1、1专题 09 离子反应、元素及化合物1 【2019 届河北唐山期末】用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是A蒸馏塔中只发生了物理变化B吸收塔利用 了 SO2的还原性，使 Br2还原成 BrC在吸收塔中溴元素得到了富集D吹出塔中通入水蒸气，能减小 Br2的溶解度【答案】A2 【2019 届河南南阳期末】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量 FeS、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O)，聚铁的化学式为Fe 2( OH)n( SO4)30.5n m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A炉渣中 FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为 4
2、FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液 Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液 X 转化为溶液 Y 需要加过量铁粉，再过滤【答案】C【解析】AFeS 中铁元素显+2 价，硫元素显-2 价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入 O2时都将23 【2019 届湖北 1 月联考】杀菌消毒剂 NaClO 2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是ANaClO 2的化学名称为亚氯酸钠B该法可以利用废气中的 SO2减少空气污染C利用 Ba(OH)2、Na 2CO3能除去粗盐中可溶性杂质DClO 2在阴极室
3、得到电子被氧化为 NaClO 2【答案】D 【解析】A氯元素的+1、+3、+5、+7 分别对应的含氧酸为 HClO（次氯酸） 、HClO 2（亚氯酸） 、HClO 3（氯酸） 、HClO 4（高氯酸） ，所以 NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，A 项正确；B由流程图可知， “反应”中硫元素的化合价由 SO2中的+4 价变化到 Na2SO4中的+6 价，化合价升高，SO 2失去电子，作还原剂，故该反应中 SO2将 NaClO3还原为 ClO2，且不再产生污染大气的气体，所以该法可以利用废气中的 SO2减少空气污染，B 项正确；C粗盐中含有的可溶性杂质离子主要是 Mg2+、SO 42-和 Ca2+
4、，向过滤后的滤液中先加过量的 Ba(OH)2溶液除去 Mg2+和 SO42-，再加 Na2CO3溶液除去 Ca2+和过量的 Ba2+。所以 C 项正确；D由流程图看，氯元素由 ClO2转化为 NaClO2，氯元素的化合价由+4 价降低到+3 价，氯元素得到电子发生还原反应，根据电解原理可知，ClO 2在阴极室得电子被还原为 NaClO2，D 项错误；答案选 D。4 【2019 届湖北鄂州、黄冈调研】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是3【答案】A【解析】A、硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化 SO32-、HSO 3-，故 A 正确。B、纯碱与盐酸反应5 【2019 届湖南教考联盟一诊
5、】下列实验方案能达到相应实验目的的是【答案】A46 【2019 届湖南永州二模】下列离子方程式正确的是A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 2B漂白粉溶液中通入过量的 SO2：ClO SO 2H 2OHClOHSO 3C用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2DNa 2S 溶液使酚酞试液变红:S 2 2H 2O 2OH H 2S【答案】C【解析】A用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32CH 3COOHCa 2+H 2OCO 2+2CH 3COO-，故 A 错误；B漂白粉溶液中通入过量
6、的 SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca 2+2ClO 2SO 22H 2OCaSO 4+SO 42-+4H+2Cl-，故 B 错误；C用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 ，离子方程式：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2，所以 C 选项是正确的；DNa 2S 溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S 2 H 2OOH HS -，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。 7 【2019 届湖南永州二模】某溶液可能含有 Cl 、SO 42-、CO 32-、NH 4
7、+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+和 Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中A原溶液中 c(Fe3+)0.1 molL 1B要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加 KSCN 溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有 Fe2+5CSO 42-、NH 4+、Na +一定存在，CO 32-、Al 3+一定不存在D溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl 一定存在，且 c(Cl )0.2 molL 1【答案】D 【解析】加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；8
8、 【2019 届湖南永州二模】某学生探究 0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与 0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是实验 16实验 2A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3B实验 2 中，白色沉淀 b 中含有 COC检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂D实验 1、2 中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的 pH 有关【答案】C【解析】9 【2019 届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论A向盛有 KNO3和 KOH 混合液的试管中加入铝粉并加 热，将湿润
9、的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3B将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)7溶液D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色 还原性 Fe2+I-【答案】A【解析】A氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：K 、M
10、g 2 、NO 3 、I Bc(HCO 3 )1 molL 1 溶液中：Na 、NH 4 、SO 42 、OH C无色透明的溶液中： Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42D【答案】D【解析】A能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H +、I -、NO 3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项 A 错误；BNH 4 、HCO 3 与 OH 反应而不能大量共存，选项 B 错误；C、无色透明的溶液中不含 Fe3+，选项 C 错误；D、 的溶液呈碱性，OH 、Ba 2+、Na 、Cl 、AlO 2 相互之间不反应，能大量共存，选项 D 正确。答案选 D。11下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液
