1、1考点五 金属及其化合物拔高专练1 （2019 届江西省红色七校高三第一次联考） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAB 标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19 NAC 1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目一定为 0.1 NAD 1mol 的 Na 2O 和 BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA【答案】A2 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式不正确的是A 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 +2OH +2
2、H +SO42 =BaSO42H 2OB 向 NaHCO3溶液中加入稀 HCl：HCO 3 +H+=CO2H 2OC 向 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2OD 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 4 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O【答案】C【解析】A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为 Ba2 +2OH +2H +SO42 =BaSO42H 2O，所以 A 选项是正确的；B. NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故 B 正确；C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是 A
3、l3 3NH 3H2O= Al(OH)33NH 4 ，故 C 不正确；D. 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2的离子反应为 2MnO4 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，所以 D 选项是正确的。3 （2019 届河北省邯郸市永年区第二中学高三 9 月月考）某 MgAl 合金放入足量 HCl 溶液中，生成 H2的体积在标准状况下是 2 240 mL；同质量该 MgAl 合金放入足量 NaOH 溶液中，生成 H2的体积在标准状况下是 2 016 mL，则合金中 Mg、Al 的质量之比是 ( )A 11 B 61 C 16 D 4272【答案】D再根据 Mg 与 HCl（aq）的反
4、应求出 Mg 的质量：Mg+2HClMgCl 2+H224 g 22.4Lm（Mg） 2.240 L2.016 Lm（Mg）=0.24g。最后求合金中 Mg、Al 质量比：m（Mg）m（Al）=0.24 g1.62g =427。4 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】A【解析】A、制备氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热条件下生成氨气，固固加热应试管口朝下，故 A 正确；B、采用侯氏制碱法应先向饱和
5、食盐水中通入 NH3而不是 CO2，CO 2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量 CO2气体，产生高浓度的 HCO3-,才能析出 NaHCO3晶体，故 B 错误；C、过滤应用玻璃棒引流，故 C 错误；D、碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠，故 D 错误。35 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 氢氧化钠溶液吸收 SO2C 工业上电解熔融状态的 NaCl 制备 Na D 氢氧化铁溶于氢碘酸中【答案】B6 （2019 届山西省应县第一中学高三 9
6、月月考）向 Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀 H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe3 ，且 Fe2 与 H2的物质的量之比为 4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H 2SO4的物质的量之比为（ ）A 1:1:1 B 1:2:4 C 1:2:3 D 2:3:5【答案】B【解析】设 Fe2+与 H2的物质的量分别为 4mol、 1mol，由电荷守恒可知，溶液中 SO42-的物质的量也是4mol， 再由反应的离子方程式 2Fe3 Fe=3Fe 2 、2H Fe=H 2+Fe 2 可知，在反应中 Fe2O3、 Fe、H 2SO4之间的物质的量分别为 1mol、 2mol
7、 和 4mol，所以在反应中 Fe2O3、 Fe、H 2SO4之间的物质的量之比为1:2:4，C 正确。7 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）己知 Li2Ti5O15和 Na202中都含有过氧键，Ti 的化合价为+4，Na 202中含一个过氧键，则 Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）A 2 个 B 4 个 C 6 个 D 8 个【答案】B【解析】Li 2Ti5O15中 Li 为+1 价，O 为-2 价，Ti 为+4 价，过氧根(O 22-)中氧元素显-1 价，设过氧键的数目为 x，根据正负化合价代数和为 0 可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x
8、=0，解得：x=4，答案选B。8 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A 在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+4C 在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2溶液中，缓慢通入 C02:KOH、Ba(OH) 2、K 2C03、BaC0 3D 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、
9、H +【答案】D9 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ）A 取 a g 混合物充分加热，减重 b gB 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C 取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重 b g【答案】D【解析】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质
10、量分数，故 A 不选；B. Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以 bg 固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出 Na2CO3质量分数，故 B 不选；C. Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32 +Ba2+=BaCO3、HCO 3 +OH +Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，根据质量关系列方程组可以计算出 Na2CO3质量分数，故 C 不选；D. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量有一部分是水的质量，所以不能测定 Na2CO3质量分数，D 选。1
11、0 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L 硝酸完全反应生成 3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的 NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B511 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的 Ba（OH
12、） 2溶液中滴加少量的 KAl（SO 4） 2溶液，开始没有白色沉淀生成C 向浓度都为 0.1mol/L Na2CO3和 NaOH 溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C【解析】A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂铁先是和氧化性强的铁离子反应，故 A 错误； B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故 B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以 NaOH 先和二氧化碳发生反应,C 正确；D、一种氧化剂
