1、1浙江省东阳中学 2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题相对原子质量：H-1；C-12；Cl-35.5；Cu-64。一、 单选题（本大题共 25小题，每一小只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 75分）1化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A明矾在水中生成的 胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物C液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂D Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料2下列对于硝酸的认识，不正确的是A浓硝酸在见光时会发生分解 B一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C Cu与稀硝酸反应不产生氢气 D浓硝酸滴到蓝
2、色石蕊试纸上先变红后变白再变黑3在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液4下列溶液一定呈碱性的是A使甲基橙变黄 BC D含 的溶液5谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应A BC D6在恒温恒容的密闭容器中进行反应：N 2O4(g) 2NO2(g)，若 c（N 2O4）由降到 需要 15s，那么反应再继续进行 10s，则 的浓度可能变为A0.055 B0.0502C0.045 D0.0407下列事实可
3、证明氨水是弱碱的是（室温下）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1molL -1氯化铵溶液的 pH为 58将等物质的量的 A、B 混合于 2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)，经 2min后测得 c(D)=0.5molL1， ： 5，以 C表示的平均速率 ，下列说法正确的是A BC 2min时， n(A)= D2min 时，A 的转化率为9升高温度会使 Na 2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO 2+H 2O的反应速率逐渐加快，原因主要是A该反应属于吸热反应，加热使平衡正向
4、移动 B加热，促使 SO2逸出，使平衡正向移动C加热，增大了 S2O32-与 H+的活化分子百分数D加热，促进了 Na+与 Cl发生有效碰撞10 将可逆反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电子从石墨（乙）流向石墨（甲）C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 固体，乙中石墨电极为负极11黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知：碳的燃烧热 ，。则 x为A B C D12将一根较纯铁棒垂直插入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现 AB段产生较多铁锈，BC 段腐蚀
5、严重。下列关于此现象的说法错误的是 棒棒ABC3AAB 段发生反应为：B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是 AB段到 BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后，铁棒的生锈速率无明显变化D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 13将装有 、NO 混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为 40mL，则混合气体中 和 NO的体积比是A 53 B 23 C 11 D 2114用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下 列 说 法 中 正 确 的是A燃料电池工作时，负极反应为：H 22e = 2H+B若要实现铁上镀铜，则 a极是铁，b 极是铜 C若要实现电解精炼粗铜，
6、则 a极发生氧化反应， b 极质量增加D 当 a、 b均 是 石 墨 时 ， 当 消 耗 H2 22.4L（ 标 况 ） 时 ， a极 析 出 铜 64g15室温时，将 x mL pH=a的稀 NaOH溶液与 y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 C若 x=y，且 a+b=13，则 pH7 D若 10x=y，且 a+b=14，则 pH=7 16在一隔热系统中，向 20.00mL 0.1molL 1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温
7、度变化如图。下列相关说法正确的是Aa 点溶液呈酸性，此时：B从 a到 b： 逐渐增大C水的电离程度：b 点 点D溶液的 pH值：a 点 点 点417三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 离子向正极区迁移，正极区溶液 pH增大B该法在处理含 废水时可以得到 NaOH和 产品C负极反应为 ，负极区溶液 pH降低D当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 的 生成18用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定
8、结果偏低的为A 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡19下列表达不正确的是A反应 2NO2=O2+2NO H= 116.2kJ/mol 任何情况非自发BNa 2CO3溶液中：2 c(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)O 2(g)CO 2(g) H 393.5kJ/molD氯化铝溶液中滴入少量 NaOH溶液：Al 3+3OH Al（OH） 320一定
9、温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是C 的生成速率与 C的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 132A B5C D21一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH溶液中，完全反应后产生 标准状况下 气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11 B25C32 D3522平
