1、1第 3 节 盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理。 了解影响盐类水解程度的主要因素。 了解盐类水解的应用。考点一 盐类水解及其规律1水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2水解的实质盐电离 促进水的电离 c(H ) c(OH )溶液呈碱性弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH 或酸性。3水解的特点4水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH(25 )强酸强碱盐NaCl、KNO3否 中性 pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH
2、、 4Cu2酸性 pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO 、CO23碱性 pH75.水解方程式的书写例如：NH 4Cl 的水解离子方程式：NH H 2ONH 3H2OH 。 4(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。2例如：Na 2CO3的水解离子方程式：CO H 2OHCO OH 。23 3(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“= =”“” “”等。例如：NaHCO 3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：A
3、l 3 3HCO =Al(OH) 333CO 2。1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )2酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )3某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )4CO 水解的离子方程式：CO 2H 2OH 2CO32OH ( )23 235相同温度下，相同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，CH 3COONa 溶液的 pH 大( )6常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查水解离子方程式的书写与判断1按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈
4、酸性： 。(2)Na2CO3溶液呈碱性： 。(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合： 。(4)实验室制备 Fe(OH)3胶体： 。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因： 。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是 (用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是 。答案：(1)Al 3 3H 2OAl(OH) 33H (2)CO H 2OHCO OH (主)、HCO H 2OH 2CO3OH (次)23 3 3(3)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(4)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = (5)HS H 2OH 2SOH
5、 (6)Rn H 2OHR (n1) OH 3Mm mH2OM(OH) m mH2下列水解的离子方程式正确的是( )AHCO H 2OCO 2OH 3BS 2 2H 2OH 2S2OH CFe 3 3H 2OFe(OH) 33H DCO H 2OHCO OH 23 3解析：选 D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，A、C 选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B 选项错误，D 选项正确。题组二 考查盐类水解的规律和实质3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa
6、NaHCO 3NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3NaOH解析：选 B。相同温度、相同浓度下的溶液，其 pH 从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 molL1 。在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pH7，则正确的是( )选项 A B C D碱性 AOHBOH A
7、OHBOH AOHBOH AOHBOH酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD解析：选 A。根据 AD 溶液 pH7，D 一定水解；根据 BC 溶液 pH7，B 一定水解；根据 BD 溶液 pH7，B 、D 的水解程度相同；A 、C 均不水解，或水解程度比 B 、D 弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。5有Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法正确的是( )A三种溶液 pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是4C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大
8、的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序解析：选 C。酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH ，因此 pH 变化最大的应是；选项 D 正确的顺序应为。盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH 3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na H SO 。24(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性
9、，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO H CO (次要)，HCO H 2OH 2CO3OH (主要)。 3 23 3若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要)，HSO H 2OH 2SO3OH (次要)。 3 23 3(4)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 3水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4) 42CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 考点二 盐类水解的影响因素及其应用学生用书 P
10、1281影响盐类水解的因素(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。例如：酸性 CH3COOHH 2CO3 相同浓度的 NaHCO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大小关系 决 定 为 NaHCO3CH 3COONa。(2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大浓度 增大 右移 减小 增大5减小(即稀释)右移 增大 减小酸 弱碱阳离子水解程度减小外加酸碱 碱 弱酸阴离子水解程度减小例如：不同条件对 FeCl3水解平衡的影响Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 条件 移动方向 H 数 pH 现象升温 右移 增多 减小 溶液
11、颜色变深通 HCl 左移 增多 减小 溶液颜色变浅加 H2O 右移 增多 增大 溶液颜色变浅加 NaHCO3 右移 减少 增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO H 2OHCO OH (用离子方程式表示)。23 3(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如 Na2CO3溶液中存在的粒子有 Na 、CO 、HCO 、H 2CO3、OH 、H 、H 2O，且23 3c(Na )2c(CO )， c(OH )c(H )。23(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解