13、与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应，故 D 错误。12 （天津市 2017-2018 学年第二学期高三化学模拟）已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO 3-，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3+I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B 能使 pH 试纸显蓝色的溶液中，Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Br -能大量共存C 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO 32-D 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-【答
14、案】A【解析】A氧化性：Br 2Fe 3+，故溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2+Br22Fe 3+2Br-，选项 A 正确；B、能使 pH 试纸显蓝色的溶液，说明溶液呈强碱性，Fe 3+离子不能大量存在，选项 B 错误；C、酸性 HClOHCO 3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，选项 C 错误；D氧化性：Fe 3+I 2，则碘离子先被氧化，离子方程式为 2I-+Cl2I2+2Cl-，D 错误。613 （2019 届江西省红色七校高三第一次联考）下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程
15、式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 3 2OH =MgCO3 2H 2O正确；MgCO3比 Mg(OH)2更难溶【答案】A14 （2019 届福建省厦门外国语学校高三
16、上学期第一次月考）建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（ ）A 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B 铁在 Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C NH 3与 Cl2反应,反应产物: 7D FeBr 2溶液中通入 Cl2,铁元素存在形式: 【答案】C15 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列各组混合物构成的溶液，加入 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的 （ ）A Al 2(SO4)3、AlCl 3B KAl(SO 4)2 、Al 2(SO4)3C Al 2(SO4)3、Fe 2(SO4)3D FeCl 3、Al
17、Cl 3【答案】A【解析】D 中沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，沉淀的物质的量应是先增大后减小，最后不变，图像不符合，D 错误；由反应 Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO 4可知，若只有 Al2(SO4)3，沉淀的物质的量也是先增大后减小，最后不变，图像不符合；若 Al2(SO4)3中混有 Fe2(SO4)3，结果与 Al2(SO4)3一样，C 不符合图像要求；若 Al2(SO4)3中混有 AlCl3，则会在沉淀的物质的量增大的过程中出现拐点，即 A 符合；若Al2(SO4)3中混有 KAl(SO4)2 ，由于 2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=2Al(OH
18、)3+3BaSO 4+K 2SO4，KAl(SO 4)2+ 2Ba(OH)2=KAlO2+2 BaSO4+2H 2O,随着 Ba(OH)2的加入，生成的沉淀的物质的量反而减小，和图像不符合，即 B 错误。16 （2019 届湖北安陆一中高三 8 月考）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）8A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B 应先向中通入足量 NH3，再通入足量 CO2C 中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D 装置也可用于制 H2【答案】C17 （2019 届湖北安陆一中高三 8 月考）将
19、 CO2气体缓缓地通入含 KOH、Ba(OH) 2和 KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A Oa 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H 2OB ab 段反应的离子方程式是 2OH-+CO2 CO32-+H2OC ab 段与 cd 段所发生的反应相同D de 段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C918 （2019 届湖北安陆一中高三 8 月考）下列说法错误的是( )。向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离子方程式为 2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+
20、H2O向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液,再滴加 H2O2溶液,溶液变成血红色,说明 Fe2+既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将 Fe 氧化成了 Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有 Fe2+在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+A B C D 【答案】B【解析】NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，发生 3H2O+3ClO +6Fe2 =2Fe（OH）3+4Fe 3 +3Cl ，故错误；滴加 H
21、2O2溶液，溶液变成血红色，说明 Fe2 有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加 KSCN 溶液，溶液不可能呈血红色，故错误；先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有 Fe2 ，故错误；因亚铁离子不反应，不能证明是否含有 Fe2 ，故错误。19 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 、OH 、CO 32-B 含等物质的量的 FeBr2、FeI
22、 2溶液中，缓慢通入氯气：I 、 Br 、Fe 2C 含等物质的量 Fe3 、Cu 2 、H 溶液中加锌粉： Fe 3 、 Cu 2 、H 、Fe 2D 在含等物质的量的 H 、Al 3 、NH 4+的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H 、NH 4+、Al 3【答案】C【解析】A、结合 H 的顺序是 OH 、AlO 2 、CO 32 ，故 A 错误；B、还原性强的先于氯气反应，即还原性强10弱顺序是 I Fe2 Br ，故 B 错误；C、氧化性强的先于 Zn 反应，依据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序是 Fe3 Cu2 H Fe2 ，故 C 正确；D、结合 OH 的能力 H Al3 NH4 ，
23、故 D 错误。20 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO 2)制备皓矾(ZnSO 4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO 4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是 _A “抽滤洗涤”时，将洗液与溶液 I 合并，有利于提高皓矾的产率B溶液 I 中含量较高的溶质有 ZnSO4、PbSO 4、FeSO 4、H 2SO4C重结晶时，需加少量稀盐酸抑制 Zn2+水解D “洗涤干燥”时，可用 95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽
