1、专题三 离子反应,高考化学 (北京市专用),考点一 离子共存 A组 自主命题北京卷题组 1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,五年高考,C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的导电能力达到最 低;继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H
2、2SO4过量,溶液呈酸性。b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的 量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH和H2O;bd是继续加入的NaHSO4 与NaOH反应的过程,因此c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,知识拓展 对于化学图像问题,可按以下几步进行分析: 第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三步:看清曲线
3、的变 化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。,2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应
4、而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应 生成H2O和C 而不能大量共存,错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. =110-12的溶液
5、中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC,答案 B Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件 下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D 错。,4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H
6、2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确; 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不 正确。,易混易错 离子共存题中要密切关注“隐含条件”,此题中易忽略“无色溶液”“pH=2”而 导致错选。,评析 本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原反
7、 应的考查,D项则比较容易。难度不大。,5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,6.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,H+、N 、S 、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、N 、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量Fe
8、SO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个,答案 D 酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A项不正确;Ag+与Cl-可生 成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H+,而所给离子方程式中 反应物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+ +H2O,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,D项正 确。,7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2
9、+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,答案 C A项,CaSO4微溶于水,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反 应,H+、S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3, 不能大量共存。,8.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
10、 D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错 误。,9.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是 ( ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S
11、 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,C组 教师专用题组,答案 D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。,10.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl
12、-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能 显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,且与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与 OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸 性溶液中,Al 、C 不能大量存
13、在。,11.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2- CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,答案 A B项,CO2不和CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆写成离子;D项, Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。,12.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn
14、 、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N 、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C pH=1的溶液中C 不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为 强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不能大量共存,D项不符合题 意。,13.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2
15、-、S C.N 、H+、S2 、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C,答案 A Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2 与H+反应生成S、SO2和H2O,P 与H+反应生成H2P 或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与C 可形成沉淀,Al3+与 C 因发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。,14.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N 、OH-、S,答案 C A项,Al3+水解显酸性,C
16、 水解显碱性,二者相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气 体;B项,Mn 在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N 与OH-不能 大量共存。,评析 该题为高考常见题型,考查离子反应的相关知识。解题的关键是依据溶液中离子反应 发生的条件(如生成沉淀、气体、水等)进行判定;考生往往会忽略离子间发生氧化还原反 应、生成弱电解质和发生相互促进的水解反应等情况,易错选A、B。难度中等。,考点二 离子方程式及书写 A组 自主命题北京卷题组 1.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中,不合理的是(已
17、知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒
18、液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。,解题关键 解答此题,首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性质和制备方法,同时还要准 确地利用题干中给出的两个关键信息:还含有一定量的NaOH,饱和NaClO溶液的pH约为 11。,知识拓展 离子方程式的正误判断 (1)离子反应是否符合客观事实;(2)“ ”“ ”“”“”等是否正确;(3)化学式与 离子符号是否正确;(4)是否漏掉离子反应;(5)是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失 电
