1、- 1 -吉林省实验中学 2019 届高三化学下学期六次月考试题考试时间：150 分钟 试卷满分：300 分 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2、求的。7随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是 （ ）A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO 2)、石灰石(CaCO 3)和黏土C不法商贩用连二硫酸钠(Na 2S2O4)对食品漂白，Na 2S2O4只有氧化性无还原性D某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH 2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1L0.lmol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1 NA个B0.1mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 2NAC1mol Na 2O2
3、与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NAD加热条件下，含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）A简单气态氢化物稳定性：W X- 2 -BY 元素的相对原子质量为 18CX 2H4的分子中极性键和非极性键数目比为 4：lD电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z10科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图
4、所示的人工光合系统，成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是（ ） A该过程是将太阳能转化为化学能和电能B电解液中 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C GaN 表面发生氧化反应，有 O2 产生DCu 表面电极反应式：CO 2+8e-+8H+= CH4+2H2O11分子式为 C9H10O2 的有机物，其分子结构中含有苯环，且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）A12 种 B13 种 C 14 种 D15 种12下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向稀硝
5、酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3+B将少量铜粉加入 1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低- 3 -13已知：pK a= -lgKa，25时，H 2SO3的 pKa1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.1m
6、ol/LNaOH溶液滴定 20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA 点所得溶液中：V o等于 l0mLBB 点所得溶液中：c(Na +)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)CC 点所得溶液中：c(Na +)3c(HSO 3-)DD 点所得溶液中水解平衡常数：K h1=10-6.81二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。26(14 分)二氧化
7、锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 1031 1016 1038(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌” ，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH) 3，加入氨水需调节 pH 至少达到 ，恰好能使Fe3 、
8、Al 3 沉淀完全(当 c10 5 molL1 时，认为该离子沉淀完全)。(3)滤渣 B 的成分是 。(4)碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应式为 。- 4 -(5)MnO2也可在 MnSO4H 2SO4H 2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为 。(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1 Na2S2O3溶液反应(I 22S 2O =2I S 4O )。计算可得该样23 26品纯
9、度为 。 （保留一位小数）27(15 分)H 2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。H 2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S 的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时， Ksp(SnS)1.010 25 ， Ksp(CdS)8.010 27 。该温度下，向浓度均为0.1 molL1 的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2 开始沉淀时，溶液中 c(Cd2 )_mol/L(溶液体积变化忽略不计