24、滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。_转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体 II 中的杂质 Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作） ，分别加入 2 滴稀硝酸和 6 滴 15%KSCN,_(填现象),证明晶体 II 中的杂质含量低于晶体 I（4）某同学称取 28.700g 研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为11_（5）将
25、烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_【答案】AD取相同质量的晶体 I 和晶体 II，加入相同体积蒸馏水溶解晶体 II 所得溶液颜色较浅ZnSO4 ZnOSO 3灼烧后碳粉与 O2反应生成 CO2，减少了锌元素的吸附损失21 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr 2O3 、FeO、SiO 2 、Al 2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr 2O33O 24Na 2CO
26、3 4Na2CrO44CO 2部分物质的溶解度（单位 g）0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 26512（1）粉碎的目的_（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_（3）操作 4 是_，沉淀 3 含有的物质有_（4）写出生成沉淀 5 的离子方程式_（5）整个流程可以循环使用的物质有_（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_【答案】增大接触面积,加快反应速率 Al2O3Na 2CO3 4NaAlO
27、2CO 2过滤 Al(OH)3 、H 2SiO32Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3Na 2CO3、CO 2、Al)或NaHCO3、AlCrO 32Al Cr2Al 2O3（4）溶液 3 为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调 pH=4 后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3 ；正确答案： 2Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3。（5）从流程图看出，整个流程可以循环使用的物质有 Na2CO3、CO 2、Al 或 NaHCO3、Al；正确答案：13Na
28、2CO3、CO 2、Al 或 NaHCO3、Al。 （6）氧化铬在高温下被金属铝还原为铬，化学方程式：CrO 32Al Cr2Al 2O3；正确答案：CrO32Al Cr2Al 2O3。22 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,若有 3 mol FeS2参加反应,则转移_mol 电子。 （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为_。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。 （
29、3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是_(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是 Fe2O3。将一定量的铁红溶于 160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到 2.24 L 氢气(标准状况),经检测,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_。【答案】322Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+ 铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去 11.2 g【解析】（
30、3）硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +；而酸性废水抑制 Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe（OH） 3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：Fe 3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3H +；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；（4）盐酸中 HCl 的物质的量为 0.16 L5 molL1 =0.8mol，生成氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，设氧化铁的物质的量为 xmol，则有：14由题意得：0.2 mo
31、l6x0.16 L5 molL1 ，x0.1 mol；参加反应的铁粉质量为(0.1 molx)56 gmol1 11.2 g，故答案为：11.2 g。23 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO 2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为：_(注明试剂、现象)。将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填代号)。a.氢氧化钠溶液 b
32、.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边_(填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取 Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。（2） SiO 2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。过量 CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分_。【答案】取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元15素 c 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe
33、3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O)b 硅酸钠.加入浓盐酸可抑制氯化铝的水解，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得氯化铝晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；. FeCl3与漂白液（主要成分 NaClO）在强碱性条件下反应可制取 Na 2FeO4的离子方程式为2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42+3Cl +5H2O (或 2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42+3Cl +5H2O)，故答案为：2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42+3Cl +5H2O (或 2
34、Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42+3Cl +5H2O)；(2). .a. 蒸发皿中含有二氧化硅，可与 NaOH 反应，不能用于 SiO2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，故 a 错误；b. 铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用 SiO2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，故 b 正确；c. 玻璃试管中含二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于 SiO2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，故 c 错误；d. 瓷坩埚中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于 SiO2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，故 d 错误，答案选 b；. 过量 CO2通入到硅酸钠的溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，