12、相互促进的反应进行完全的有 Al3 、Fe 3 与 CO 、HCO 、AlO 等。23 3 2(4)配制、保存某些盐溶液如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH 3COONa、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如 AlCl3、FeCl 3溶液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH) 3，灼烧后得到 Al2O3、Fe 2O3，CuSO 4溶液蒸干后得到 CuSO4固体。(6)解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫
13、灭火器原理等。(7)物质的提纯(水解除杂)如 MgCl2溶液中混有少量 Fe3 杂质时，因 Fe3 水解的程度比 Mg2 的水解程度大，可加入 MgO 或 Mg(OH)2等，导致 Fe3 的水解平衡向右移动，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。61稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )2水解平衡向右移动，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )3向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动( )4关于 FeCl3溶液，加水稀释时， 的值减小( )c（ Fe3 ）c（ Cl ）5蒸干 Na2CO3溶液最终得到的是 Na2CO3固体( )6CH
14、3COO 和 NH 水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存( ) 4答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查盐类水解的影响因素1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：选 B。 A 项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 项，加入少量氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱
15、，溶液颜色变浅；D 项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。2一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，下列说法正确的是( )A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO )增大B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO )增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )解析：选 A。加入少量 NaOH 固体，会增大溶液中 OH 的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO )增大，故 A 项正确；加入少量 FeCl3固体，FeCl 3水解显酸性，CH
16、 3COONa 水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解， c(CH3COO )减小，故 B 项不正确；稀释溶液， c(OH )减小，溶液的 pH 减小，故 C 项不正确；若 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )，则有c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，不符合电荷守恒原理，故 D 项不正确。题组二 考查盐类水解的应用3为除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )7ANH 3H2O BNaOHCNa 2CO3 DMgCO 3解析：选 D。除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，不能混入新杂
17、质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，应选 MgCO3。4下列有关问题与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 CuCl2溶液得到 Cu(OH)2固体A仅 B仅C仅 D解析：选 D。NH 4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl 2
18、 溶液中存在水解平衡：CuCl 22H 2OCu(OH) 22HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 蒸 干 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 蒸 干 灼 烧 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为
19、 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)；NaHCO 3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4MnO 2；NH 4Cl NH 3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化如 Na2SO3(aq) Na 2SO4(s)。 题组三 考查盐类水解平衡原理解释问题的规范描述5按要求回答下列问题。(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。8(3)直接蒸发 CuCl2溶液，能不能得到 CuCl22H2O 晶体，应如何操作？(4)在 Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若
20、在该溶液中滴入过量的 BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。答案：(1)最后得到的固体是 Al2O3。在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3 Al2O33H 2O，因此最后得到的固体是 Al2O3。= = = = = (2)在 NH4Cl 溶液中存在 NH H 2ONH 3H2OH ，加入 Mg 粉，Mg 与 H 反应放出 4H2，使溶液中 c(H ) 降低，水解平衡向右移动，使 Mg
21、 粉不断溶解。(3)不能，应在 HCl 气流中加热蒸发。(4)产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3溶液中，SO 水解：SO H 2OHSO23 23OH ，加入 BaCl2后，Ba 2 SO =BaSO3(白色)，由于 c(SO )减小，SO 水 3 23 23 23解平衡左移， c(OH )减小，红色褪去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板中存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。学生用书 P1301下列说
22、法中不正确是( )A(2016高考全国卷，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016高考全国卷，13B)将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）C(2014高考全国卷，8C)施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合9使用，是因为 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D(2014高考天津卷)NH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2(2015高考天津卷)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配
23、成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入的物质 结论A.50 mL1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na ) c(SO )24B.0.05 mol CaO 溶液中 增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H )c(OH )不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH减小， c(Na )不变解析：选 B。室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液中存在水解平衡：CO H 2OHCO OH ，使溶液呈碱性。A 项加入 50 mL 1 molL1 23 3H2SO4，H 2SO4与 Na2CO3恰好反
