1、微专题2 反应热的计算与热化学方程式的书写,近三年全国卷考情,反应热作为高中化学知识体系中一个比较独立的知识点,在高考中的地位有点尴尬。必须要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是H的计算,而且还都是通过盖斯定律来计算。只有2016年的卷通过平衡移动考了H的正负问题。这对于考生而言意味着这个知识点的分数拿到手的保险性很高。,知能储备,1.热化学方程式可以理解为原来化学方程式的改造升级,在原来方程式表达物质变化的基础上添加新的标注元素,达到表达出反应过程中能量变化的目的。 (1)标注出方程式中各物质的状态,用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (2)方程式后面标注出热量变化H
2、=x kJmol-1,x为负值表示放热,x为正值表示吸热。 2.反应热的计算主要有三种方式: (1)利用键能计算反应热:H=E(反应物)-E(生成物),即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。,(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:H=生成物总能量-反应物总能量,这类计算通常会通过图像的方式给出反应物、生成物的能量。 (3)盖斯定律的应用,盖斯定律既可以计算出目标反应的H,也可以得出目标反应的热化学方程式。 调方向:根据目标方程式反应物、生成物的位置,调整已知方程式的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求,注意方程式方向改变H符号随之改变。 调化学计量数:把目标方程式中不存在的物质的化学计量数调整为相等。 相加:把调整好的方程式相加就得到目标方程式,必要时可约简计量数。同时也得到相应方程式的反应热H。,典例示范,思路点拨:(1)目标反应的反应物为CH4和CO2,生成物是CO、H2。,答案:247,题组巩固,解析:将第一个方程式扩大3倍,再与第二个方程式相加就可以得到第三个方程式,所以焓变为 48 kJmol-13+(-30 kJmol-1)=114 kJmol-1。 答案:114,