10、)。H 2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H 2(g) H2S(g)CO(g) H7 kJmol 1 ；.CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H42 kJmol 1 。(4)已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g)能量/(kJmol1 ) 1 319 442 x 678 930 1 606表中 x_。(5)向 10 L 容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、1 mol H 2(g)和 1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。
11、其他条件不变时，体系内 CO 的平衡体积分数与温度( T)的关系如下图所示。随着温度升高，CO 的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)。原因为_。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80 mol。则该温度下，COS 的平衡转化率- 5 -为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。28(14 分)某研究小组探究在加热条件下 FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO 2的沸点为10 、SO 3的沸点为 44.8 。.用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO4生成的气态产物。(1)实验前必须进行的操作是_。(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a c。
12、(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_。.为探究 SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1：将稀盐酸和 NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验 2：在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验 1 可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微
13、粒是_(填化学式)。(3)若将 SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有 Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。29(8 分) 科研小组在晴朗的白天对某湖泊中的微生物进行研究:取 6 个透明玻璃瓶编号为16 号,分别从同一取样点水深为 16 米处取水样后密封,测其溶氧量如图甲所示;另取一透明玻璃瓶(编号 7),从该取样点某深度水层取水样后密封,从早晨 4 点开始每间隔 2 小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。假如环境温度不变,细胞呼吸强度恒定。请据图回答:- 6 -（1）经鉴定,16 号瓶中均含有能进行光合作用的微生物，请分析出现图甲结果的主要原
14、因是_ _。（2）图乙中 46h 与 810h 时间段内，水样中 CO2浓度都保持稳定，原因可能是两时间段内水样中生物通过 产生的 CO2与 消耗的 CO2相等；分析一天中的时间段，6-8h 可能由于 ，导致光合作用加强，瓶中CO2 降低。（3）若夜晚在该取样点的水深 3 米处取样,水样中好氧生物的种类与 3 号瓶相比会_(填“增多”、“减少”或“基本不变”),原因是_。30(10 分)已知小麦的抗旱性和多颗粒均属显性遗传,且两对控制基因独立遗传。现有纯合的旱敏多颗粒、纯合的抗旱少颗粒、杂合抗旱少颗粒(Rrdd)和旱敏多颗粒(rrDd)小麦品种。请回答下列问题:（1）抗旱基因与旱敏基因的根本区
15、别是 不同;研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类,该抗旱基因控制抗旱性状是通过 实现的。（2）纯合的旱敏多颗粒植株与纯合的抗旱少颗粒植株杂交得到 F1,F1 自交：F2 抗旱多颗粒植株中,双杂合子占的比例是 。若拔掉 F2 中所有的旱敏性植株后,剩余植株自交,F3 中旱敏植株的比例是 。（3）请设计一个快速育种方案,利用抗旱少颗粒 Rrdd 和旱敏多颗粒 rrDd 两植物品种作亲本,通过一次杂交,使后代个体全部都是抗旱性多颗粒杂交种 RrDd,简述育种过程：。 31(12 分)如图为人体血糖平衡调节示意图,图中字母表示物质,数字代表结构和过程,丙和丁代表不同细胞,且图中抗体 1 或抗体 2
16、只与相应的受体结合。请据图回答下列问题:- 7 -（1）当血糖浓度升高时,机体进行神经调节涉及的反射弧是 (用图中汉字、数字及箭头表示)。（2）分析图示可推测,图中丙代表 ,D 代表 ,丙分泌的 C 的主要生理功能是 ,从而使血糖浓度 。 （3）通过图示可以看出,C 和 D 之间通过 作用共同维持血糖浓度的稳定。（4）图中抗体 1 或抗体 2 是由相应的 细胞产生的,抗体 1 或抗体 2 只与相应的受体结合,说明抗体具有 性。（5）当某人血液中存在抗体 1 或抗体 2 时,可判定其患有糖尿病,其中不能通过注射胰岛素达到降低血糖效果的糖尿病是由 (填“抗体 1”或“抗体 2”)引起的;从免疫学角
