1、1考点二十三 综合性化学实验补差专练1 （2019 届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考）无水 FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置 A 中反应的离子方程式为_。(2)装置 F 中所加的试剂为_。(3)导管 b 的作用为_；装置 B 的作用为_。(4)实验时应先点燃 A 处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃 D 处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品为 FeCl3，可进行如下实验：取 E 中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液
2、中加入_(填试剂名称和现象)。【答案】MnO 24H 2Cl =Mn2 Cl 22H 2O 浓硫酸(或浓 H2SO4)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的 HCl 气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞排尽实验装置中的空气打开活塞 a，通入空气把装置内残留的 Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)KSCN 溶液，溶液变红（3）根据装置图可知，导管 b 的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下） ，装置 B 的作用为除去 Cl2中的HCl 气体，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，故答案为：平衡压强（或使浓盐酸顺利流下） ；除去 Cl2中的 HCl 气体、判断实验
3、过程中导管是否被产品堵塞；（4）根据上面的分析可知，若先点燃 D 处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，实验时应先排尽实验装2置中的空气，所以实验时应先点燃 A 处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃 D 处的酒精灯，故答案为：排尽实验装置中的空气； （5）为减少氯气对空气的污染，反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞 a，通入空气把装置内残留的 Cl2排出，保证吸收更彻底，故答案为：打开活塞 a，通入空气把装置内残留的 Cl2排出，保证吸收更彻底。 （6）为检验所得产品中是否含有 FeCl3，可使用 KSCN 溶液，当溶液变红可证明产品中含有 FeCl3，故答案为：KSCN 溶液，溶液变红
4、。2 （2019 届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关 NH3的说法中，不正确的是_(双选)。A工业合成 NH3需要在高温高压下进行 B NH 3可用来生产碳铵和尿素等化肥C NH 3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D NH 3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH 3易于水，标准状况下，用充满 NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L -1。（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。（4） “吸收塔” 尾部会有含 NO、NO 2等氮氧化物的尾
5、气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2的反应原理为：Na 2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知 7mol 氨恰好能将含 NO 和 NO2共 6mol 的混合气体完全转化为 N2,则混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为_。【答案】CD1/22.44NH 3+5O2 4NO+6H2ONaNO21:34NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产3物为 NaNO2； (5)假设一氧化氮的物质的量为 xmol，二氧化氮的物质的量为
6、 ymol，根据转移电子数相等分析有 2x+4y=73 x+y=6，解 x=1.5 y=4.5，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为 1.5:4.5=1:3。3 （2019 届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）某校化学兴趣小组对 SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（1）装置 A 中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）装置正确的连接顺序为 A_ D F ，其中装置 B 的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。【答案】圆底烧瓶
7、 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H 2OC B E 制取 CO2D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀氧化除去二氧化碳中 的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中的二氧化硫是否除尽，再通入 F 中。所以仪器的连接顺序为：A、C、B、E、D、F。装置 B 是用二氧化硫和碳酸氢钠反应制取 CO2 。二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀，证明了碳酸反应生成次氯酸，证明碳酸酸性比次氯酸酸性强，进而证明亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强。4 （2018 届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第四次月考）用如图所示装置进行实验
8、（夹持仪器省略） 。将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题： 4（1）图中 D 装置在实验中的作用是_。 （2）若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2，C 盛有氢硫酸（H 2S）饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为_，C 中发生反应的化学方程式为 _。 （3）若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是_；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式 _。 （4）若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开
9、E，足够长的时间后，C 中的现象是_，C 中发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，NH 4+ H2O NH3H2O+ H+的化学平衡常数为 51010，则 NH3H2O 的电离平衡常数 K = _。【答案】防倒吸产生淡黄色沉淀 2H2S + O2= 2S+ 2 H2O 溶液由无色变成蓝色 6H2O +I 2+5Cl 2 = 2HIO3+ 10 HCl 有白色沉淀生成 Al 3+ +3NH 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4+2105HCl，反应方程式是 6H2O +I 2+5Cl 2 = 2HIO3+ 10 HCl；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气
10、挥发出来，生成氨气溶于水生成一水合氨，氨水与氯化铝反应生成白色氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为 Al3+3NH3 H2O=Al（OH） 3+3NH 4+。 （5）NH 4+ H2O NH3H2O+ H+的化学平衡常数为 51010，即 ； =(32)(+)(4+) =5101052105 。=(4+)()(+)(32)(+) =1101451010=5 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备 NaNO2。已知:2NO+Na 2O2=2NaNO2； NO 能被酸性 KMnO
