1、1考点六 非金属及其化合物补差专练1 （2019 届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘” “漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B 司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C 瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D 侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱【答案】D2 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称
2、为“固态烟” ，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受 1400 摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是( )A 该材料具有良好的导电性B 二氧化硅可用于制作光导纤维C 二氧化硅耐所有的酸和碱D 水泥的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】A、气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，选项 A 错误；B、二氧化硅可用于制作光导纤维，选项 B 正确；C、二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，选项 C 错误；D、水泥的主要成分是硅酸盐，选项 D 错误。3 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化
3、学变化的是（ ）A 液氨用作制冷剂 B 明矾用作净水剂2C 氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D 铁质容器盛放浓硫酸【答案】4 （2019 届四川省棠湖中学高三上学期开学考试）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为 NH4+ 与 CO32 能发生双水解反应【答案】C【解析】A、硅酸钠熔点高，可阻燃，故 A 正确。B、漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故
4、 B 正确；C、福尔马林（甲醛溶液）有毒，不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，故 C 错误；D、NH 4+ 水解呈酸性与 CO32 水解呈碱性，两者相互促进，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故 D 正确。5 （2019 届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A Si 的熔点高，可用作半导体材料 B Cl 2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C Na 2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D Al 2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】ASi 导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项 A 错误；B、Cl 2有氧化性，但
5、Cl2溶于水生成的 HClO 才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项 B 错误；C、Na 2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项 C 正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项 D 错误。6 （2018 届四川省乐山市第二次调查研究考试） “一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A 中国丝绸 B 埃及长绒棉 C 乌克兰葵花籽油 D 捷克水晶3【答案】D【解析】A. 中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物
6、，选项 A 错误；B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，选项 B 错误；C. 乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，选项 C 错误；D. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，选项 D 正确。7 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列说法正确的是A 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B 硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅C 酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应D 水玻璃可用作木材防火剂【答案】D 单质硅用于生产太阳能电池，故 A 错误；合金可以是金属与非金属的熔合物，所以合金材料中可以含有硅，如硅钢中含有硅元素，故 B 错误；二氧化硅是酸性氧化物，但二
7、氧化硅能与氢氟酸反应，故C 错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，故 D 正确。8 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列有关物质性质和应用不正确的是A 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 NaOH 固体B 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C FeCl 3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路D 医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌【答案】A9 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列说法中不正确的有（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物Al 2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器SiO 2有导电性,可用于制备光导
8、纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物金属活动性不同,冶炼方法也有所不同4明矾常作为饮用水的消毒剂镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A B C D 【答案】C.根据金属活泼性强弱可以确定金属的冶炼方法，金属的活泼性不同其冶炼方法也不同，故正确；.明矾没有强氧化性，不能作消毒剂，但铝离子能水解生成氢氧化铝胶体而常作为净水剂，故错误； .合金强度和硬度比其任一成分金属的强度和硬度都大，所以镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确；.常温下 Cu 和稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜表面的铜锈，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铜锈，故错
9、误，综上所述，错误的是，答案选 C。10 （2019 届山西省运城市河津市河津中学高三 9 月月考）下列说法正确的是( )A 在粗硅的制取中发生 2CSiO 2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C 用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D 由 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】A、依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有 CO 气体生成，使平衡向右移动，故 A 错误；B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氢氧化钠反应，生
10、成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以盛放氢氧化钠溶液时，不可以用玻璃瓶塞，故 B 错误；C、二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用 SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小的沉淀，所以通入 CO2，5发生 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3，制得硅酸，故 C 正确；D、反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故 D 错误。11
