1、1考点八 离子反应拔高专练离子共存1 （2018-2019 学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A 在碱性溶液中：CO 32 、K +、S 2 、Na +B 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3 、Mg 2+、Na +、SO 42C 使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、AlO 2 、C1 、K +D 在中性溶液中：K +、C1 、A1 3+、 NO 3【答案】A2 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A 常温下，由水电离的 c(OH )110 12 m
2、olL1 的溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiO 32-B 常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 4C 溴水中：Na 、CO 32 、NH 4 、SO 42D 常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 32 、Cl 【答案】B【解析】A由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中 H+、SiO 32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项 A 错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项 B 正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在 CO32 ，选项 C 错误；D常温下 pH 大于 7 的溶液，显碱性，B
3、a 2+、SO 32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项 D 错误；答案选 B。3 （2019 届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A 某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-C Fe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2D 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe3+【答案】C【解析】无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子，A 错误；pH=2 的酸性溶液中，H +与 SiO32-反应
4、生成硅酸沉淀，不能大量共存，B 错误；Fe 2+与 H2O2在酸性溶液中反应生成 Fe3+与 H2O，反应的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，C 正确；向 Fe2（SO 4） 3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，D 错误。4 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列各组离子能大量共存的是A “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +B pH=2 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+C 加入 KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D
5、无色溶液中：K +、CH 3COO-、HCO 3-、MnO 4-【答案】B5 （2019 届宁夏银川一中高三第二次月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0.1mol/LA1O 2-溶液中:Na +、K +、SO 32-、CO 32-B 在含 0.1mol/LHClO 溶液中：Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C 在 pH=7 的某透明溶液中：Fe 3+、Ca 2+、NO 3-、Cl -D 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液:Na +、NH 4+、K +、CO 32-【答案】A【解析】A. A1O 2-能够发生水解，溶液显碱性，在碱性溶液中 Na+、K +、SO 3
6、2-、CO 32-间可以大量共存，正确；B. HClO 溶液具有强氧化性，能够把 Fe2+氧化为 Fe3+，所以 Fe2+不能大量存在，错误；C.pH=7 的溶液为中性溶液，而含有 Fe3+时，由于 Fe3+发生水解，溶液呈酸性，故 Fe3+不能大量存在，错误；D. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液显碱性，在碱性环境下，NH 4+ 不能大量共存，D 错误。6 （2019 届陕西宝鸡中学高三入学调研考试）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A 在透明溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42、Cl -B 加入铝粉产生 H2的溶液中：Ba 2+、Fe 2+、HCO 3、NO 3C NaAlO 2
7、溶液中：Cu 2+、Al 3+、Cl -、CO 323D 常温下 AG=lgc(H+)/c(OH-)=12 的溶液中：Na +、K +、S 2O32、SO 42【答案】A7 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）室温下，在 pH =13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A NH 4 、K 、NO 3 、CO 32 B Na 、Al 3 、HCO 3 、SO 42C Na 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3 D Cu 2 、K 、Br 、SO 42【答案】C【解析】ANH 4+与 OH-不能共存，选项 A 错误；B OH-不能与 HCO3-、Al 3+共存，选项 B 错误；
8、C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项 C 正确；D含有 Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项 D 错误。8 （2019 届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H +)/c(OH-)10 12的溶液：K 、Fe 3 、Cl 、SO 42-pH11 的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3-、S 2 、SO 32-水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32-、NO 3-、NH 4+、SO 32-加入铝片能放出 H2的溶液：Na 、CH 3COO 、Cu 2
9、、SO 42-使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 4-、NO 3-、Na 、SO 42-中性溶液中：Fe 3 、Al 3 、NO 3-、I 、Cl 、S 2A 1 组 B 2 组 C 3 组 D 4 组【答案】B【解析】c(H +)/c(OH-)10 12的溶液为酸性溶液：K 、Fe 3 、Cl 、SO 42-离子能共存；pH11 的溶液的溶液呈碱性,碱性条件下 CO32-、Na 、AlO 2-、NO 3-、S 2 、SO 32离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确; 水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中CO32、SO 32-
10、离子不能大量共存，故错误。加入铝片能放出 H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶4液中 CH3COO 不能大量共存；碱性溶液中 Cu2 不能大量共存，故错误。使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下发生氧化还原反应而 Fe2 、MnO 4-、不能大量共存,故错误; 中性溶液中 Fe3 、S 2 发生相互促进的双水解，所以不能共存，故错误。9 （2019 届江苏省常州一中高三第一学期期初考试）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A 能溶解 Al2O3的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、AlO 2 、HCO 3B 水电离出 c（H +）=10 9 mol/L 的溶液中：K +、Fe 3
11、+、Cl 、SO 42C 滴入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br 、SO 42D c(H +)/c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3 、NO 3【答案】C10 （2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考）某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离） ；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分
