1、1题型二 阿伏加德罗常数正误判断题型限时训练1.(2018吉林实验中学模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )A.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3反应制备 1 mol 氯气,转移的电子数均为 2NAB.1 mol H2O 最多可形成 4NA个氢键C.常温下,1 L pH=2 的 H2SO4溶液中,硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD.常温常压下,NO 2与 N2O4的混合气体 46 g,原子总数为 NA解析:用浓盐酸和 MnO2反应制备 1 mol 氯气转移电子 2 mol,用浓盐酸和 KClO3反应制备 1 mol 氯气转移电子 5/3 mol,故 A
2、错误;1 mol H2O 最多可形成 2NA个氢键,故 B 错误;pH=2,c(H+)=0.01 mol/L,所以 1 L pH=2 的 H2SO4溶液中,硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA,故 C 正确;常温常压下,NO 2与 N2O4的混合气体 46 g,原子总数为 3NA mol-1=3NA,故 D 错误。2.(2018山东师大附中模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( B )A.1.8 g O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NA218B.精炼铜,若阳极失去 0.1NA个电子,则阴极增重 3.2 gC.取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸
3、与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为 0.35NAD.标准状况下,22.4 L CCl 4所含有的分子数目小于 NA解析:1.8 g O 与 D2O 的物质的量均为 0.09 mol, O 和 D2O 所含质子数和电子数均为218 21810,所以 1.8 g O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9NA,A 错误;精炼铜,218阴极反应为 Cu2+2e- Cu,根据电子得失守恒规律,若阳极失去 0.1N A 个电子,则阴极增重0.05 mol64 gmol-1=3.2 g,B 正确;铜与浓硝酸反应的方程式为 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O,铜
4、与稀硝酸反应的方程式为 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O,硝酸的物质的量为 0.7 mol,0.7 mol 浓硝酸(HNO 3)完全反应生成 0.35 mol 二氧化氮,0.7 mol 稀硝酸(HNO 3)与铜反应生成 0.175 mol 一氧化氮,所以 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于 0.35 mol,即生成的气体分子数小于 0.35NA,C 错误;标准状况下,CCl 4为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D 错误。3.(2018安徽宿州模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( B )A.标准状况
5、下,11.2 L 14CO2含有的中子数为 11NAB.5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NAC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为 4NAD.1 L pH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-8NA解析: 14CO2分子中含有 24 个中子,标准状况下,11.2 L14CO2含有的中子数为24NA=12NA,故 A 错误;Fe 粉与足量 S 粉加热生成 FeS,5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热11.222.4充分反应转移的电子数为 0.2NA,故 B 正确;Na 2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na2O2固体中所含离子数目为
6、 3NA,故 C 错误;pH=6 的纯水中 OH-的浓度是 10-6 mol/L,1 L pH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-6NA,故 D 错误。4.(2018福建莆田模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )A.常温常压下,1.8 g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NA2B.2.3 g 钠被 O2完全氧化时,钠得到的电子数目为 0.1NAC.9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为 0.6NAD.常温下,1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为 110-9NA解析:常温常压下,1.8 g 甲基(
7、CD 3)的物质的量是 0.1 mol,其中含有的中子数为 0.9NA,A错误;2.3 g 钠的物质的量是 0.1 mol,被 O2完全氧化时,钠失去的电子数目为 0.1NA,B 错误;依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4 5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可知,1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6 mol 电子,9.2 g 甲苯物质的量为 0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移 0.6 mol 电子,转移电子数为 0.6NA,C 正确;CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,CH 3COO-的水解促进水的电离,c(H 2O)电离 =c(OH-)=110-5
