1、1选择题标准练(七)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体B.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化C.14C 可用于文物年代的鉴定, 14C 与 12C 互为同位素D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.100 mL 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液中,H +的数量为 0.01NAB.标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC.9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所
2、含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O 2和 O3的混合气体中,其原子总数是 2.5NA9.苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是( )A.分子式为 C16H16N2O3B.属于芳香族化合物,且有弱酸性C.苯环上的一氯代物有 5 种D.所有原子可能共平面10.下列有关滴定的说法正确的是( )A.用 25 mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为 21.7 mLB.用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体 KOH 中有 NaOH 杂质,则结果偏低C.用 c1 mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定 V2 mL 未知浓度的 H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高
3、锰酸钾溶液体积为 V1 mL,则 H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法正确的是( )A.电子的流动方向 MFeCuSO 4溶液CuNB.M 极电极反应式:H 2N(CH2)2NH2+16OH-16e- 2CO2+N 2+12H 2OC.当 N 极消耗 5.6 L O2时,则铁极增重 32 g2D.一段时间后,乙中 CuSO4溶液浓度基本保
4、持不变12.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液,pH 变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小 C.I-能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中:c(Na +)=c(Cl-) +c(ClO-)13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数之和为 45,四种元素均位于不同主族。W 的最高正价和最低负价代数和等于 0;X 单质可作半导体材料;Z 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的稳定性:ZXB.Y 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:X
5、YD.化合物 XWZ3中存在离子键和极性键7.B 葡萄糖注射液属于溶液,无丁达尔效应,故 A 正确;煤的干馏属于化学变化,而石油分馏属于物理变化,故 B 不正确; 14C 与 12C 质子数相同而中子数不同,所以属于同位素,故 C 正确;乙烯可以被高锰酸钾氧化,故 D 正确。8.B CH 3COOH 为弱酸不能完全电离,因此在 100 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中 H+的数量小于 0.01NA,故 A 错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故 22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA,故 B 正确;一个羟基有 9 个电子,一个氢氧根离
6、子有 10 个电子,9N A个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数分别为 81NA、100N A,故 C错误;标准状况下,22.4 L O2和 O3的混合气体,原子个数介于 2NA3NA之间,不一定是 2.5NA,故 D 错误。9.B 根据苄达酸的结构简式知,其分子式为 C16H14N2O3,A 错误;苄达酸含有苯环,属于芳香族化合物,含有羧基,表现弱酸性,B 正确;苄达酸分子中有 2 个苯环,苯环上共有 7 种不同的氢3原子: ,则苄达酸苯环上的一氯代物有 7 种,C 错误;苄达酸分子中含有亚甲基CH2,为四面体结构,所有原子不可能共平面,D错误。10.B 滴定管的精度为 0.01 mL,
7、故 A 错误;若配制标准溶液的固体 KOH 中有 NaOH 杂质,使OH-的浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则使消耗标准液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故 B 正确;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。n(KMnO 4)n(H 2C2O4)=25,则 H2C2O4溶液的浓度为 mol/L,故 C 错误;用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时,若51122读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使测得的盐酸体积偏小,导致测定结果偏高,故 D 错误。11.D 根据题给信息知,
8、甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M 是负极,N 是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连。M 是负极,N 是正极,电子不能通过溶液,故 A 错误;H 2N(CH2)2NH2在负极 M 上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e- 2CO2+N 2+16H +,故 B 错误;未注明是否为标准状况,无法计算 5.6 L O2的物质的量 ,故 C 错误;乙部分是在铁上镀铜,电解液浓度基本不变,所以乙中 CuSO 4溶液浓度基本保
9、持不变,故 D 正确。12.D 为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A 错误;到的过程中,氯水中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,故 B 错误;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而的 pH=7,为中性溶液,说明氯水稍过量,过量氯水会氧化碘离子,所以碘离子此时不能存在,故 C 错误;点溶液中溶质为 NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则 c(H +)=c(OH-),根据电荷守恒得:c(H +)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以 c(Na+)=c(Cl-)+
10、c(ClO-),故 D 正确。13.A 据“W 的最高正价和最低负价代数和等于 0”知 W 为 H 或 C 或 Si,再据“X 单质可作半导体材料”显然短周期只有 Si 符合,又因为四种元素位于不同主族,由此判断 W 为 H,X为 Si,“Z 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸”短周期仅 Cl 符合,所以 Z 为 Cl 元素,最后根据“短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数之和为 45”判断 Y 为 Al 元素;所以最简单氢化物稳定性 HClSiH4,故 A 正确;Al 3+与 Cl-电子层结构不相同,故 B 错误;原子半径:AlSi即 XY,故 C 错误;SiHCl 3属于共价化合物,仅含共价键不含离子键,故 D 错误。