12、加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A 该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na + B 该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C 该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含 Cu2+；加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为 =0.02mol，即 n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，
13、一定含有 CO32-、SO 42-，碳酸钡沉淀质量为 6.63g-4.66g=1.97g，物质的量5为 0.01mol，即 n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气 0.672L(标准状况)，物质的量为 =0.03mol，所以含有铵根离子0.67222.4/0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mo
14、l；A、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，故 A 正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故 B 错误；C、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，其余的无法判断，故 C 错误；D、根据以上实验，该固体中一定有 Na+，故 D 错误；故选 A。离子方程式1 （2019 届广西南宁市第三中学高三 10 月月考）下列描述的离子反应方程式正确的是（ ）A 少量的 SO2通入 NaClO 溶液：SO 2+H2O+2ClO =SO32 +2HClOB 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO
15、2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2OD 等浓度的 NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H 2O【答案】D2 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列离子方程式书写正确的是A 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +B NaHCO 3溶液与过量的 Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3-+Ba2+2OH- BaCO 3 +2H 2O+CO32-C 向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe 3+
16、2Br2+6Cl-D 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al 3+4NH3H2O AlO 2-+4NH4+2H2O【答案】C【解析】向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀，离子方程式是Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +，故 A 错误；NaHCO 3溶液与过量的 Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-6BaCO 3+H 2O，故 B 错误；向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2， Fe2+、Br -完全被氧化，反应离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl-，故 C 正确；向 AlCl3溶液中滴加
17、过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH 4+，故 D 错误。3 （2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考）下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 氧化铜与盐酸反应 O 2 2H H 2OB 碳酸氢钠溶于盐酸：CO 32 2H H 2OCO 2 C 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3 OH H 2OCO 32D 石灰石溶于硝酸：CO 32 2H H 2OCO 2 【答案】C4 （2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ = CO2+ H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：
18、 CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2OC 往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H 2O【答案】A【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3- + H+ = CO2+ H2O，选项 A 正确；B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为： MgCO3 + 2H+ =Mg2+ CO2+ H2O，选项 B 错误；C. 往氨水中滴加氯化铝，反应的离子方程式为： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，选
19、项 C 错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： Ba 2+ + SO42- +2 H+ + 2OH- = BaSO4+2 H 2O，选项 D 错误。5 （2019 届河北省邢台市高三上学期第一次月考）下列反应的离子方程式书写正确的是A 向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO 3OH =CO2H 2OB 4mol L1的 NaAlO 2溶液和 7mol L1的盐酸等体积混合：4AlO 2+7H+H2O=3A1(OH)3 +Al 3+C 酸性条件下，用 H2O2将 I转化为 I2：H 2O22I =I22OH D 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：2ClO CO
20、 2H 2O=2HClOCO 32【答案】B76 （2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考）下列离子方程式中正确的是（ ）A 将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H +C 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2OD NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH =NH3+H 2O【答案】C【解析】A. SO 2气体具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应
21、，生成 SO42和 Cl，正确的离子方程式应为：SO 2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故 A 错误；B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 故 B 错误；C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 2:1 的物质的量比来反应，过量 SO42离子实际不参加反应，故 C 正确；D. NH 4HCO3溶液与过量 NaOH溶液时，HCO 3与 OH也反应,正确的离子方程式为：NH 4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故 D 错误。7 （2019 届山东省德州市武城县第二中学高三 9 月月考
22、）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水)=Fe(OH) 33H B 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2C 在 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca 2 2HCO 3 2OH =CaCO3CO 32 2H 2OD 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2【答案】C【解析】A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)3H ，A错误；
23、B碘离子还原性强于亚铁离子，则将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中碘离子恰好被氧化：2I Cl 22Cl I 2，B 错误；C在 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O，C 正确；D醋酸是弱电解质，用 CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2，D 错误。8 （2019 届云南省玉溪市华宁县第二中学高三一轮复习摸底检测）下列表示对应化学反应的离子方程式正8确的是( )A 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NONO 2