8、mol/L,发生电离的水分子物质的量为 110-5 mol/L1 L=110-5 mol,D错误。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.104 g 苯乙烯(C 6H5CH CH2)中含有 8NA个碳氢键和 4NA个碳碳双键B.在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为 3NAC.1 mol 有机物 CH3CH CHCH2CH3中最多有 9NA个原子在同一平面上D.80 时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA解析:104 g 苯乙烯(C 6H5CH CH2)的物质的量为 =1 mol,含有 8NA个碳氢键和104 1
9、04 /NA个碳碳双键,A 错误;乙醇水溶液中,乙醇和水都含有氢原子,故含有的氢原子总数大于 23 g 乙醇中的 3NA,B 错误; 碳碳双键是平面结构,甲基上最多有 2 个原子在该平面上,1 mol 有机物 CH3CH CHCH2CH3中最多有 9NA个原子在同一平面上,C 正确;溶液体积和 KW均未知,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目无法计算,D 错误。6.(2018山东青州模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( D )A.1.00 mol NaCl 中含有 NaCl 分子数为 NAB.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 1
10、0NAC.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为 3NAD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA解析:氯化钠由钠离子和氯离子构成,不含 NaCl 分子,选项 A 错误;重水的摩尔质量为 20 g/mol,18 g 重水的物质的量为 0.9 mol,故含质子数为 9NA,选项 B 错误;Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe 反应中转移电子的物质的量为 1 mol( -0)= mol,转83 83移电子的数目为 NA,选项 C 错误;根据石墨的结构,利用分摊法分析知 ,一个六元环中平均含83有 2 个碳原子,12 g 石墨烯(单层石墨)
11、中含有六元环的个数为 0.5NA,选项 D 正确。7.(2018湖北联合调研)用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( D )A.2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NAB.0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na+数目为 0.1NAC.28 g 聚乙烯含有的碳原子数为 2nNAD.常温常压下,3.2 g CH 4在足量 O2中充分燃烧,转移的电子数为 1.6NA解析:2.24 L CO2不一定处于标准状况下,其中含有的原子数不一定为 0.3NA,A 错误;0.1 mol/L NaCl 溶液的体积未知,其中含有的 Na+数目不一定为 0.1NA,B 错误;28
12、g 聚乙烯含有的碳原子数为 2NA,C 错误;常温常压下,3.2 g CH4的物质的量是 0.2 mol,在足量 O2中充分燃烧生成二氧化碳,碳元素化合价从-4 价升高到+4 价,所以转移的电子数为 1.6NA,D 正确。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.50 mL 18.4 molL-1硫酸与足量 Cu 共热,转移的电子数为 0.92NA3B.2 L 0.5 molL-1醋酸溶液中含有的 H+数为 NAC.标准状况下,22.4 L Cl 2和 H2混合气体原子数为 2NAD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA解析:
13、随反应进行浓硫酸变稀,稀硫酸不与 Cu 反应,硫酸不能完全反应,A 错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,B 错误;依据 n= 计算混合气体物质的量= =1 mol,结合 Cl2 22.4 22.4 1和 H2都是双原子分子,故混合气体含有原子数为 2NA,C 正确;2NO+O 2 2NO2 ,NO2 会部分转化为 N2O4,分子数减少,D 错误。9.(2017浙江 11 月选考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( B )A.含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于 0.2NAB.25 时,pH=3 的醋酸溶液 1 L,溶液中含 H+的数目小于 0.001
14、NAC.任意条件下,1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NAD.a mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N,质量数为 A)的核外电子数为 a(A-N-2)NA解析:A.浓 H2SO4与 Mg 的反应,先发生 Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2+2H 2O, ,2242后随浓 H2SO4变稀,又发生反应 Mg+H2SO4 MgSO4+H2,H 2SO42e -,即转移电子 2(0.2-x)mol,两次共转移电子(0.4-x)mol,因为 x0.2,即转移电子数大于 0.2NA,故 A 正确;B.pH=3 的醋酸溶液中 c(H+)=10-3 mol/L,1 L 含 H+数目
15、等于 0.001NA,故 B 不正确;C.每个苯分子中含有 6 个 CH 键,故 1 mol 苯含 CH 键数目为 6NA,故 C 正确;D.R 2+中含有的电子数为(A-N-2),则 a mol R 2+含有电子的数目为 a(A-N-2)NA,故 D 正确。10.(2018湖北鄂州模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )A.100 g 46%的乙醇溶液中,含 HO 键的数目为 NAB.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC.氢氧燃料电池负极消耗 1.12 L 气体时,电路中转移的电子数为 0.1NAD.常温常压下,3.0 g 葡萄糖和冰醋酸的混