10、衡密闭容器中，加入一定量的 X和 Y，发生如下反应：2X(？)+Y(？)=2Z(？)，不同温度时产物 Z的物质的量如图所示：a 为 T1时的情况，b 为 T2时的情况，c 为 T2时从时间 t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是AX、Y、Z 均为气体，正反应放热BY、Z 为气体，X 为非气体，正反应吸热CZ 为气体，X、Y 中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt 4时刻气体的平均相对分子质量可能小于 t3时刻气体的平均相对分子质量23常温下将 NaOH溶液添加到己二酸 溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2(H2X)的数量级为B曲线 N表示 pH
11、与 的变化关系6CNaHX 溶液中D当溶液呈中性时，24常温下， 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是A酸性：HXHYHZ BC电离常数： D25室温下，下列有关说法中正确的是A加水稀释 0.1mol/LNH4Cl溶液的过程中， 始终不变)()(44OHcNClB均为 0.1mol/L的等体积 NaOH溶液、氨水，分别稀释 m、n 倍至 pH=9，则 mnCpH=3 CH 3COOH溶液与 pH=11 NaOH溶液混合后呈中性，则消耗的溶液体积： V 醋酸 V 氢氧化钠D分别取 0.1mol Mg(OH)2、Na 2CO3置于 1L水中充分搅拌
12、，溶液中阴离子数目是Mg(OH)2多二、 填空题（共 3个小题，共 25分）26（9 分）工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NO x等是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_ _。（2）NO x与 SO2在空气中存在下列平衡：通常在二氧化氮的存在下，SO 2进一步被氧化生成 SO3。NO2和 SO2反应的热化学方程式为 。如欲增大该反应的平衡常数，应改变的反应条件是 。（3）提高 2SO2 + O2 2SO3反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放、缓解酸雨污染的有效措施。时，在 a L的密闭
13、容器中加入 SO2和 ，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 。在 中条件下，下列条件能提高 SO2的平衡转化率的是 填字母 。7a温度和容器体积不变，充入 He b温度和容器体积不变，充入c在其他条件不变时，减少容器的体积 在其他条件不变时，改用高效催化剂在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上可利用氯碱工业的阳极气体的水溶液治理含 SO2的废气，其离子方程式是_。27（8分）（1）三种弱酸HA、H 2B、HC的电离常数为1.8105 、5.610 11 、4.910 10 、4.310 7 (数据顺序已打乱)。已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
14、HA+HB (少量)A +H2B H 2B(少量) + C HB +HC HA(少量) + C A + HC。则 Ka2(H2B) = _ ； Ka(HC)= _ 。（2）向弱酸H 2D溶液中加入适量氢氧化钠溶液，当 c(Na+)=c(D2 )+c(HD )时，溶液的溶质为 （填物质的化学式）。（3）下 图 是 某 水 溶 液 在 pH从 0至 14的 范 围 内 H2CO3、 HCO3 、 CO32 在 平 衡 时 的 组 成 分 数 。下列叙述正确的是 。A此图是 1.0 molL1 碳酸钠溶液滴定 1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线B在 pH分别为 6.37及 10.25时，溶液中
15、c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )C人体血液的 pH约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3 形式存在D若用 CO2和 NaOH反应制取 NaHCO3，应控制溶液的 pH，不宜过大或过小8（4）室温下，CH 3COOH的电离常数 Ka=2105 。室温下，将 15mL 1.0 molL1的CH3COOH加入到 5mL 2.0mol/L的 NaOH溶液中，则所得的溶液 pH值约为 。28（8 分）氯化苄（C 6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。用甲苯与氯气在光照条件下合成氯化苄后用下列方法分析粗产品的纯度：步骤 I:称取 2.555g样品于烧瓶中，加入 100.0
16、0mL4 molL1氢氧化钠溶液共热（C 6H5CH2Cl + NaOH C 6H5CH2OH +NaCl），冷却至室温。加入 100.00mL4 molL1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00mL容量瓶中，加水定容。步骤:从容量瓶中各取 50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入 25.00mL 0.2000 molL1硝酸银溶液。步骤:用硫酸铁铵NH 4Fe(SO4)2作指示剂，用 0.2000 molL1LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银（N H4SCN + AgNO3=AgSCN+ NH 4NO3） ，所得滴定数据如下表。NH4SCN溶液体积读数 实数数据实验序号
17、 滴定前 滴定后第一次第二次第三次请回答下列问题：（1）加入硝酸的目的是 。 （2）在步骤中，判断达到滴定终点的现象是_ _。 （3）该样品中氯化苄的质量分数 。（4）上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是 。 9参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C B A D C C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C C C C A B A A A21 22 23 24 25A D D D A26 （除注明的外，每空 2分，共 9分）（1）2SO 2 + O2 +2 H2O = 2H2SO4 （2）NO 2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) 降温（1 分）（3）2abc27 （除注明的外，每空 2分，共 8分）（1）Ka 2 = 5.61011 Ka = 4.91010 （每空 1分）（2）NaHD、H 2D（3）CD（4）528（8 分，每空 2分）（1）中和 NaOH，防止 OH与 Ag+发生反应（2）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（3）74.27%（4）Cl 2溶于氯化苄中；Cl 2与甲苯生成多氯化物（各 1分）催化剂