17、度看,该糖尿病属于 病。32(9 分)图甲是某湖泊生态系统中物质循环和能量流动的模式图；图乙是该湖泊生态系统的食物网示意图。请分析回答下列问题:（1）图甲生态系统中, （用图中字母表示）共同构成生物群落。若图甲中数字序号表示碳循环的途径，则 E 代表生态系统中的成分是 ；若图甲中数字序号表示能量的流动途径,则次级消费者粪便里的能量应归入 (填序号)来计算。（2）图乙中共有 条食物链，图乙中与图甲中 A 所处营养级相同的生物有 ,鸟类与蛙的种间关系是 。若图乙中植物有 1000 kg,蛇最多可增重 kg。- 8 -（3）该湖泊除具有蓄洪防旱、降解环境污染、调节气候等功能外,还具有旅游观光等多方面
18、的功能,这分别体现了生物多样性的 价值和 价值。（二）选考题（共 45 分）33（15 分）【物理 选修 3-3】(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)（1）（5 分）下列说法正确的是 。A科技再发达，也无法将流散到周围环境中的内能重新收集起来加以利用而不引起其他变化B自然发生的热传递过程是沿着分子热运动无序性增大的方向进行的C非晶体的物理性质各向同性而晶体的物理性质都是各向异性D物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加E分子热运动各速率间的分子数占总分子数的比例是常数，与温度无关（2）（10
19、分）如图所示，在上端开口、竖直放置的足够高光滑导热气缸内，体积均为 V 的理想气体 1、2 被轻活塞 A 隔开，气体 1 上面有轻活塞 B，两活塞均被锁定。已知气体 1 的压强、大气压均为 p0，气体 2 的压强为 2p0。现解除对活塞 A 的锁定。求：（i）稳定后气体 1 的体积和压强；（ii）稳定后，再解除对活塞 B 的锁定，求再次稳定后气体 2 的体积。34（15 分）【物理 选修 3-4】(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)(1)(5 分)如图所示为一列沿 x 正方向传播的简谐横波在 t
20、0 时刻的波形图。其中 a、 b 为介质中的两质点，若这列波的传播速度是 100 m/s，则下列说法正确的是_ _。- 9 -A该波波源的振动周期是 0.04 sB a、 b 两质点可能同时到达平衡位置C t0.04 s 时刻 a 质点正在向下运动D从 t0 到 t0.01 s 时间内质点 b 的路程为 1 cmE该波与频率是 25 Hz 的简谐横波相遇时可能发生波的干涉现象(2)(10 分)如图所示，放置在真空中的三棱镜的横截面为直角三角形 ABC，A30.在 BC的延长线上有一单色点光源 S，从 S 射出的一条光线从 AC 边上的 D 点(图中未画出)处射入棱镜中，经三棱镜折射后垂直于 A
21、B 边射出若 S、D 两点的距离为 d，且光从光源 S 到 D 的传播时间与光在三棱镜中传播的时间相等已知三棱镜的折射率 n ，光在真空中的传播速2度为 c，求：（i）从光源射出的光线与 SB 边的夹角；（ii）入射点 D 到顶点 A 点的距离35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：(1)对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B 族元素对应离子的萃取，如 La3 、Sc 2 。写出基态二价钪离子(Sc 2 )的核外电子排布式
22、：_，其中电子占据的轨道数为_个。(2)对叔丁基杯4芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N 、SCN 等。根据等电子体原理判断 N 的空 3 3间构型为_；一定条件下，SCN 与 MnO2反应可得到(SCN) 2，试写出(SCN) 2的结构式 。(4)已知 C60分子结构和 C60晶胞示意图(如图、图所示)：- 10 -则一个 C60分子中含有 键的个数为_，与每个 C60分子距离最近且相等的 C60分子有_个，C 60晶体的密度为_。(计算结果保留两位小数)36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】1
23、，6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃 A 氧化制备。制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 A 的质谱图如图所示，则 A 的化学名称为_。(2)CD 的反应类型为 。(3)F 的结构简式为 。(4)写出能同时满足下列条件的 X 的同分异构体的结构简式_。相对分子质量与 F 相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为 321(5)由 G 合成尼龙的化学方程式为_。(6)由 A 通过两步反应制备 1，3环己二烯的合成路线为_。37(15 分)【生物选修 1：生物技术实践】请回答下列有关提取植物有效成分的问题:（1）玫瑰精油具有 （答两点即可）的性质
24、,其适合用 法提取,将鲜玫瑰花瓣和清水经水蒸气蒸馏后收集到的产物是 。- 11 -（2）用压榨法提取橘皮精油，为了提高出油率,需要将新鲜的柑橘皮 ,并用石灰水浸泡。压榨橘皮时,一般加入相当于橘皮质量 0.25%的小苏打和 5%的 Na2SO4,并调节 pH 至7-8,其目的是 。（3）胡萝卜素是常用的食品色素，常采用萃取法从胡萝卜中提取。在对新鲜的胡萝卜进行干燥时,应注意控制好温度和时间,原因是 （答两点）会导致胡萝卜素分解。在萃取胡萝卜素的过程中,应该采用 加热。提取的胡萝卜素粗品可通过纸层析法进行鉴定,其原理是 。38(15 分)【生物选修 3：现代生物科技专题】甜蛋白是一种高甜度的特殊蛋
25、白质。为了改善黄瓜的品质,科学家采用农杆菌转化法将一种甜蛋白基因成功导入黄瓜细胞,得到了转基因植株。回答下列问题:（1）用农杆菌感染时,应优先选用黄瓜(填 “受伤的” 或 “完好的”) 叶片与含重组质粒的农杆菌共培养,选用这种叶片的理由是 。（2）若在转基因黄瓜中检测到这种甜蛋白,则表明该重组质粒中已转移到植物细胞中且能够表达;用该转基因黄瓜的某一植株与一株非转基因植株杂交, 发现子代中含甜蛋白个体数与不含甜蛋白个体数之比为 11,则说明甜蛋白基因已经整合到_(填 “核基因组”“线粒体基因组” 或 “叶绿体基因组”) 中。（3）假设某种转基因作物因为受到病毒感染而减产,若要以该转基因作物为材料