24、2OH 2NO 2-H 2OB 用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板：CuFe 3 Cu 2 Fe 2C 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2OHClOHCO 3-D NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +SO 42 Ba 2+2OH BaSO 42H 2O【答案】D9 （天津市武清区大良中学 2018-2019 学年度高三上学期第一次月考理科综合）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OB 向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH） 2：3Mg（OH） 2+2Fe3+2Fe（OH） 3+3Mg2+C Mn
25、O 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4H+4Cl Mn2+2Cl2+2H 2OD 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3 +6H+ Fe3+3NO2+3H 2O【答案】B【解析】A.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H 2O+2CH3COO-，故 A 错误； B.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH） 2,发生反应: 3Mg（OH） 2+2Fe3+2Fe（OH） 3+3Mg2+，B 正确；C. MnO2与浓盐酸反应氯化锰、氯气、水，离子反应为 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl
26、2+2H 2O，故 C 错误；D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,离子方程式为Fe+2NO3 +4H+ Fe2+2NO2+2H 2O，故 D 错误。10 （2019 届山西省临猗县临晋中学高三 9 月月考）能正确表达下列反应的离子方程式为A NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3 Ba 2 2OH BaCO3CO 32 2H 2OB 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO CaSO32HClOC 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 2Mn2 10CO 28H 2OD 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2
27、H 2O H2 Cl 22OH 9【答案】D11 （2019 届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应 离子方程式 判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H 2O 正确B向 Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H 2O错误，OH -、H +、H 2O的计量数应均为 2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、 NH4+、H 2OD Cu 与醋酸 Cu+2H+=Cu2+H2
28、错误，醋酸应该写分子式【答案】B【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是 Fe2+，则离子方程式书写错误，故 A 的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H 2O，故 B 判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故 C 的判断和改正方法错误；D. Cu 与醋酸不反应，故 D 的离子方程式以及判断都错误。12 （2019 届河北省邯郸市永年区第二中学高三 9 月月考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B 氯化钡溶液与
29、稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2 SO 42 =BaSO4C 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO 32 2H =CO2H 2OD NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 102HCO3 Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 32【答案】B13 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB 向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H + SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2OC 向
30、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-D NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH-=NH3 H2O【答案】B【解析】A、ClO 具有强氧化性，应该与 SO2发生氧化还原反应，不可能生成 SO32 ，应该生成 SO42 ，故A 错误；B、向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性，H +与 OH 恰好完全反应，所以离子方程式为：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O，故 B 正确；C、反应前后电荷不守恒，所以离子方程式为：2Fe 2+2Br-+2C12 =2Fe3+Br2+4Cl 故 C
31、错误； D、NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应，NH 4+、HCO 3-都与 OH-反应，HCO 3-+NH4+2OH-=NH3 H2O+CO32-+ H2O，故 D 错误。14 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）下列离子方程式书写正确是（ ）A 1molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2 +5H+Al 3+Al（OH）3+H 2OB 向 Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg 2+2HCO3 +Ca2+2OH CaCO 3+MgCO 3+2H 2OC 已知：酸性 Ka1(H2SO3)Ka2(H
32、2SO3)Ka(HClO)，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ClO HClO+HSO3D 向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3-=3Fe3 NO2H 2O【答案】A1115 （2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列离子方程式的书写正确的是（ ）A 钠与水反应：Na+H 2ONa OH H 2B 铁和稀硝酸反应：Fe2H Fe 2 H 2C 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3 3OH Al(OH) 3D 碳酸氢钠溶液与 HCl 溶液反应：H HCO 3 H 2OCO 2【答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方
33、程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A 错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水，反应的离子方程式为 Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3+NO，B 错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为 Al3+4OH-AlO 2-+2H2O，C 错误；碳酸氢钠溶液与 HCl 溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 H HCO 3 H 2OCO 2，D 正确。16 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O
34、=AlO2 4NH 4 2H 2OB 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe 3 S 2 =2Fe2 SD 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Ca 2【答案】D【解析】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+，选项 A 错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为 2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项 B 错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式
