1、1主题训练(二)范围：物质构成的奥秘 时间：40 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 K39 Ca40 Cl35.5一、选择题12015 年 5 月 28 日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用 84 消毒液洗手。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则 NaClO 属于( )A氧化物 B酸 C盐 D碱2我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )A分子 B原子 C离子 D中子3从物质构成的角度分
2、析，以下物质的名称、分类及保持其化学性质的最小微粒不相互对应的是( )A葡萄糖、有机物、葡萄糖分子B氢氧化钠、碱、氢氧根离子与钠离子C铁、单质、铁原子D干冰、混合物、水分子4图 C21 中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是( )图 C21A钠原子的核外电子数为 22B钠离子的结构示意图为C钠的相对原子质量为 22.989 gD氧化钠的化学式为 Na2O5下列有关物质构成的说法不正确的是( )A原子中一定有质子、电子，但不一定有中子B结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子C相对原子质量为 m 的原子 M，核外有 n 个电子，则核内中子数为 m nD原子序
3、数为 20 的原子，位于周期表中第三周期6逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的( )A水分子之间有间隔，所以品红在热水中比在冷水中扩散得更快B钠离子和氖原子的最外层电子数相同，所以化学性质相同C氧、硫、氯原子最外层电子数均大于 4，所以非金属元素原子最外层电子数都大于 4D物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧(O 3)的性质不同7提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图 C22 中甲所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )2图 C228某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO 2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品
4、周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是( )ASiO 2中的 Si 的化合价为4B起保鲜作用的物质是酒精C该保鲜剂不能与明火接触D酒精挥发时分子体积变大9科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图 C23 所示，其中“ ”代表碳原子， “ ”代表氢原子。下列说法中正确的是( )图 C23A该物质由 5 个碳原子和 4 个氢原子构成B该物质中的 C、H 元素质量比是 54C该物质与同质量的甲烷相比，完全燃烧时消耗氧气的量少D该物质中碳元素的质量分数比甲烷中碳元素的质量分数低二、填空题10现有指定化合价的几种元素： 、 、 、 、 、 ，请选择元素写出符合要求的化合物的化学式。O
5、 2 H 1 K 1 Cu 2 S 4 Cl 1 (1)一种常用的溶剂_。(2)一种蓝色溶液的溶质_。(3)可用于金属表面除锈的是_。(4)一种可溶性碱_。(5)一种会导致酸雨的大气污染物_。(6)原子个数比为 11 的金属氧化物_。图 C2411元素周期表是学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(见图 C24)，在图 C25 的横线上填写有关铝元素的 6 个信息。3图 C2512根据下列微粒结构示意图，回答下列问题。图 C26(1)图 C26 中 C，若 x9，则 C 的化学符号为_；图 D 中 y 的数值是_。(2)与 B 粒子具有相似化学性质的是_(填序号)。(3)A 与 D 形成
6、稳定化合物在 B 的单质中燃烧生成两种氧化物，其中一种为大气污染物。该反应的化学方程式为_。(4)已知 B 与 D 能按原子个数比 21 形成化合物 M，以原子个数比 31 形成化合物 N，现有等质量的 M、N，其中所含氧原子个数比为_。(5)EO3 离子中含 32 个电子，则 E 元素是_(填元素名称)。三、实验题13小明同学对探究分子性质的实验一进行了改进。如实验二所示，试管丁、戊中各有一张每隔 2 cm 滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。图 C27(1)实验一、实验二共同证明的分子性质是_。(2)与实验
7、一相比，改进后的实验二具有的优点在于_。(3)针对上述实验，小红同学提出：由于浓盐酸也有挥发性，因此将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的。请判断小红同学的观点是否合理？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)若将戊浸入冰水中，滤纸条是否还会变红？_(填“是”或“否”)。四、计算题14钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。图C28 为某品牌低钠盐的标签，请根据标签回答以下问题。4图 C28(1)氯化钾的相对分子质量为_。(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不
8、宜超过多少克？(结果保留一位小数)5参考答案1C 解析 NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。2B 解析 金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子。3D 解析 干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。4D 解析 由图中所给信息可知，钠原子质子数为 11，由于在原子中，质子数核外电子数，则钠原子的核外电子数为 11；钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子，则钠离子的结构示意图应为 ；相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，常省略不写；钠元素为1 价，氧元素为2 价，根据化
9、合物中正负化合价代数和为零，可得氧化钠的化学式为 Na2O。5D 解析 原子序数为 20 的原子是钙原子，其原子核外有 4 个电子层，位于第四周期。6D 解析 品红在热水中比在冷水中扩散得更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈；元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，但离子与原子不具有可比性；大部分非金属元素原子最外层电子数都大于 4，但部分元素特殊，如 H、B、C 等。7C 解析 不同状态的物质，其分子之间的间隔大小不同。当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，此过程为物理变化，分子本身不发生改变。所以水汽化后分子之间间隔变大，相同空间内粒子个数变少。8D 解析 设硅元素的化合价是 x，根据
10、在化合物中正负化合价代数和为零，可得 x(2)20，则x4；保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，故起保鲜作用的物质是酒精；该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触；酒精挥发时，分子间的间隔变大。9C 解析 由分子模型图可知，该物质的 1 个分子由 5 个碳原子和 4 个氢原子构成；该物质中碳、氢元素的原子个数比为 54，元素质量比为(125)(14)151；根据两物质完全燃烧的化学方程式即可求得，当完全燃烧时，甲烷与氧气的质量比是 166414，C 5H4与氧气的质量比是 6419213，故等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少；该物质的相对分子质量为
11、64，碳元素的质量分数为 100%93.8%，甲烷中碳元素的质12564量分数为 100%75%，故该物质中碳元素的质量分数比甲烷中碳元素的质量分数高。121610(1)H 2O (2)CuSO 4 (3)HCl(或 H2SO4)(4)KOH (5)SO 2 (6)CuO11Al 3 金属 失 3 Al 2O312(1)F 8 (2)D (3)2H2S3O 2 2H2O2SO 2= = = = =点 燃 (4)56 (5)氮解析 (4)由题意可知，M 为 SO2，N 为 SO3，设 SO2和 SO3的质量都是 1 g，则 SO2中所含氧元素的质量为 1 g100%0.5 g， SO3中所含氧元
12、素的质量为 1 g 100%0.6 g，则相同质量的 SO2和 SO316232 162 16332 163中所含氧元素的质量之比是 0.5 g0.6 g56。又因为每个氧原子质量相等，则其中所含氧原子的个数之比也是56。(5)1 个氧原子含有 8 个电子，设 1 个 E 原子含有 e 个电子，可得 e83132，则 e7；即 E 原子的核外电子数为 7，则其原子序数为 7，故为氮元素。13(1)分子在不断的运动 (2)实验二更环保、更节约药品(3)否 盐酸不能使无色酚酞溶液变色 (4)是解析 (2)实验二是在密封的小容器内进行的，比实验一更环保、更节约药品。(4)分子在不同温度下都是在不断运动的，则戊中的浓氨水始终会挥发出氨气，使滴有酚酞溶液的滤纸条变红。14(1)74.5(2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为 x。x70% 100%2.3 g2358.5x8.4 g6答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 8.4 g。
