1、1课时6 金属的化学性质一、选择题1(2017南京中考)下列金属中，金属活动性最弱的是( A )A金 B银 C铜 D铁2(2017秦皇岛海港中考模拟)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量( m)随反应时间( t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A曲线a表示铁和稀硫酸的反应B两烧杯中金属都没有剩余C两烧杯中硫酸都没有剩余D消耗两种金属的质量相等3(2017石家庄四区联考)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根
2、据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( A )AXYZ BXZYCZXY DYZX4(2017苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是( B )A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械5(2017重庆中考B卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是( B )A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色6(2018原创)如图，在杠杆的两端分别挂着质量和体积相等的铜球
3、和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是( B )A左边烧杯中溶液的质量增加B右边烧杯中溶液的质量减少C两边溶液的质量都不变D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡7(2017绍兴中考)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( C )2Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2 和Cu 2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn 2 、Ag 、Cu 2 、Fe 2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应
4、的锌粉质量分别为 m1 g和 m2 g，则 m1m28(2017杭州中考)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是( C )A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO 3Mg= =Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强9(2017宁波中考)某废液中只含有Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。为了回收
5、金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是( C )A固体a是铜BX一定是Na 2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO 3)2、NaNO 3D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g10(2017北京中考)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应的化学方程式为：2H 2SiCl4 Si4HCl，该反应属于( C )= = = = =高 温 A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应11甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( D )A
6、C、CO 2、COBH 2O2、O 2、H 2OCCuO、Cu、Cu(NO 3)2DNaOH、NaCl、NaNO 3312(2017石家庄联考)向一定质量AgNO 3和Fe(NO 3)的混合溶液中加入 m g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为 m g，据此，下列说法不正确的是( B )A滤渣中的物质至少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生D反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色二、填空及简答题13(2017菏泽中考)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所
7、学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对里面的金属起着保护作用_(用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：FeMCl 2=MFeCl 2，NFeCl 2=FeNCl 2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_NFeM_。14(2017原创)A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。(1)符合该转化规律的A物质是_CuO_。(2)写出AB反应的化学方程式是_CuOH 2SO4=CuSO4H 2
8、O_。(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有_金属能与氧气反应或金属能与盐溶液反应_(答一条即可)。三、实验探究题15(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。猜想一：RFeCu；猜想二：_FeRCu_；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸 铜溶液的试管中 R丝表面有红色物质析出乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相
9、同的稀盐中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_快_(选填“快”或“慢”)丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝 猜想4丝，分别在空气中点燃 在空气中不能燃烧 一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_3Fe2O 2 Fe3O4_。= = = = =点 燃 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与_盐溶液_是否反应。四、计算应用题16(2016张家口理综二模)某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，进行如图所示的实验(稀硫酸恰好完全反应)，计算：(1)4.0 g铜锌合金中锌的质量是_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)锌的质量是：4.0 g2.7 g1.3 g；(2)设稀硫酸中溶质的质量为 x。H2SO4Zn= =ZnSO4H 298 65x 1.3 g x1.96 g9865 x1.3 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%。1.96 g10 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