11、（2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列说法正确的是A 氯水具有杀菌、漂白作用是因为 C12具有强氧化性B 可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C 工业上常用浓氨水检查 C12是否泄露，体现了氨的还原性D 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO【答案】C12 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A 向 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H )B 使红色布条褪色(HCl)C 向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色
12、(Cl 2)D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl )【答案】B【解析】氯水中存在 H ，与 NaHCO3反应产生 CO2；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在 HClO，而不是因为氯水中存在 HCl；氯水中存在的 Cl2能氧化 Fe2 Fe 3 ，故滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；氯水中存在的 Cl 能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。13 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作6A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B配制 0.1mol/L
13、NaCl 溶液100mL将 NaCl 固体溶解于 100mL 蒸馏水即可C 检验溶液中是否含有 NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 检验溶液中是富含有 I- 取少量试液于试管中，加入 CCl4并振荡，静置，观察 CCl4层的颜色【答案】C14 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列判断不正确的是维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO 2溶于水时发生氧化还原反应1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NA阴离子都只有还原性BaSO 3和 H2O2的反应为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应A B C
14、 D 【答案】D【解析】维生素 C 具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故正确；NO 2+H2O=2HNO3+NO，该反应中 N 元素化合价由+4 价变为+5 价、+2 价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故正确；7Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中有 1mol 氯气参加反应时，有 NA个电子转移，故错误；阴离子可能具有氧化性，如 ClO-具有强氧化性，故错误；BaSO 3+H2O2=Na2SO4+H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；化合反应有的不是氧化还原反应，如 CaO 和水反应，故错误。综合以上分析，错误，故选 D。15
15、 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列说法正确的是A 酸性氧化物一定是非金属氧化物B 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C H 2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D 需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化【答案】C16 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列物质露置在空气中，不容易变质的是A 氯化钠 B 过氧化钠 C 漂白粉 D 硫酸亚铁【答案】A【解析】A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故 A 正确；B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故 B 错误
16、；C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故 C 错误； D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故 D 错误。17 （2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列说法正确的是 A 因为 HF 与 SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B 下列转化在一定条件下能够实现:SiO 2 SiCl4 Si()C SiO 2既能和 NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物8D Si 和 SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】A、HF 与 SiO2反应，SiO 2+HF=SiF4+H2O,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，
17、故 A 正确；B、SiO 2只溶于 HF，不溶于盐酸，故 B 错误；C、HF 与 SiO2反应体现的是 HF 的特性，SiO 2与其他的酸不反应， 18 （2019 届江苏省常州一中高三第一学期期初（8 月）考试）CaCO 3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A Cl 2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B 由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C19 （
18、2019 届云南省玉溪市华宁县第二中学高三一轮复习摸底检测）下列说法不正确的是（ ）A 234U， 235U， 238U 是不同的核素，互称同位素B 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C Na 与熔融的 KCl 反应能制取 K，但不能证明 Na 的金属性比 K 强D 在 400，800 个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中 CO2被还原9【答案】B20 （2018 届江西省赣州市第四中学高三上学期第二次月考）下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )SiO 2 Al Al 2O3 Al(OH) 3 Na 2CO3溶液Ca(HCO 3)2溶液 NH 4HCO3
19、溶液 KHSO 4溶液A B C D 【答案】A【解析】SiO 2是酸性氧化物，与盐酸不能反应，错误；Al 在元素周期表中位于金属与非金属交界区，可以与盐酸反应产生氯化铝和氢气；也可以与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，正确；Al 2O3是两性氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟 NaOH 溶液反应，正确；Al(OH) 3是两性氢氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟 NaOH 溶液反应，正确；Na 2CO3溶液可以与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，但是不能与 NaOH 溶液反应，错误；Ca(HCO 3)2溶液是弱酸的酸式盐，可以与盐酸反应，也可以与 NaOH 溶液反应，正确；NH 4HCO3是弱酸的酸
20、式盐，该溶液可以与盐酸反应，也可以与 NaOH 溶液反应，正确；KHSO 4溶液是强酸的酸式盐，只能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应，错误。故既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是，选项 A 正确。21 （2019 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列说法不正确的是A 向新制氯水中加入少量 CaCO3粉末后，溶液的 pH 减小B SO 2、乙烯都能使溴水褪色，但原理不同C NaHCO 3、CH 3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D FeSO 4溶液、Na 2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质【答案】A1022 （2019 届衡水中学高三开学二调考试）下列有关物