11、4氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为 a_ ( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间 N2的目的是_。(3)装置 B 中盛放试剂的名称为_,装置 C 的作用是_。(4)装置 E 中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取 3.000g 样品溶于水配成 500mL.溶液，量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应:2NO 2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至
12、终点(发生反应:I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗 20.00mL。该实验可选用的指示剂为_，达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填代号)。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外【答案】debcf(或 g)g(或 f)i 排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮碱石灰或无水氯化钙将 NO 2转化为 NO5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，
13、且半分钟内不恢复蓝色 92%bd6（2）一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，空气中的二氧化碳和水均可以和过氧化钠反应，实验前应先排进尽装置内的空气，实验开始时，先通一段时间 N2，排除装置中的空气；（3）装置 B 目的为干燥 NO，干燥的 NO 再与过氧化钠反应，因此 B 中盛放试剂是碱石灰或无水氯化钙；A装置制备 NO2, 装置 C 的作用将 NO2与水反应制备 NO；（4）装置 E 为为尾气吸收装置，离子方程式为：5NO+3MnO 2+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O；（5）亚硝酸钠中加入硫酸酸化后的过量 KI，发生反应:2NO 2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O，产
14、物中有碘单质，再用硫代硫酸钠来还原碘单质，碘单质可以使淀粉溶液变蓝，因此可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据反应 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I 2+2H2O 和 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得对应关系 2NO2- I22S2O32-，因此c(NaNO2)V(NaNO2)= c(NaS2O3)V(NaS2O3)，c(NaNO 2)=0.1000mol/L 0.02L0.025L=0.08mol/L，m(NaNO 2)= c(NaNO2)V(NaNO2) M(NaNO2)= 0.08mol/L0.5L69g/
15、mol=2.76g，所以亚硝酸钠的质量分数为 2.76g3gc100%=92%；a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，不影响滴定结果；b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视，造成硫代硫酸钠体积减小，结果偏低；d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外，造成硫代硫酸钠体积增大，结果偏高；综上所述，本题应选 bd。6 （2019 届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物 X 可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器 G 的名称是_，B 中
16、红色石蕊试纸变蓝，则单质 M 的电子式为_。(2)化合物 X 中金属元素和非金属元素质量比为 69:14，写出 X 与水反应的化学方程式：_。(3)C 中的试剂名称为_。(4)实验时，装置 D 中硬质玻璃管内的现象为_。(5)裝置 E 中试剂 Z 为_(填化学式)，装置 E 的作用是_。(6)若不通过 E、F 两装置，请设计实验方案证明 D 中发生了反应(不通过观察 D7中固体颜色发生变化)_ 。(7)若装置 A 中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定 F 中单质 M 在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中 X 的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_。【答案
17、】分液漏斗 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 碱石灰黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结 CC14吸收未反应的 NH3，并防止倒吸称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量不可行，因为装置 A中生成的氨气不可能完全与 CuO 反应（3）中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰；（4）实验时，装置 D 中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色。硬质玻璃管未端有水珠凝结；（5）装置 E 中试剂 Z 为 CCl4，装置 E 的作用是吸收未反应的 NH3并防止倒吸；（6）若不通过 E、F 两装置，称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明 D 中发生了反应（不通过观察 D
18、中园体颜色发生変化；（7）若装置 A 中国体样品含有杂质（杂质不参与反应） ，某同学通过测定 F 中单质 M 在准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中 X 的质分数，方案不可行，因为装置 A 中生成的気气不可能完全与CuO 反应。7 （2019 届北京市中央民族大学附属中学高三 10 月月考）某实验小组研究溶液中 AgNO3和 Na2S 的反应。实验 试剂试管 滴管现象0.1mol/L AgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S 溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释 Na2S 溶液 pH7 的原因：_。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O
19、、Ag 2S 或 Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将 Ag2S 转化为 Ag 和 SO42；iiAg 2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 Ag2S 和 Ag8均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有 Ag2S。试剂 1 和试剂 2 分别是_ 、_。现象 1 和现象 2 分别是_、_。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有 Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作 实验现象步骤 i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀步骤 ii 取少量洗涤后的黑色沉淀，_ _经检验，沉淀不含有 Ag。（3）实验小组同学认为 AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 Na2S，设计实验进