19、子守恒)关系;(6)反应物或产物的配比是否正确;(7)是否符合题设条件的要求。,2.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是 ( ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,答案 C 浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反应生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3是强 碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸
20、 氧腐蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与 空气中的CO2反应生成CaCO3,D项正确。,考查点 本题考查离子方程式及化学方程式的正误判断,涉及NH3的检验、盐类的水解、钢 铁的腐蚀等。 易错警示 钢铁发生电化学腐蚀时Fe首先失去电子生成Fe2+。,3.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同, 。 (3)酸浸时,
21、磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化 学方程式: 。,(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反 应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因: 。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高 硫的脱除率,其离子方程式是 。,答案 (1)研磨、加热 (2)S,得电子能力PS,非金属性PS (3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF (4)80 后,H2O2分解速率
22、大,浓度显著降低 (5)CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P,解析 (1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积,使化学反应速率加快;加热提高了活化分 子百分数,加快了化学反应速率。 (2)根据强酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。 (4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳,但H2O2易分解生成O2和H2O, 温度较高时H2O2分解加速,故有机碳的脱除率减小。 (5)CaSO4微溶于水,故会有S 残留;加入BaCO3,可以提高S 的脱除率,发生反应的离子方程 式为BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO
23、2+H2O+2H2P 。,4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体
24、,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,5.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化
25、钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正 确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O; D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,6.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O
26、B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C +2H+ CO2+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O,答案 D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的 离子方程式应为HC +H+ H2O+CO2;C项,NH3H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式 应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 。,7.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K+、Fe
27、2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案 D A项,Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷 不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S + 3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还
28、原生成0.2 mol Fe, 质量为11.2 g,正确。,评析 本题的形式与前几年的高考题不同,前五年均以离子、分子能否大量共存的形式呈现, 今年综合考查离子、分子共存,有关离子方程式的计算和离子方程式的正误判断,但本质都是 考查离子反应。,8.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从 废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:,以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为 ,同时 V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。 (2
29、)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有,。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或 “中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。,答案 (1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)
30、3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析 (1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷 守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V 需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4
31、 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。,9.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
32、Fe3+Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,C组 教师专用题组,答案 C A项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C 项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +
33、OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确 的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,11.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+N Cu2+NO2+H2O B.(NH4)2F
34、e(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2 C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HC,答案 D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液 反应时还会发生N 与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中不能拆 成离子形式,C项错误。,12.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式 的是 ( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴
35、加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S,答案 C C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H+OH- H2O。,13.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+
36、C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案 D A项,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH 和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为HC +H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。,14.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3