21、质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个【答案】B【解析】氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，不具有强氧化性，故错误；氯化铁具有氧化性，可与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，
22、故正确；浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性，故错误；光导纤维具有良好的导光性，不具有导电性，故错误；MgO、Al 2O3为离子晶体，离子半径较小，晶格能较大，熔点高，故正确；NaHCO 3能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故错误；氧化铝具有两性，氧化膜为氧化铝，因此铝制餐具易被酸性、碱性或咸的食物腐蚀；正确；故正确序号为；正确选项 B。23 （安徽省阜阳三中 2018-2019 学年高三第一学期第二次模拟考试）在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )A Fe 2O
23、3与 Fe3O4互为同素异形体B 制备 Al 用电解法，制备 Fe、Cu 可用还原法C 将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液11中滴加 KSCN 溶液【答案】B24 （2019 届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今 12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为_。（2） 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消(
24、 KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。 ”反应原理为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+2CO 2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移 4mol 电子时，被 S 氧化的C 有_mol。（3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。 ”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。 ”青矾就是绿矾( FeSO47H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_（4）中国古代第一部药物学专著神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋
25、骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。 ”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _。【答案】Al 2O32SiO22H2OS，KNO 31/6 或 0.17 或 0.1672FeSO47H2O Fe2O3+SO3+SO 2+14H 2O 氧化性 杀菌(剂)或消毒(剂)【解析】 （1）铝的氧化物为 Al2O3，硅的氧化物为 SiO2，氢的氧化物为 H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO 2H2O 得顺序可知 Al4Si4O10（OH） 8可改成：2Al 2O34SiO24H2O； （2）反应 S+2KNO3+3CK 2S+N2+3CO 2中，S 元素化合价由 0 价降低到-2 价，
26、则 S 为氧化剂，KNO 3中的N 元素化合价由+5 价降低到 0 价，则 KNO3为氧化剂，C 元素化合价由 0 价升高到+4 价，则 C 为还原剂，还原剂对应的氧化产物为 CO2，氧化剂对应的还原产物为 K2S、N 2，反应转移 4mol 电子时，有 1molC 被氧化，12有 molS 反应得到 mol 电子，被 S 氧化的 C 为 = mol；234（3）根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧 FeSO47H2O 制氧化铁的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；（4）硫黄能化金银铜铁，在此过程中金银铜铁化合价升高，作还原剂，故硫单质作氧化剂，具有氧化性
27、，石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，说明 S 具有杀菌消毒的作用。25 （2019 届湖北省沙市中学高三上学期能力测试一）I氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验
28、的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与_反应，将反应气相产物通过装有_的容器，观察到容器内固体颜色变化为_；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象II某化学兴趣小组发现，往 CuSO4溶液中加入一定浓度的 Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入 NaOH 溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成13（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_。（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式 CuSO43Cu(OH)2） 。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否
29、含有硫酸根离子的方法_。【答案】ie，fd，cj，k（或 k，j）a BADC 干燥氧气反应无水硫酸铜由白色变为蓝色通过量的空气并称量 C、D 的质量将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用 BaCl2溶液检验不出 SO2-4后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用 BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-（3）CaH 2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；II （1）该实验原理
30、是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置中的空气对实验结果的影响，必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量 C、D 的质量。（2）硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用 BaCl2溶液检验，故为：将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用 BaCl2溶液检验不出 SO42 后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用 BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有 SO42 。26 （2019 届山东省临沂市第十九中学
31、高三上学期第二次质量调研考试）钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分 Co2O3，含少量 Al2O3、MgO、SiO 2 等)制备 Co2O3的工艺流程如下图所示。14(1)“浸出液”的主要成分是_(写化学式)。(2)“酸浸，还原”过程中溶解 Co2O3的离子方程式为_。稀硫酸和 Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_。(3)NaF 的作用是_。(4)“沉钴”时生成 CoCO3的化学方程式为_。检验 CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_。(5)在空气中焙烧 CoCO3生成 CoxOy和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 4.82g，CO 2的
32、体积为 1.344 L(标准状况),则 CoxOy的化学式为_。【答案】NaAlO 2、Na 2SiO3Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O 防止盐酸被 Co203氧化为 Cl2，污染环境除去镁离子 CoSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3+H 2O+CO2 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸 Co3O4（3）氟离子与溶液中的镁离子结合成沉淀，经过滤除去镁离子；（4）除杂后溶液中的主要成分是硫酸钴，硫酸钴与加入的碳酸氢氨反应生成硫酸铵、碳酸钴沉淀、二氧化碳和水，方程式为：CoSO 4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3+H 2O+