16、合物中含有的原子总数为 0.4NA解析:100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有 HO 键,则该溶液中含 HO 键的数目大于 NA,故 A 错误;熔融状态下 1 mol NaHSO4完全电离出 1 mol Na+,电离出的阳离子数为 NA,故B 错误;氢气所处的状况不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,故 C错误;葡萄糖和冰醋酸的最简式相同,为 CH2O,3.0 g CH2O 中所含原子数为 4NA=0.4NA,故D 正确。11.(2018江西南昌模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( D )A.1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中
17、含阴离子总数为 0.1N AB.0.1 mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 2NAC.1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NAD.加热条件下,含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2的分子数小于 0.1NA解析:碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子,因此 1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA,A 错误; 2H35Cl 分子的中子数=(2-1)+(35-17)=19,所以 0.1 mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 1.9NA,B 错误;过氧化钠与二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂
18、,也是还原剂,1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 NA,C 错误;加热条件下,含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应 ,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1N A,D 正确。412.(2018安徽皖江名校联盟联考)N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( C )A.18 g 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NAB.含有 0.1 mol N 的氨水中,含有 OH-的数目大于 0.1NAC.常温下,5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去的电子数为 0.15NAD.常温下
19、,1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为 110-5NA解析:1 个葡萄糖分子中含有 5 个羟基和 1 个醛基,18 g 葡萄糖的物质的量为 0.1 mol,故分子中官能团数目为 0.6NA,A 正确;氨水中存在电荷守恒:c(H +)+c(N )=c(OH-),故含 0.1 mol N 的氨水中,含有 OH-的数目大于 0.1NA,B 正确;5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol,与含 0.2 mol HNO3的溶液充分反应生成 Fe(NO3)2,Fe 有剩余,反应为 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O,0.2 mol HNO3消耗
20、 0.075 mol Fe,故转移的电子数不会多于 0.15NA,C 错误;常温下,1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中,由水电离产生的 OH-数目为 110-5NA,故发生电离的水分子数为 110-5NA,D 正确。【教师用书备用】1.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( B )A.常温下,1 mol C 6H12中含 CC 键的数目一定小于 6NAB.4.0 g 由 O 与 O 组成的混合物中所含中子数为 2NA218 216C.0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数目小于 NAD.标准状况下,22.4 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为 NA
21、解析:1 mol C6H12中含 CC 键的数目不一定小于 6NA,如果是环烷烃,CC 键的数目等于6NA,A 错误; O 与 O 的摩尔质量均为 20 g mol-1,故 4.0 g O 与 O 的物质218 216 218 216的量均为 0.2 mol,且两者中均含 10 个中子,即 0.2 mol 由 O 与 O 组成的混合物中218 216含 2NA个中子,B 正确;C 项没有给定体积,无法计算氢离子的数目,C 错误;标准状况下,22.4 L 气体的物质的量为 1 mol,由于 H2S 和 SO2混合后会发生反应:2H 2S+SO2 3S+2H2O,所以两者混合后气体的物质的量小于
22、1 mol,混合气体中含有的分子总数小于 NA,D 错误。2.(2018山东威海模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( C )A.标准状况下,向 2.24 L 密闭容器中充满 NO2气体,其所含分子数为 0.1NAB.CuO 和 Cu2S 的混合物 80 g 中,所含铜微粒数为 2NAC.常温常压下,22 g T 2O 含中子数为 12NAD.1.0 L 1.0 molL-1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA解析:标准状况下,向 2.24 L 密闭容器中充满 NO2气体,由于存在:2NO 2 N2O4,因此其所含分子数小于 0.1N A,A 错误;CuO、Cu 2S 中铜元素的百分含量均是 80%,所以两者组成的混合物80 g 中,所含铜微粒数为 NA=NA,B 错误;常温常压下,22 g T2O 的物质的量是=1 mol,因此所含中子数为 12NA,C 正确;1.0 L 1.0 molL-1的 NaNO3水溶液中硝22 22 /酸钠的物质的量是 1 mol,其中含有的氧原子数为 3NA,但溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。
