1、1专题训练(十) 定量分析计算 12017长沙将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。22017邵阳某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：图 KZ101请回答下列问题。(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。(2)该同学制得氧气的质量是_g。(3)计算滤液中溶质质量分数。32017菏泽今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后
2、将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：2次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)42017江西学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取 100 g 废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(
3、写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。5某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。图 KZ102配制 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 KZ102 所示盐酸的质量_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ103 所示(假设石灰石样品中的杂
4、质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。3图 KZ10362017河北用图 KZ104 中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。图 KZ104请计算：(1)共制得氢气_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。72017德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用 5.6 t 铁屑与 100 t 废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。482017广安一定质量的金属铁和稀硫
5、酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2 g。(1)反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。(2)向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，当加入的 BaCl2溶液质量为 208 g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。(3)计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。5参考答案1(1)8.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH CO 2=Na2CO3H 2O80 44100 gx 8.8 g8044 100 gx8.8 gx16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。2(1)钾(或 K) (2)4.8(3)解：设生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O
6、 2= = = = =MnO2 149 96x 4.8 g x7.45 g14996 x4.8 g滤液中氯化钾的质量分数为 100%14.9%。7.45 g50.0 g答：滤液中溶质质量分数为 14.9%。3(1)0.2(2)解：设 20 g 稀硫酸中所含硫酸的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.08 g x3.92 g982 x0.08 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%。3.92 g20 g答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。4(1)23.3(2)解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量为 x。BaCl2H 2SO4=BaSO42HC
7、l98 233x 23.3 g98233 x23.3 gx9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为 100%9.8%。9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。(3)氢氧化钙5(1)20 最低处 烧杯(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 73x 75 g7.3%6 x7.5 g10073 x75 g7.3 %答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为 7.5 g。6(1)0.2(2)解：设 100.0 g 稀硫酸中含溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.2 g x9.8 g982 x0.2
8、 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%9.8%。9.8 g100 g答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。7解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为 x，100 t 废液中硫酸的质量为 y。Fe H 2SO4=FeSO4H 256 98 15256 t y x x15.2 t56152 5.6 tx y9.8 t5698 5.6 ty(2)废液中硫酸的溶质质量分数为 100%9.8%。9.8 t100 t答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为 15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为 9.8%。8(1)15.2 (2)23.3 (3)10%解析 (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 2152 2x 0.2 g x15.2 g1522 x0.2 g(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为 y，反应的氯化钡的质量为 z。BaCl2FeSO 4=BaSO4FeCl 2208 152 233z 15.2 g y y23.3 g152233 15.2 gy z20.8 g208152 z15.2 g(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为Error!100%10%。