37、溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S 。,考点一 离子共存 1.(2018北京密云阶段测试,6)常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、N B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、S 、C 、N C.
38、使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、S 、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、S 、SCN-,A组 20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案 A A项,pH=1的溶液显酸性,在酸性条件下,K+、Fe3+、Cl-、N 可以大量共存。B项, 与Al反应能产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,在酸性条件下,C 不能大量存在;在 碱性条件下,N 不能大量存在。C项,使酚酞试液变红的溶液显碱性,Al3+不能大量存在。D 项,SCN-能与Fe3+发生反应生成配合物而不能大量共存。,2.(2018北京海淀期中,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
39、存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K+、Cl- B.遇酚酞变红的溶液中:N 、Na+、Al 、K+ C.c(N )=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N D.无色透明溶液中:K+、S 、Na+、Mn,答案 B A项,pH=1的溶液中含有大量H+,H+能与HC 反应而不能大量共存;B项,遇酚酞变 红的溶液显碱性,四种离子在碱性溶液中能大量共存;C项,N 在酸性条件下具有强氧化性,能 氧化Fe2+而不能大量共存;D项,Mn 在溶液中显紫红色。,3.(2017北京海淀期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.在pH=1的溶液中:S 、
40、Cl-、N 、Na+ B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N 、K+ C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S 、OH- D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N 、Ag+、Na+、N,答案 B A项,pH=1的溶液显酸性,N 在酸性条件下具有强氧化性,能氧化S ;B项,能使酚 酞变红的溶液显碱性,碱性条件下Na+、Cl-、N 、K+能够大量共存;C项,Ba2+、S 能形成 BaSO4沉淀;D项,Cl-和Ag+能形成AgCl沉淀。,4.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加过程中 溶
41、液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 ( )A.a点pH7的原因:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ B.bc段发生的主要反应:Al3+3OH- Al(OH)3 C.ef段发生的主要反应:Al(OH)3+OH- Al +2H2O D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、Al 和S,答案 D A项,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3+3H+; B项,bc段的主要反应为Al3+3OH- Al(OH)3;C项,ef段Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生 成偏铝酸钠,离子方程式为Al(OH)3+OH- Al
42、+2H2O;D项,d点溶液显中性,若大量存在 Al ,则溶液显碱性。,5.(2016北京海淀期中,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.在pH=12的溶液中:Na+ 、Ca2+ 、HC 、ClO- B.在能使石蕊变红的溶液中:Mg2+、K+、Br-、S C.在0.1 molL-1的NaHCO3 溶液中:K+、Al3+、I-、Cl- D.在与Al反应放出H2的溶液中:Fe2+ 、K+ 、N 、S,答案 B A项,pH=12的溶液呈碱性,HC 在碱性溶液中不能大量存在。B项,能使石蕊变红 的溶液显酸性,Mg2+、K+、Br-、S 在酸性溶液中能够大量共存。C项,HC
43、和Al3+因发生相 互促进的水解反应而不能大量共存。D项,与Al 反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性条件下,Fe2+ 、N 易发生氧化还原反应而不能大量共存;碱性条件下,Fe2+因形成沉淀而 不能大量存在。,考点二 离子方程式及书写 1.(2018北京密云阶段测试,7)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+N Fe3+2H2O+NO C.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰处理泄漏的液氯:2C
44、a(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,答案 B B项,足量铁粉与稀硝酸反应时,应生成Fe2+,故离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+4H2O+2NO。,2.(2018北京中央民族大学附中月考,3)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC B.向盐酸中滴加氨水:H+OH- H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,答案 C A项,漂白粉的有效成分为C
45、a(ClO)2,漂白粉溶液与空气中的CO2反应生成CaCO3和 HClO,离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CaCO3,HClO见光进一步分解为HCl 和O2,从而使漂白粉溶液失效;B项,NH3H2O为弱电解质,在离子方程式中应写化学式;C项正确; D项,Fe(OH)3溶于氢碘酸生成Fe2+、I2和H2O。,3.(2018北京朝阳期中,5)下列解释事实的化学用语不正确的是 ( ) A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H+HC C.明矾可用于净水:Al3+3H2O Al(OH)3
46、(胶体)+3H+ D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,答案 B 酸雨的pH小于5.6是因为溶解了二氧化硫或氮的氧化物等,不是二氧化碳溶于水造 成的。,4.(2017北京朝阳二模,9)某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是 ( ) A.中溶液显红色的原因:C +H2O HC +OH- B.中溶液红色褪去的原因:2SO2+C +H2O CO2+2HS C.中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O HCl+HClO D.中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,答案 C C项,饱和氯水显黄绿色是因为
47、含有Cl2,Cl2与水的反应为可逆反应,即Cl2+H2O HCl+HClO。,5.(2017北京海淀一模,9)下列解释物质检验原理的方程式不合理的是 ( ) A.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:2NH3+3Cl2 6HCl+N2 B.铁氰化钾检验溶液中的Fe2+,产生蓝色沉淀:3Fe2+2Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62 C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀: +3Br2 +3HBr D.新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O+3H2O,答案 A A项,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟是因为生成了氯化
48、铵,发生的反应是8NH3+ 3Cl2 6NH4Cl+N2。,1.(2018北京海淀期中,8)下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H+OH-+Ba2+S BaSO4+H2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O D.向AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3+3OH- Al(OH)3,B组 20162018年高考模拟综合题组 时间:10分钟 分值:30分,选择题(每题5分,共30分),答案 C
49、A项,铜丝与浓硝酸反应生成NO2;B项,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 为2H+2OH-+Ba2+S BaSO4+2H2O;C项,Ca(OH)2少量,则Ca2+、OH-应符合化学式组成 比,即Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O;D项,NH3H2O为弱电解质,应写成化学式。,易错警示 铜与浓硝酸反应生成NO2;Al(OH)3溶于强碱溶液而不能溶于氨水。,知识拓展 判断离子方程式正误的“七看”:看离子反应是否符合客观事实;看“ ” “ ”“”“”及必要条件是否正确、齐全;看化学式拆写是否正确;看电荷、原 子等是否守恒;看是否漏掉离子反应;看反应物或产物的配比是否正确;看是否符合题 设条件的要求。,