11、溶解铜片：Fe 3 + CuFe 2 + Cu2B氯气与水反应：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl + ClOC硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + + NH3H2OAgOH+ NH 4+DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应： Ca 2 + HCO3 + OH CaCO 3+ H 2O8【答案】D【解析】A氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe 3 + Cu2Fe 2 + Cu2 ，选项 A 错误；B氯气与水反应的离子方程式为：Cl 2 + H2O H+ + Cl + HClO，选项 B 错误；C硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag + + 3NH3H2
12、OAg(NH 3)2OH+ NH4+，选项 C 错误；DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： Ca2 + HCO3 + OH CaCO 3+ H2O，选项 D 正确。答案选D。 15下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中：O 2-+H2O=2OH-BFeCl 3溶液与 HI 反应：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H 2O D过量 CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中：H 2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B点睛：离子方程式中哪些物
13、质该拆成离子形式，哪些物质不能拆，一定要准确把握，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆，其它任何物质都不能拆成离子形式，对于离子方程式的书写极为关键；D 选项是比较熟悉的反应，但由于 CO2量的限 制，使方程式又不正确了，这是最容易选错的。16下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-B滴入 KSCN 显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-Cc(OH -)/c(H+)=1012的溶液中：K +、Na +、NO 3-、HCO 3-D由水电离的 c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：NH 4+
14、、Mg 2+、NO 3-、SO 42-【答案】A【解析】滴加甲基橙显红色的溶液出酸性：Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-不反应，故 A 正确；滴入 KSCN 显血红色的溶液中含有 Fe3+，Fe 3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，故 B 错误；c(OH -)/c(H+)=1012的溶液出碱性，OH -与 HCO3-反应生成 CO32-和水，故 C 错误；由水电离的 c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下 NH4+、Mg 2+都能与 OH-反应，故 D 错误。点睛：酸、碱能抑制水电离，水电离的 c(H+)=1.010-13molL-
15、1，说明水的电离受到抑制 ，所以溶液呈酸9性或碱性；HCO 3-既能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与氢氧根离子反应生成 CO32-和水。17下列离子方程式正确的是（ ）AFe 2O3溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa 2SO3与稀硝酸：SO 32-+2H+=SO2+H 2OCAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于 Fe3+具有较强氧化性，而 I-具有还原性，Fe 2O3溶于氢碘
16、酸的离子方程式是18下列化学过程及其表述正确的是A向 NaHSO4溶液中滴入 Ba (OH)2溶液至中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H 2OB由水电离的 c (H+) 为 10-13molL-l 的溶液中；Na +、NO 3-、SO 32-、Cl -一定能大量共存C可以用硫氰化钾溶液来检验 FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D可以用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2混合，证明 H2O2 具有还原性【答案】C【解析】A向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为 2：1，正确的离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-
17、BaSO 4+2H 2O，故 A 错误；B由水电离的 c(H+)为 10-3molL-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO 32-能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C氯化亚铁能够被氧化生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液，能够显示特征的血红色，因此可以用硫氰化钾溶液来检验 FeCl2溶液中的溶质是否被氧化，故 C 正确；D由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故 D 错误；故选 C。19某强碱性溶液中，只含有 K+、NH 4+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO
18、 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入 5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉10淀 0.287g。下列说法一定正确的是A原溶液中含有 AlO2-、CO 32-、Cl - B无法确定原溶液中是否含有 Cl-和 K+C原溶液中含有 Al3+、CO 32-、Cl - D原溶液中一定不含 AlO2-、SiO 32-、Cl -【答案】A点睛：Al 3+与 AlO
19、2-反应生成 Al(OH)3沉淀；Al 3+与 CO32-能够发生双水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO2；Al 3+与 SiO32-能够发生双水解反应生成 H2SiO3沉淀和 Al(OH)3沉淀。20某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C原溶液中 c（Cl ）0.1molL 1D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl ）0
20、.1molL 1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物，一定 存在CO32-、SO 42-，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是 2.33g233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.32.33)197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所11
