1、1考题训练(四)_溶解度_溶质的质量分数及其计算|夯 实 基 础|120 时，某物质的溶解度为 40 g，下列有关说法正确的是( )A20 时，100 g 该物质的饱和溶液中含有 40 g 该物质B20 时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 25C20 时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 40%D将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出22017沈阳按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是( )A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D
2、称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌32017常州实验室配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50 g，下列操作正确的是( )图 Z4142017益阳图 Z42 为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液温度由 50 降为 30 ，析出晶体最多的是( )图 Z42Aa Bb Cc Da 和 b52017北京25 时，向盛有 100 g 水的烧杯中，加入 40 g 的 KCl 固体，充分溶解。烧杯中溶液的溶质质量分数约为( )2图 Z43A26% B29% C35% D40%62017石家庄十八县基础模拟甲、乙两种物质的溶解度曲线如图
3、Z44 所示。分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的判断正确的是( )图 Z44A乙物质的溶液中含有 30 g 溶质B甲、乙的溶液都是饱和溶液C溶剂质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙72017邵阳根据图 Z45 中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：图 Z45(1)t1 时，A 的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是_。(2)t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。(3)将 t2 的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ，不会析出晶体的是_。|能 力 提 升|12017江西进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错
4、误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )3图 Z4622017苏州氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图 Z47 所示。下列说法正确的是( )图 Z47A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶法从氯化钠溶液中获得其晶体C40 时，将 35 g 硝酸钾放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为 39.0%D将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)32017新疆2017 年 4 月 22 日货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO 4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列
5、说法正确的是( )温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.20 时，高氯酸钾的溶解度为 1.68B40 时，将 4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小42017广东下列是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。图 Z48(1)应称量_g NaCl，需加水_mL。(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。4(3)取上述溶液 10 g 加水稀释到_g，可得到 5%的 NaCl 溶液。52017河南图 Z49 是甲、
6、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3 时相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出。图 Z49(1)乙的溶解度曲线为_(填“X”或“Y”)。(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为_。(3)t3 时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。62016石家庄桥西区基础模拟氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度/gKNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246(1)60 时，NaCl 的溶解
7、度是_。 (2)20 时，将 36.0 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数_(填“”“”或“”)36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的 NaCl 溶液需要的仪器有_。 (3)某同学进行了如图 Z410 所示的实验：图 Z410上述过程中所得的 A、B、C、D、E 五种溶液中，属于不饱和溶液的是_(填序号，下同)，_溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。(4)当 KNO3固体中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法是_。7.2017唐山路北区一模向 100 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的质量与生成沉淀的
8、质量之间的关系如图 Z411 所示。请回答：5(1)将 A 点所对应的混合物过滤，滤液中的溶质是_。(2)求滤液中的溶质质量分数。图 Z4116参考答案|夯实基础|1B 解析 20 时，某物质的溶解度为 40 g，表示在 20 时，100 g 水中最多能溶解该物质 40 g，此时溶液的质量是 140 g，溶质的质量分数为 100%40%；由于该物质的溶解度随温度的变化情况不知道，所以不能判40 g140 g断温度降低时，是否有晶体析出。2A 解析 氯化钾易溶于水， 5.0 g 氯化钾溶解在 95 mL 水中，氯化钾的质量分数为 100%5%；5 g5 g 95 g生石灰与水反应生成熟石灰，熟石