33、CO2；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸，如果没有气泡产生，则证明已经洗净；（5）CO 2的体积为 1.344 L(标准状况)的物质的量为 1.344L22.4L/mol=0.06mol，由 CoCO3的化学式可知n(Co)= n(C)=0.06mol，则 m(Co)= n(Co)M(Co)=0.06mol59mol/g=3.54g，煅烧后固体中氧元素的物质的量为：n(O)= (4.82g-3.54g)16g/mol=0.08mol，则 n(Co) ：n(O)=0.06:0.08=3:4，因此灼烧后的化学式为 Co3O4。27 （2019 届江西省红色七校高三第一次联考）氰化钠是一种剧毒
34、物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。15I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3（1）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2）b 装置的作用是_ 。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。（4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_(填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。II
35、.氰化钠废水处理（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag +I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下: 取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。滴定时 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。【答案】控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒
36、吸 SNaOH 溶液打开 K1关闭 K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】16(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到 S，硫与亚硫酸钠反应得到 Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为 S；(4)实验结束后，装置 b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭 K2打开 K1，防止拆除装置时污染空气；【实验二】(5)硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag +与 CN-反应生成Ag(CN) 2-，当 CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag +与 I-生成 A
37、gI 黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点；消耗 AgNO3的物质的量为 1.510-3L0.0001mol/L=1.5010-7mol，根据方程式 Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为 1.5010-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准。28 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备 NaNO2。已知:2NO+Na 2O2=2NaNO2；
38、NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为 a_ ( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间 N2的目的是_。(3)装置 B 中盛放试剂的名称为_,装置 C 的作用是_。(4)装置 E 中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取 3.000g 样品溶于水配成 500mL.溶液，量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应:2NO 2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa
39、2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗 20.00mL。该实验可选用的指示剂为_，达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填代号)。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水17b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外【答案】debcf(或 g)g(或 f)i 排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮碱石灰或无水氯化钙将 NO 2转化为 NO5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 淀粉溶液滴入最后一滴标
40、准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 92%bd（4）装置 E 为为尾气吸收装置，离子方程式为：5NO+3MnO 2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O；（5）亚硝酸钠中加入硫酸酸化后的过量 KI，发生反应:2NO 2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O，产物中有碘单质，再用硫代硫酸钠来还原碘单质，碘单质可以使淀粉溶液变蓝，因此可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据反应 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O 和 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得对应关系 2NO2- I22S2O3
41、2-，因此c(NaNO2)V(NaNO2)= c(NaS2O3)V(NaS2O3)，c(NaNO 2)=0.1000mol/L 0.02L0.025L=0.08mol/L，m(NaNO 2)= c(NaNO2)V(NaNO2) M(NaNO2)= 0.08mol/L0.5L69g/mol=2.76g，所以亚硝酸钠的质量分数为 2.76g3gc100%=92%；a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，不影响滴定结果；b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视，造成硫代硫酸钠体积减小，结果偏低；d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外，造成
42、硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；综上所述，本题应选 bd。29 （2019 届安徽省凤阳衡水高考补习学校第二次月考）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含 30% SiO2、40. 8% Al 2O3和少量 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：18（1）焙烧除铁反应： 4(NH4)2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分 Al2 O3发生类似反应） 。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为_。指出气体 I 的用途 _（任写一种） 。（2）操作包括：加水溶解、 过滤_、_。若所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_
43、（3）用焦炭还原 SiO2发生反应的化学方程式为_【答案】300制氮肥或用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中洗涤干燥 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2C+SiO22CO+Si30 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D 为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B 是最轻的气体，B与 C 反应生成丙。请回答下列问题：19（1）甲、丁的化学式分别是 _、_。（2）甲+丙的化学反应方程式_。（3）乙+D 的离子方程式_。（4）戊生成 AlCl3的离子方程式_。（5）元素 E 是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质 E 与水的反应方程式_。【答案】Na 2O2NaAlO2 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 3+42高温 =34+42