26、获得脱毒苗,应选用_作为外植体进行组织培养。（4）通常,基因工程操作主要有 4 个步骤,即目的基因获取、_、将目的基因导入受体细胞、_。因此,基因工程的含义可概括为：_。- 12 - 13 -化学部分答案7 8 9 10 11 12 13A D C B C D A26 （14 分，每空 2 分）(1)MnO22FeSO 42H 2SO4=MnSO4Fe 2(SO4)32H 2O(2)充分氧化过量的 Fe2 5.3（ ）(3)CuS、ZnS（每个 1 分）(4)MnO2H 2Oe =MnO(OH)OH (或 2MnO2H 2O2e =Mn2O32OH ) (5)Mn2 2e 2H 2O=MnO2
27、4H (6)94.6%27 （15 分，每空 2 分）.(1)4SO 23CH 4 4H2S3CO 22H 2O.(2)H 2S H HS (3)8.010 3.(4)1 076 (5)增大（1 分） 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 20% 0.04428 （14 分，每空 2 分）.(1)检查装置气密性 (2)defgb(3)2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3（或= = = = = 6FeSO4 2Fe3O42SO 24SO 3）= = = = = .(1)碱 (2)SO (3)品红的
28、无水乙醇溶液不褪色23(4)Na2SO3溶液中的 c(SO )大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽2335 （15 分）(1)1s22s22p63s23p63d1或Ar3d 1（1 分） 10（1 分）(2)sp3（1 分） 氢键（2 分）(3)直线形（2 分） NCSSCN（2 分）(4)90（2 分） 12（2 分） 1.67 gcm 3 （2 分）- 14 -36 （15 分）(1)环己烯（2 分） (2)氧化反应（2 分） (3) （2 分）(4)OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH 2CH3)2CHO（4 分）(5)n nNH2RNH2 催 化 剂 （2 分）（3
29、分）- 15 -吉林省实验中学 2018-2019 学年度高三第六次月考理科综合试题物理参考答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D A C C B BC AB BD22. (1)0.40 1.0 (2)斜面倾角（或 A 点高度等）23. (1)R2 a 5 (2)9 4024.（5 分）smvRrLBmgMm/2sin)1(2（2 分）JQRr JQvMmgdMrBLnqCqqtm3.26.4)(1si5. .10)()si(22（5 分）25.(1)小物块、平板车在水平方向上满足动量守恒定律，设二者共速时的速度大小为 v1，有 mv0( m M)v1 （2 分）代入
30、数据解得 v18 m/s （1 分）设共速时平板车向右运动的位移为 x1由动能定理得mgx 1 Mv （2 分）12 21解得 x1 m，小于 1.5 m （1 分）43即平板车没碰到固定半圆形轨道前物块与平板车已共速，此时物块相对平板车的位移 x 满足- 16 -mgx mv (m M)v （2 分）12 20 12 21解得 x m53平板车停止运动后以物块为研究对象，设物块刚进入半圆形轨道时的速度大小为 v2，由动能定理有 mg (L x ) mv mv （2 分）12 2 12 21解得 v22 m/s （2 分）15(2)若物块能到达半圆形轨道的最高点，设物块到达最高点的速度大小为
31、v3，则由机械能守恒定律可得：mv mv mg2r （2 分）12 2 12 23代入数据解得 v32 m/s5若物块恰能通过最高点的速度大小为 v4，则 mg m （1 分）代入数据解得 v4 m/s10因为 v3v4，故物块从半圆形轨道的最高点做平抛运动 （1 分）设距平板车右端的水平距离为 x 由平抛运动规律：水平方向 x v3t （1 分）竖直方向 2r gt2 （1 分）12代入数据解得 x2 m （1 分） 233. （1）ABD （2）解：（i）稳定后，由玻意耳定律，对气体 1 p0V p1V1 （1 分）对气体 2：2 p0V p2V2 （1 分） 两气体的压强相等： p1 p
32、2 （1 分）总体积不变 V1 V22 V （1 分） 可解得： V1 ， p1 （2 分）（ii）再次稳定后，气体 2 的压强等于大气压，由玻意耳定律 2p0V p0V3 （2 分）解得： 2 V （2 分） 34. (1)ACE(5 分) (2)15(4 分) d(6 分)2- 17 -解析：(1)由图象可知，波长 4 m，振幅 A 2 cm，由题意知，波速 v100 m/s，波源的振动周期 T 0.04 s，故 A 正确； a、 b 两质点不可能同时到达平衡位置，故 B 错误； v波沿 x 轴正方向传播，0 时刻 a 质点正在向下运动， t0.04 s T，一个周期后 a 质点回到了原来的位置，仍然正在向下运动，故 C 正确；从 t0 到 t0.01 s 时间内，0.01 s ，T4四分之一个周期的时间内，质点运动的路程一定大于 1 cm，故 D 错误；该波的频率A2f 25 Hz，与频率是 25 Hz 的简谐横波相遇时可能发生波的干涉现象，故 E 正确1T(2) n (2 分) 解出： 15(1 分)sin 90 （ 180 SCA） sin 30 n (2 分) (2 分)cv dc xsin 30v解出： x d(2 分)2dn 2