20、行研究（实验装置如右图所示） ，测得电压为 a（ ） 。对 AgNO3溶液中氧化 的物质进行推测：S2假设 1：0.1mol/L 的 AgNO3溶液中 Ag+氧化了 S2；假设 2：0.1mol/L 的 AgNO3溶液中 NO3氧化了 S2。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大） 。将 的 AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为 b（ ） 。上述实验证实了氧化 的物质中一定包含 ，其证据是_。S2 Ag+实验结论：AgNO 3溶液与 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。9【答案】S 2 + H2O HS + OH 浓硝
21、酸 Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成生成白色沉淀加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）滴加盐酸后，无明显现象 pH=4 的0.1mol/LNaNO3溶液 ab 根据题中信息可知，Ag 2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 Ag2S 和 Ag 均不能。因此，可以设计并实施如下对比实验，证实沉淀中不含有 Ag2O，实验操作和现象如下表：实验操作 实验现象步骤 i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀步骤 ii取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸滴加盐酸后，无明显现象 经检验，沉淀不含有 Ag。（3） 根据控制变量法的原理，将 0.1
22、mol/L 的 AgNO3溶液替换为 pH=4 的 0.1mol/L NaNO3溶液，记录电压为 b（ ） ；b0 由题意知，若 ab，说明 0.1mol/L 的 AgNO3溶液的氧化性强于 pH=4 的 0.1mol/L NaNO3溶液。因此，上述实验证实了氧化 S2-的物质中一定包含 Ag+，其证据是 ab。8 （2019 届甘肃省兰州第一中学高三 9 月月考）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在 350以上容易分解。利用反应 Ca（s）+O 2=CaO2（s） ，在纯氧条件下，制取 CaO2的装置示意图如下：（1）装置 A 中反应的化学方程式为_；10（2）装置 D 中盛有的液体是浓硫酸
23、，其作用一 ：_；二:_。（3）仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气 b检查装置气密性 c加入药品 d停止通氧气 e点燃酒精灯 f熄灭酒精灯g冷 却至室温，正确的操作顺序为_。（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca 3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。 （简要说明现象和结论） （限选试剂：酸化的 FeCl2溶液、KSCN 溶液、稀硝酸）【答案】2H 2O2 2H2O +O2（或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）观察氧气的流速防止空气进入 C 装置影响产品纯度 bcaefgd 取样品少许于试管中，加入酸化的 FeCl2溶液溶
24、解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙9 （2019 届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：11主要物料的物理常数如下表：溶解度名称 分子量 性状相对密度（gcm -3）沸点（） 水 乙醚苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶乙醚 74 无色液体 0.71 35 不溶 -实验步骤：（1）仪器 A 的作用是_。（2）蒸馏操作时温度应该控制
25、在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。（3）上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是_、_。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3溶液和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入 10%的 NaHCO3溶液至_（填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是_。【答案】冷凝回流 205抽滤（过滤、减压过滤）苯甲醛苯甲酸 d 无气泡生成 67.9%12. 上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸，在蒸馏前需要除杂，由于乙醚不溶于水，因此洗涤操作需要在分液漏斗中进行；.饱和 NaHSO3 溶液、1
26、0%的 NaHCO3溶液分别为了除去苯甲醛和苯甲酸，因此当没有气泡生成时说明杂质已被除尽；(4).苯甲醇的理论产量为： 108g=7.95g，则苯甲醇的产率为 100%=67.9%。151.04106210 （2019 届甘肃省民乐县第一中学高三 10 月月考）亚硝酸钠(NaNO 2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO 22OH =2NO H 2O气体液化的温度：NO 2为 21 ，NO 为
27、152 (1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。装置 E 的作用是_。(4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_。13如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是_。【答案】EDB 防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检
28、验的干扰装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体冷凝，使 NO2完全液化 4NO2O 24NaOH=4NaNO 32H 2O 水蒸气会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO的来源认识不清 2NaNO2H 2SO4=Na2SO4NO 2NOH 2O11 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考）常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装
29、置的连接顺序为_。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置 C 的作用是_。(3)制备 Cl2O 的化学方程式为_。(4)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。14(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。（测定浓度）(6)已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 molL1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1 的酸性 K
30、MnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。【答案】ADBCE 加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的Cl22Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl2Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3) 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 1.000molL 1（3）已知空气不参与反应，则制取 Cl2O 以 Cl2和 Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从 0 价变为+1 价和-1 价，反应的化学方程式为：2Cl 2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2