35、为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项 C 错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项 D 正确。17 （2019 届滨江中学高三第二次月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O12B 向 FeCl2溶液中通入氯气：Fe 2+Cl2=Fe3+2ClC 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3D FeSO 4酸性溶液中加
36、H2O2：2Fe 2+H2O2=2Fe3+2OH【答案】A18 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向 FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe 2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向 FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe 2 + I2 2Fe3 +2IB向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体：Ca 2 +2OH +CO2 CaCO 3+ H 2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体：Ca 2 +2OH +SO2 CaSO 3+H 2O C向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3：CO 32- 2H CO
37、2 H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3：SO 32-+2H SO2+H 2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO 2+ Ca2 +2ClO+H2OCaCO 3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO 2 +Ca2 +2ClO+H2OCaSO 3+2HClO【答案】B1319 （2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）下列反应的离子方程式正确的是A Fe(OH) 3和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OB 1.5mol/L 100ml 的 FeBr2溶液中通入 3.36L（标准状况）Cl 2：2Fe 2+2Br +2Cl2=2Fe3+4Cl +
38、Br2C KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD 向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好沉淀完全：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4【答案】B【解析】A、Fe 3 具有强氧化性，I 具有强还原性，两者发生氧化还原反应，即缺少一个离子反应，故 A错误；B、Fe 2 的还原性强于 Br ，因此 Cl2先于 Fe2 发生反应，令消耗 Br 物质的量为 xmol，根据得失电子数目守恒，有 100103 1.5x=3.362/22.4，解得 x=0.15
39、mol，即消耗 Fe2 、Br 、Cl 2的物质的量分别为 0.15：0.15：0.15，正确的离子反应方程式为 2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ，故 B 正确；C、因为溶液为碱性溶液，不能有大量 H 存在，故 C 错误；D、SO 42 全部转化成为沉淀，即明矾的系数为 1，1molKAl(SO 4)2中有 1molAl3 和 2molSO42 ，2molSO 42 全部变为沉淀，需要 2molBa(OH)2，因此反应后 Al 元素以 AlO2 的形式存在，故 D 错误。20 （2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）下列离子方程式正确的是（ ）A NaHCO
40、3溶液中加足量 Ba（OH） 2 溶液：HCO 3 +Ba2+OH =BaCO3+H 2OB 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I 2：IO 3 +I +6H+=I2+3H2OC NaHCO 3 溶液与稀硫酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO2D “84 消毒液”和“洁厕灵” （主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H 2O【答案】A14【解析】A.因 Ba（OH） 2足量，碳酸氢根全部转化为沉淀，离子方程式为：HCO 3 +Ba2+OH =BaCO3+H 2O，故 A 正确；B.该离子反应的电荷不守恒，故 B 错误；C.HCO 3 不
41、能拆成 CO32 的形式，故 C 错误；D.“84 消毒液”的主要成份为次氯酸盐，故 D 错误。21 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32-2H =SO2H 2OB 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32-SO 2H 2O=H2SiO3SO 32-C 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=AlO2-2H 2O4NH 4+D 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(
42、OH) 2O 2【答案】D22 （2019 届江苏省常州一中高三第一学期期初）能正确表示下列反应的离子方程式是A Cl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OB NaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 32 2H =CO2H 2OC NaClO 溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D Cu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O【答案】D【解析】A、没有配平，应该是 Cl22OH =Cl ClO H 2O，A 错误；B、应该是HCO3 H =CO2H 2O，B 错误；C、NaClO 溶液中通入过量的
43、SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C 错误；D、离子方程式正确，D 正确。离子的检验和推断1 （2019 届滨江中学高三第二次月考）已知 SO32 I 2H 2O=SO42 2I 2H 。某溶液中可能含有I 、NH 4 、Br 、SO 32 ，向无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的( )A 肯定不含 I- B 肯定不含 Br C 肯定含有 SO32 D 肯定不含有 NH415【答案】C2 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO
44、42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC 溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物【答案】D【解析】加入足量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是 Mg(OH
45、)2或是 BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为 NH3，原溶液中含有 NH4 ，滤液中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 SO42 ，一定没有 Ba2 ，沉淀 A 为 Mg(OH)2，原溶液中一定含有 Mg2 ，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO 3 和 Cl 至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是 Cl 还是 HCO3 ，故 A 错误；B、溶液中可能含有 HCO3 ，故 B 错误；C、根据溶液呈现电中性，Na 和 K 可能含有，故 C 错误；D、白色沉淀 A 是 Mg(OH)2，
46、白色沉淀 B 为 BaSO4，都是纯净物，故 D 正确。3 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）某 100mL 溶液可能含有Na+、NH 4+、Fe 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )16A 向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C4 （2019 届河北省邢台市高三上学期第一次月考）某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；取少量样品加入足量