9、灰微溶于水，不能得到溶质质量分数为 5%的溶液；量取 5.0 mL 浓盐酸，量取的是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，得不到溶液。3D 解析 取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染试剂；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解。4A 解析 从图中可以看出，c 的溶解度随温度降低而增大，故高温下 c 的饱和溶液降低温度会形成低温下的不饱和溶液，不会析出晶体；a 和 b 的溶解度都随温度降低而减小，而 a 的溶解度受温度影响大，b 的溶解度受温度影响小，故等质量的 a、b
10、 的饱和溶液由 50 降低到 30 时，a 析出的晶体多。5A 解析 结合溶解度曲线图， 25 时 KCl 的溶解度约为 35 g，所以加入 40 g KCl 不能完全溶解，已达到饱和状态，只能溶解 35 g，根据溶液的溶质质量分数 100%，计算可得烧杯中溶液的溶质质量分数约为溶 质 质 量溶 液 质 量100%26%。35 g100 g 35 g6D 解析 t2 时乙物质的溶解度是 30 g，即 100 g 水中最多溶解 30 g 乙，故 t2 时 100 g 乙的饱和溶液中不可能含有 30 g 乙，降温到 t1 时，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液的组成不变；t 2 时甲的溶解度大于
11、乙，故 100 g 甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙，降温到 t1 时，甲、乙两种溶液中溶剂的质量不变，依然是甲小于乙；分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 后，甲溶液依然饱和，乙溶液变为不饱和状态，t1 时甲、乙的溶解度相等，故饱和的甲溶液中溶质质量分数一定大于不饱和的乙溶液中溶质质量分数。7(1)降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等)(2)ABC (3)C解析 (1)A 的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质 A、蒸发溶剂都可以使 A 的不饱和溶液变成饱和溶液。(2)t 2 时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 ABC。(3)A、B 的溶解度随温度的升高而增
12、大，t 2 的 A、B 的饱和溶液降温到 t1 会析出晶体，C 的溶解度随温度的升高而减小， t2 时 C 的饱和溶液降温到 t1 会变成 C 的不饱和溶液，不会析出晶体。|能力提升|1D2C 解析 比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常采用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶；由溶解度曲线可知，40 时硝酸钾的溶解度为 63.9 g，所以 50 g 水中最多溶解硝酸钾31.95 g，故形成的溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 100%39%；将 20 的硝酸钾饱和溶63.9 g100 g 63.9 g液升温到 60 ，溶液由饱和状态变为不饱和溶液，溶液组成不变
13、。3C 解析 20 时高氯酸钾的溶解度是 1.68 g，溶解度表示的是物质溶解时的质量，故单位为克；40 时，100 g 水中最多溶解高氯酸钾的质量为 3.73 g，最多得到溶液的质量为 103.73 g；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故 80 的饱和溶液降温至 40 时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。4(1)7.5 42.5(2)往左盘中继续添加氯化钠固体(3)30解析 (1)配制 50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为 50 g15%7.5 g；需要水的质量为 50 g7.5 g42.5 g，水的密度为 1 g/mL，则需水的体积为 42.5 mL。(
14、2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。(3)设稀释后溶液的质量为 m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得 10 g15%m5%，m30 g。75(1)Y (2)t 2 (3)70解析 (1)由溶解度曲线可知，随着温度的降低，X 的溶解度减小，饱和溶液中会有晶体析出，所以 X 曲线代表甲物质，Y 随温度的降低溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，没有晶体析出，Y 曲线代表的是乙物质。(3)t3 时，甲物质的溶解度为 50 g，其饱和溶液的质量分数为 100%；根据溶液稀释前后溶质质量不变，50 g100
15、 g 50 g设稀释后溶液的质量为 x，则 30 g 100%x10%，x100 g，则需加水的质量为 100 g30 g70 50 g100 g 50 gg。6(1)37.3 g(2) 天平、烧杯、玻璃棒、量筒(胶头滴管、药匙等可以不写)(3)AC E (4)制成较高温度的溶液，然后降温结晶解析 (3)硝酸钾在 20 时的溶解度是 31.6 g，即 20 时 100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾能达到饱和状态，故 A 溶液是不饱和溶液，B 溶液是饱和溶液；40 时硝酸钾的溶解度升高到 63.9 g，但此时溶液中只有 60 g 硝酸钾，故 C 溶液是不饱和溶液；再加入 30 g 硝酸钾后
16、，D 达到饱和状态；最后再降温到 20 ，有硝酸钾晶体析出，故 E 溶液是饱和溶液。B 溶液与 E 溶液都是 20 时硝酸钾的饱和溶液，两者溶质的质量分数相同。(4)因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响小，提纯 KNO3的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶，可使大部分硝酸钾晶体析出，而氯化钠杂质则大多留在母液中。7(1)硫酸钠(2)解：设滤液中溶质的质量为 x。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO498 1429.8 g x98142 9.8 gxx14.2 g滤液的质量为 100 g109.8 g9.8 g200 g。滤液中的溶质的质量分数为 100%7.1%。14.2 g200 g答：滤液中的溶质质量分数为 7.1%。
