学性质甲酸与银氨溶液的反应：HCOOH + 2Ag(NH3)2OH CO2 +2H 2O +4NH3 +2Ag 甲酸与 Cu(OH)2 的反应：2HCOOH + C u(OH)2 (HCOO)2Cu +2H2O 例 1 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 食盐、醋、糖
7、都有防腐功效B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D. 相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH 逐渐增大【答案】A例 2 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应【答案】C5例 3 下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项 操作 现象 结论A A.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2 溶液褪色 HClO 有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至 170,将产生气体通入
8、溴水溴水褪色 乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 1 滴酚酞变红,前者红色深结合 H+能力: CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做 HCl 和 CH3COOH 导电性实验发光强度: HCl 强于CH3COOHCH3COOH 是弱电解质【答案】C【解析】A氯气与 NaOH 反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是 HClO 的漂白性，故 A 错误；B无水乙醇与浓硫酸共热至 170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故 B 错误；C水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结
9、合 H+能力：CO 32-HCO 3-，故 C 正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故 D 错误；故选 C。 例 7 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应6B. 1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应C. 咖啡 酸分子中所有原子可能共面D. 蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分子式为 C8H10O【答案】B例 8 采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A. 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入
10、足量生石灰，可蒸馏出乙醇B. 若采用乙装置铝件镀银，则 d 极为铝件，c 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液C. 丙装置 b 口进气排空气法不可收集 CO2、NO 等气体D. 丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置【答案】D【解析】乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，形成醋酸钙和乙醇的混合液，乙醇的沸点低，进行蒸馏即可蒸馏出乙醇，A 正确；铝件镀银，银做阳极，铝做阴极，含有银离子的溶液做电解液，所以根据电流方向可知a 为原电池的正极，c 极为阳极，电解质溶液为硝酸银，符合条件要求，B 正确；二氧化碳密度比空气大，气体应从左侧导管进入，b 口出气；一氧化氮气体易被氧气氧化，不能用排空气法收集，C
11、正确；氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，得不到纯净氯气，D 错误；正确选项D。例 9 下列两种化合物的结构或性质描述正确的是7A. 两种物质可用滴有酚酞的 NaOH 溶液来区分B. 两种物质的分子式皆为 C10H12O2，二者互为同分异构体C. 两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应D. 两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色【答案】B例 10 分枝酸 可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A. 分枝酸的分子式为 C10H8O6B. 分枝酸分子中含有 2 种官能团C. 可与乙醇、乙酸反应，且
12、反应类型相同D. 1 mo1 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应【答案】C【 解析】A、根据结构简式可知分枝酸的分子式为 C10H10O6，A 错误；B、根据分支酸的结构简 式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，B 错误；C、分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，C 正确；D、分支酸分子中含有 2 个羧基，所以 1mol 分枝酸最多能与 2mol NaOH发生中和反应，D 错误；答案选 C。 例 13 下列化学方程式或离子方程式正确的是A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +CO32 =CO2+H 2OB. 甲醛与足量新制 Cu（OH） 2浊液反应：HCHO+2Cu(OH) 2 HCOOH+Cu2O+2H 2O8C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D. 将 CO2通入苯酚钠溶液：【答案】C