24、应，则反应后溶液中溶质为 Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后 c(Na )2 c(SO )，故 A 项错误；B 项加入 0.05 mol CaO，则 CaOH 2O=Ca(OH)2，24则 c(OH )增大，且 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3和 NaOH，使CO H 2OHCO OH 平衡左移， c(HCO )减小，溶液中 增大，故 B 项正确；C23 3 3项加入 50 mL H2O，溶液体积变大，CO H 2OHCO OH 平衡右移，但 c(OH )减小，23 3Na2CO3溶液中的 OH 来源于水的电离，因由水电离产生的 c(H ) c(OH )，故由水电离出的
25、c(H )c(OH )减小，故 C 项错误；D 项加入 0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO 4为强酸酸式盐，电离出的 H 与 CO 反应，则反应后溶液为 Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液 pH 减小，23引入了 Na ， c(Na )增大，故 D 项错误。3(2014高考全国卷，11，6 分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中， c(H ) c(HS )110 5 molL1BpH a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH b，则 a b1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na ) c(H
26、 ) c(OH ) c(HC2O ) 4DpH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na )：10解析：选 D。A.pH5 的 H2S 溶液中 H 的浓度为 1105 molL1 ，但是 HS 的浓度会小于 H 的浓度，H 来自于 H2S 的第一步电离、HS 的电离和水的电离，故 H 的浓度大于HS 的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，正确。4(2015高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相
27、应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向 0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通 CO2： c(NH ) c(HCO ) c(CO ) 4 3 23B向 0.10 molL1 NaHSO3溶液中通 NH3： c(Na )c(NH )c(SO ) 4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3溶液中通 SO2： c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl )解析：选 D。A 选项，由电
28、荷守恒知： c(NH ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) 4 3 23 c(OH )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(NH ) c(HCO )2 c(CO )，所以错误； 4 3 23B 选项，由电荷守恒知 c(NH ) c(Na ) c(H ) c(HSO )2 c(SO ) c(OH )，由物 4 3 23料守恒知 c(Na ) c(HSO ) c(SO ) c(H2SO3)，两者相减得 c(NH ) c(H ) c(SO 3 23 4) c(H2SO3) c(OH )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(NH ) c(H2SO3) c(SO )，23
29、4 23因此 c(NH ) c(SO )，所以错误；C 选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该 4 23守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D 选项，由电荷守恒知： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) c(Cl )，由物料守恒知，c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，两式相减得 c(H ) c(CH3COOH) c(OH ) c(Cl )，当 c(H ) c(OH )时，上式变为 c(CH3COOH) c(Cl )，而溶液中的 c(Na ) c(CH3COOH)，因此 c(Na ) c(CH3COOH)
30、c(Cl )，所以正确。5(2015高考天津卷)FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3 H 2OFe(OH) 2 H K1Fe(OH)2 H 2OFe(OH) H K2 2Fe(OH) H 2OFe(OH) 3H K3 2以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为11xFe3 yH2OFe x(OH) yH（ 3x y） y欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温 b加水稀释c
31、加入 NH4Cl d加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 Fe(mgL1 )表示的最佳范围约为 mgL 1 。解析：(1)Fe 3 进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为 K1K2K3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；NH4Cl 溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；NaHCO 3与 H 反应，使水解平衡正向移动，故可以采用
32、的方法是 b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制 H 的浓度，即调节溶液的 pH。(2)净化污水主要考虑两个方面：去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出，浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为 18 mgL1 ，还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为 20 mgL1 ，综合两方面考虑，聚合氯化铁的最佳范围约为 1820 mgL1 。答案：(1) K1K2K3 bd 调节溶液的 pH(2)1820学生用书 P289(单独成册)一、选择题1.常温下，稀释 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则
33、纵坐标可12以表示的是( )ANH 水解的平衡常数 4B溶液的 pHC溶液中 NH 数 4D溶液中 c(NH ) 4解析：选 B。温度不变，NH 水解的平衡常数不变，故 A 项不符合题意；NH 4Cl 水解 4呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减 4少， c(NH )也减小，故 B 项符合题意，C、D 项不符合题意。 42下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2OHCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量)TiO 2xH2O4H
34、Cl 制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选 D。配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2的水解，加入 NaOH 会促进SnCl2的水解，而发生变质。3常温下，有关 0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7)，下列说法不正确的是( )A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中， c(H )c(OH )的值增大C加入 K2CO3固体可促进 NH 的水解 4D同 pH 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离出的 c(H )前者大解析：选 B。0.1 molL1 NH4Cl 溶液(