35、然后加热蒸干，再高温灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，最后所得固体成分为硅酸钠，故答案为：硅酸钠。24 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸 Fe(SCN) 63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-回答下列问题：16I. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的
36、晶体样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3 价的铁。你认为_（填“正确”或“不正确” ） ，理由是_。II. 乙同学为测定草酸亚铁晶体 FeC2O4xH 2O 中的结晶水含量，利用如下装置做实验前首先要_ 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_。重复实验直至 B 中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K d.打开 K，缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量III. 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取 a 克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成 500mL，取出 50mL 放入锥形瓶，向
37、其中逐滴滴入未知浓度的酸性 KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的 KI 溶液和几滴淀粉溶液，然后再用 c mol/L 的 Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用 Na2S2O3溶液 VmL .（2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性 KMnO4溶液发生反应的离子方程式_（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_（3）x=_（4）若实验中滴入 KMnO4溶液过多,则所得 x 值_(填偏大、偏小或无影响)【答案】不正确根据已知 C2O42
38、-比 SCN-更易与 Fe3+结合检查装置气密性 dabecf3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2500mL 容量瓶、胶头滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小17（2）把草酸亚铁溶液稀释成 500mL 溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 500mL 容量瓶、胶头滴管。 （3）根据反应：3MnO 4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2
39、O+10CO2可知，反应产生的 Fe3+把碘离子氧化为碘单质，反应为 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2；生成的碘又被 Na2S2O3还原为 I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC 2O4xH 2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n（Na 2S2O3） ，n（Na 2S2O3）= V10-3cmol，所以 50mL 溶液中 n(FeC2O4xH 2O)=( V10-3c)mol，又原溶液为 500mL，所以 n(FeC2O4xH 2O)=( V10-3c)(500/50)mol=10(V
40、10-3c) mol；草酸亚铁晶体 ag，所以 a/(144+18x)= 10( V10-3c)，x=（50a-72cV）/(9cV) 。（4）若实验中滴入 KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的 n（Na 2S2O3）= cV 增多，根据x=（50a-72cV）/(9cV)关系可知，则所得 x 值偏小。25 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验
41、验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。【答案】无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2、 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2ONaHCO31826 （2019 届河北省邯郸市永年区第二中学高三 9 月月考）工业纯碱中常含有少量 NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量（1）检验装置 B 气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止
42、加水后，若_，说明装置不漏气（2）装置 A 的作用是_，装置 C 中的试剂为_（3）某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？_（选填“必要”或“不必要” ） ，判断的理由是_（4）实验前称取 28.80g 样品，实验后测得 D 装置增重 8.80g，则样品中 Na2CO3的质量分数为_【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中 CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置 E 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 73.6%【解析】 （1）若装置不漏气，则两液面差应保持不变；（2）装置 A 可吸收空气中的二氧化碳，防
43、止影响实验结果；装置 C 中盛装浓硫酸除去二氧化碳不的水份；（3）在 D 装置后应再连接 E 装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被 E 吸收产生误差；（4）D 装置增重 8.80g，则产生的二氧化碳为 8.8g，n（CO 2）=8.8g44g/mol=0.2mol，由碳守恒可得n（Na 2CO3）=0.2mol，则样品中 Na2CO3的质量分数为 0.2mol106g/mol28.8g=73.6%。27 （2019 届河北省安平中学高三上学期第二次月考）从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO19等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程
44、如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成 AlO2 的离子方程式为_。（3）滤液 E、K 中溶质的主要成分是_(填化学式)。（4）已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2 )_。【答案】Al 2O36H = 2Al3 3H 2OAl2O32OH = 2AlO2 H 2ONaHCO35.61010 mol/L（3）滤液 B 中加入过量 NaOH，生成 Fe(OH)3沉淀、Mg(OH) 2沉
45、淀和 NaAlO2；过滤，滤液 D 中含有NaAlO2、NaCl 和过量的 NaOH，向滤液 D 中通入过量 CO2，NaAlO 2和 CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH 和过量的 CO2反应生成 NaHCO3；过滤，滤液 E 中溶质的主要成分为 NaHCO3；滤液 Y 中通入过量 CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO 2生成氢氧化铝，过量的 NaOH 和过量的 CO2反应生成 NaHCO3；过滤，滤液 K 中溶质的主要成分为 NaHCO3；（4）已知滤液 B 中加入一定量的 NaOH 达到沉淀溶液平衡时 pH=13.00，则 c（H +）=110 -13mol/L，c（OH -）= =0.1mol/L，Mg(OH) 2的容度积常数 Ksp=c（Mg 2+）c 2（OH -）=5.610 -12，c（Mg 2+）=5.610-10mol/L。5.610120.1228 （2019 届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）由核电荷数 118 的某些元素组成的单质 20A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:（1）写出下列物质
