1、1考点十 化工流程选择题补差专练1铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是( )A 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B 加热蒸干 b 溶液能得到原溶质C 中需要通入过量的 NH3D 进行的操作是加热，而且 d 一定是 Al2O3【答案】C【解析】2 （黑龙江省齐齐哈尔市第八中学 2019 届高三 9 月月考）从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ）A 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B 操作、操作、操作所用仪器相同C 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2
2、Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2D 用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+【答案】C【解析】A、由最终要得到的氯化铁及流程图知 b 是盐酸，错误；B、操作 I 和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；C、滤液 Z 中均含有氯化亚铁，所有 c 为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。3工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在：NaAlO 2C
3、O 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3【答案】D4(2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考)工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO 3【答案】D35 （2019 届山东省德州市武城县第二中学高三 9 月月考）工业上用粗盐（含 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥
4、 NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A 对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2，再加入盐酸调节溶液 pHB 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2【答案】B【解析】A、除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等离子，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A 错误；B、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO
5、 2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，B 正确；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要烧杯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗等，不需要坩埚，C 错误；D、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，D 错误。6 （2019 届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO 2和 Fe2O3等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：4下列说法中错误的是 （ ）A 滤液的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO 2和 NaOHB 滤液的含大量的阴离子是
6、 HCO3-C 反应 Y 的离子方程式是 2AlO2-CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32-D 滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C7 （2019 届四川省成都外国语学校高三开学考试）CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A Y 可以是葡萄糖B 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32C 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想D 1 mol CuSO 4在 1100 所得混合气体 X 中 O2为 0.75 mol【答案】D【解析】A、向 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH 溶
7、液生成 Cu(OH)2悬浊液，再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮沸，就会发生氧化还原反应生成砖红色的 Cu2O 沉淀，因此 Y 可以是葡萄糖，A 正确；B、途径反应的实质为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O，产生 2mol 的 NO 消耗 2mol 硝酸，则同时提供2mol 的 H+，所以 8mol 的 H+中硫酸提供 6mol，这样消耗硫酸最少，为 3mol，混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量5之比最好为 32，B 正确；C、途径2Cu+O 2 2CuO，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O，没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体
8、，因此相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想，C 正确；D、X 为 SO3、SO 2和 O2的混合物，发生 2CuSO4 Cu2O+SO2+SO 3+O 2，由方程式可知 1 mol CuSO4在 1100所得混合气体 X 中 O2为 0.5 mol，D 错误。8 （2019 届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al 2O3、V 2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。钒在溶液中主要以 和 的形式存
9、在，且存在平衡VO+2 VO3VO2 H 2O VO3 2H 。下列说法正确的是A 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B 可以推测 VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3C 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素【答案】B9某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O 晶体的工艺流程如下：6下列说法正确的是( )A 焙烧过程中每消耗 1molCuS 则消耗 3molO2B 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C 滤
10、渣中主要含铁的氧化物D 将获得的 CuCl22H2O 晶体加热可制得 CuCl2固体【答案】B【解析】A、2CuS3O 2 2CuO2SO 2，由方程式可知，1molCuS 消耗 1.5molO2，选项 A 错误；B、废气中含有 SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B 正确；C、调节 pH 时，Fe 3 水解转化为 Fe(OH)3而除去，选项 C 错误；D、将 CuCl22H2O 直接加热脱水，Cu 2 水解，HCl 挥发会产生 Cu(OH)2，无法得到 CuCl2，选项 D 错误。10以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法
11、不正确的是A 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B 为了防止污染，焙烧过程中产生的 SO2要回收利用C 通氯气的目的是氧化 Fe2D 由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3需要在氯化氢的气流中加热【答案】A11工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O、Fe 2O3、SiO 2等)提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )7A B C D 【答案】A【解析】12 （安徽省阜阳三中 2018-2019 学年高三第一学期第二次模拟考试）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命” 。它可以按下列方
12、法制备如下所示，下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO 2C SiCO 2B 灼烧熔融的 Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl 3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl3【答案】D【解析】A.二氧化硅高温下与 C 反应生成 CO 气体，即步骤的化学方程式为：SiO 2C Si2CO，故A 错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下 Na2CO3和二氧化硅发生反应，故 B 错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和氢气，故 C 错误；D、沸点相差 30以上的两种液体可
13、以采用蒸馏的方法分离，所以 D选项是正确的。13海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl -、Br -、SO 42-、HCO 3-、CO 32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：8下列说法错误的是A 海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO32-、HCO 3-B 吸收塔中发生的反应有 SO2+H2O H2SO3C 氧化主要是氧气将 HSO3-、SO 2-、H 2SO3氧化为 SO42-D 经稀释“排放”出的废水中，SO 42-浓度与海水相同【答案】D14 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO 3C 氧化性的强弱顺序为 C12I2IO3-9D 一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I2【答案】D