35、pH7)，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O 为弱电解质，故 A 正确； Kw c(H )c(OH )， Kw只与温度有关，温度不变 Kw不变，加水稀释过程中 Kw不变，故 B 错误；K 2CO3固体水解成碱性，NH 4Cl 溶液的 pH7，所以加入 K2CO3固体可促进 NH 的水解，故 C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水 4电离，所以由水电离出的 c(H )前者大，故 D 正确。4有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB
36、的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA HB ，HB H B 2 。其中错误选项的组合是( )A BC D解析：选 B。酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H 2B 的酸性相13对较弱，且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=A HB ，HB H B 2 。5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
37、，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选 D。A 项是因为 Na2CO3水解显碱性与玻璃中的 SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B 项是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3相互促进水解：Al 3 3HCO =Al(OH)3 33CO 2；C 项是因为 CO 水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。236常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10
38、.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度：BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO DNa 2CO3溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3解析：选 B。A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度：， A 错误；B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在 H 、OH 、 CO 、HCO 、H 2CO3、Na 、H 2O，B 正确；C.醋23 3酸的酸性强于次氯酸，在物质的量
39、浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na 2CO3溶液中： c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。 23 37已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列三种溶液的 pH：溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCNpH 9.7 11.6 11.1下列说法中正确的是( )A阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H 2CO3NaHCO3NaCN，A 项错误；HCO 的水 3解能力小于 CN ，故酸性：H 2CO3HCN，B 项错误；升高 Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D
40、 项错误。8已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法中正确的是( )ANaHSO 3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生 CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL1 的 NaHSO3溶液中： c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(H )0.1 3 23molL1解析：选 D。A.NaHSO 3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故 A 错误；B.亚硫酸氢根离子电离使溶液呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解互相促进反应生成，故 B 错
41、误；C.亚硫酸氢钠和氯化铁两溶液混合没有沉淀和气体生成，故C 错误；D.溶液中存在电荷守恒 c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(Na ) 3 230.1 molL1 ，得到 c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(H ) c(Na )0.1 3 23molL1 ，故 D 正确。9下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3 杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO
42、 B氨水CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液解析：选 A。要使 Fe2 和 Fe3 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2 全部氧化成Fe3 ，再调节溶液 pH，将 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3沉淀，且保证 Zn2 不沉淀。氧化 Fe2时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进 Fe3 的水解。10常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中表示 H2SO3、表示 HSO 、表示 SO )。根据 3 23图示判断正确的是( )15A当 V(
43、NaOH)0 时，由水电离出的 c(H )1.010 7 molL1B当 V(NaOH)20 mL 时： c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH ) 3 23C当 V(NaOH)40 mL 时： c(Na )2 c(SO )23D当 V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高解析：选 B。 H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A 选项错误；当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中的溶质是 NaHSO3，根据图像分析知，溶液中 c(SO )c(H2SO3)，故23HSO 的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B 选项正确；当 V(Na
44、OH)40 mL 时，溶 3质为 Na2SO3，SO 存在水解现象，故 c(Na )2c(SO )，C 选项错误；当 V(NaOH)40 23 23mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D 选项错误。二、非选择题11常温下，某水溶液中存在的离子有 Na 、A 、H 、OH ，根据题意，回答下列问题：(1)若由 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH 7(填“” “” “”或“” ，下同)。(2)若溶液 pH7，则 c(Na ) c(A )，理由是。(3)若溶液由 pH3 的 HA 溶液 V
45、1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是 。A若反应后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )210 7 mol/LB若 V1 V2，反应后溶液 pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2解析：(1)0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合恰好反应生成 NaA，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH7。(2)由 pH7，可知 c(OH ) c(H )，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(A )，可推出 c(Na ) c(A )。(3)A.常温下，中性溶液中 c(H ) c(OH )110 7 mol/L，则 c(H ) c(OH )210 7 mol/L，A 正确；B.当 HA 为弱酸时，若 V1 V2，反应后 HA 过量，所得溶液呈酸16性，p