31、(或2Cl2Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)。（4）已知 Cl2O 在 42以上会分解生成 Cl2和 O2，因此反应过程中，装置 B 需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。（5）氯气与水反应制备次氯酸的反应为可逆反应，制备的次氯酸浓度低，并且反应中有 HCl 杂质生成，而用此方法制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（6）根据反应 H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+2OH-可知 ClO-2Fe2+，MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 可知 MnO4-5Fe2+，则有关系式 n(Fe2+)=2n(ClO-)+5n
32、(MnO4-)，代入数据 10mL0.8mol/L=2c(ClO-)10mL+524mL0.05mol/L，解得 c(ClO-)=0.1mol/L,则稀释前的浓度为 c(ClO-)=0.1mol/L100mL10mL=1.000mol/L。12 （2019 届河北省邯郸市永年区第二中学高三 9 月月考）某小组同学在制备氢氧化铜时，将 20mL 2mol/L 的 NaOH 溶液滴入 50mL 1mol/L 的 CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”15这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究 实验一将 20mL 1mol/L 的 CuSO4溶液滴入
33、50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中，观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取 2.58g 该绿色沉淀，投入 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为 1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为 2.33g请回答下列问题：（1）配制 220ml 1mol/L 的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_，在实验中需称量胆矾_克（2）该组同学做实验一的目的或作用是_（3）实验二中第步洗涤沉淀的方法是_
34、（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为_【答案】250ml 容量瓶 62.5 作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作 23 次 Cu2（OH） 2SO4或Cu（OH） 2CuSO4（2）实验一的目的是作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）故答案为：作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）；（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复 23 次，故答案为：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然
35、流完后，重复操作 23 次；（4）根据称取 2.58g 该绿色沉淀，投入 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为 1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为 2.33g，即硫酸钡的质16量是 2.33g，的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是 0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜 CuSO42NaOHSO 42 ，所以 2.58g 该绿色沉淀中含有硫酸铜 1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是 2.58g
36、1.6g=0.98g，即 0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu 2（OH） 2SO4或Cu（OH） 2CuSO4。13 （2019 届山西省运城市河津市河津中学高三 9 月月考）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。 (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_。 (
37、4)B 中加入的试剂是_，其作用是_。 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是；C 中_，D 中_。如果撤去装置 B，是否还能根据D 中的现象判断气体 X 中含有氢气?_为什么？_【答案】Zn+2H 2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H 2O 在锌与浓硫酸的反应中,H 2SO4被消耗,且有水生成,c(H 2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气检验装置气密性浓硫酸吸收水蒸气黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能混合气体通过 KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中 H2的检验【解析】 （1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为
38、 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H 2O；17（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象是，C 装置中黑色氧化铜变为红色铜，D 装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时带出水蒸气，若撤掉装置 B 不干燥气体，则不能证明水的来源，干扰氢气的检验。14 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO 2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步
39、骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b” ）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是_。（3）冷凝管中回流的主要物质除 H 2O 外还有_（填化学式） 。（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。（6）为了测定产品
40、的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，18加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应） ，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。【答案】NaOH 溶液 a 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率 HCHONaHCO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2HCHO+ Zn（OH） 2防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化 77.00%（4）该实验是以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则步骤 2 中发生反应的化学方程式为 NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+Zn（OH） 2。（5）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩。（6）根据题意发生的离子反应为 2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I +5H ，SO 42-+Ba2 =BaSO4，得关系式为NaHSO2HCHO2H2OBaSO4154 233x 0.466 列方程解得：x=0.308则所制得的产品的纯度为（0.3085）2.0100%=77%。
