1、- 1 -滁州市民办高中 2018-2019学年上学期第三次月考试卷高二化学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。2. 本卷命题范围：人教版选修 4前三章等 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 S:32 O:16 N： 14 Na： 23 Cl:35.5 Fe:56Cu: 64 第 I卷 选择题（共 48分）一、选择题（本大题共 24小题，每小题 2分，满分 48分。）1.古语道：“人要实，火要虚” 。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看， “火要虚”的实质是（ ）A.
2、 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1.4gN 2和 CO的混合气体含有的电子数为 0.7NAB. 标况下，足量 Fe在 2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为 0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有 H+离子的数目为 0.1NAD. 一定条件下，将 2molSO2和 1molO2在密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数为 2 NA3.下列叙述正确的是（ ）A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值
3、都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中 n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的4.下列说法正确的是（ ）A. 在 25、101KPa,1mol S(s)和 2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热- 2 -C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2 ,所以 CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H 2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热5.在 0.1mol/L的 NH3H2
4、O溶液中存在如下电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量 NaOH固体，溶液中 c(OH-)减少B. 通入少量 HCl气体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动D. 加入少量 NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动6.在 NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（ ）A. c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H )B. c(Cl ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H )C. c(Cl )c(NH 4 ) c(H ) c(OH )D. c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH )7.c(H )0.0
5、1mol/L 的 CH3COOH溶液； c(H )0.01mol/L 的 H2SO4溶液；c(OH )0.01mol/L 的氨水； c(OH )0.01mol/L 的 NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A. 水电离的 c(H )：B. 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D. 向 10 mL上述四溶液中各加入 90 mL水后，溶液的 pH：8.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是（ ）CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 CuS BaSO4 H2S
6、 H2CO3Ksp或Ka9.11062.81096.81061.810116.310361.11010K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011- 3 -A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的 pH：Na 2SNa 2CO3NaHSNaClNaHSO 4B. 在 NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS Cu 2 CuSH C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D. 在 Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg 2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH） 2+2CaC
7、O 3+2H 2O 9.下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)C(金刚石,s) H1.9 kJmol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1D. 在稀溶液中：H OH =H2O H57.3 kJmol1 ，若将含 1 mol CH3COOH与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ10.化学中常借助曲线图来表示某种变化
8、过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（ ）A. 曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时 pH变化C. 曲线图可以表示相同 pH的 CH3COOH和 HCl溶液分别加水稀释时溶液的 pH随溶液体积变化的曲线D. 曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化11.将一定量氨基甲酸铵（NH 2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ）- 4 -A.
9、 该反应的H0B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C. 恒温恒容，A 点时通入 CO2，v(正)和 v(逆)均增加D. 30时，B 点对应状态的 v(正)Q2，若 A与 B组成的混合气体 1mol与足量的 C反应，放热为 Q3kJ，则原混合气体中 A与 B物质的量之比为（ ）A. B. C. D. - 6 -18.反应 A+BC 分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A. E2表示反应 XC 的活化能 B. X 是反应 A+BC 的催化剂C. 反应 A+BC 的 H c (CH3COOH)= c (Cl )D. 向 0.10molL1 N
10、a2SO3溶液中通入 SO2：c (Na )=2c (SO32 )c (HSO 3 )c (H 2SO3)22.T 时，在 0.5 L的密闭容器中，气体 A与气体 B反应生成气体 C，反应过程中 A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）A. 10 s时反应生成了 0.2 mol CB. 该反应进行到 10 s时，消耗了 0.2 molAC. 该反应的化学方程式为 3AB 2CD. 10 s内用 B表示的反应速率为 0.01 molL1 s123.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。H 2S溶液；KHS 溶液；K 2S溶液；H 2S和 KHS混合溶液（已
11、知常温下 KHS溶液的 pH7） 。下列说法正确的是（ ）A. 溶液 pH从大到小的顺序是： B. 在 H2S和 KHS混合溶液中有： c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在 KHS溶液中有： c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)24.改变 0.1molL1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA 、A 2的物质的量分数 (x)随pH的变化如图所示已知 （x）= c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述正确的是（ ）- 8 -A. Ka2（H 2A
12、）的数量级为 10-4B. NaHA溶液中，HA 的水解能力小于 HA 的电离能力C. 在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，加入少量 NaOH固体，(HA )一定增大D. 将等物质的量的 NaHA和 Na2A混合物溶于水，所得的溶液中 (HA )(A 2 )第 II卷 非选择题（共 52分）二、非选择题（本大题共 4小题，满分 52分。）25. （本题满分 14分）（1）某温度时，在一个 2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。从开始至 2min，Z 的平均反应速率为_。2min 时 X的转化率为_
13、。（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为 0.18mol/L,则 A 的转化率_，C 的体积分数_。(填“变大” 、“变小”或“不变”)- 9 -（3）反应 mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中 C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_ (填“变大” 、 “变小“或“不变“)； 若 C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_(填“变深” 、 “变浅”或“不变”)。（4）将固体 A
14、放入密闭的真空容器中，反应 2A(s) 2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_。(填“变大” 、 “变小”或“不变”)（5）在一定温度下，有 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸，若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_，当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。26. （本题满分 12分）（1）已知 HH键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为 436 kJ/mol，NH 键键能为 391 kJ/mol，根据
15、热化学方程式：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol，可知 键的键能是_kJ/mol（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成 CO同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要测得的实验数据有_（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C 3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入_ （“”或“” ） 。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_
16、 _。（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3- 10 -Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是_。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H 2SO4 = 2H+SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱（5）常温下,0.1 molL-1的 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是_ _。A.
17、c(H+) B. C.c(CH 3COO-) D.c(CH 3COOH)27. （本题满分 14分）为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）配制 50 mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液，测其 pH约为 0.7，即 c(H+) = 0.2 molL1。用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因： 。下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH升高的是 （填字母序号）。a.加水稀释 b. 加入 FeCl3固体c.滴加浓 KSCN溶液 d. 加入 NaHCO3固体（2）小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作 现象
18、向反应瓶中加入 6.5 g锌粉，然后加入 50 mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn 的性质与 Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na 2ZnO2 + H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。- 11 - 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的 Na
19、OH溶液，产生气泡；iii. 将 ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向 iii反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是 。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4 ， 理由是 。（3）为进一步探究上述 1.0 molL1 FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作 现象将 5 mL 1.0 molL1的 FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将 与 0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在 1.0 m
20、olL1 FeCl3溶液中，Fe 3+的氧化性比 H+更强。28. （本题满分 12分）（1）利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO 2（g） 1/2O 2（g） SO3（g） H 98 kJmol1 。某温度下该反应的平衡常数 K10/3，若在此温度下，向 100 L的恒容密闭容器中，充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） _v（逆） （填“” 、 “”或“” ） 。（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法编号 名称 原理方法一 尿素法在温度 7095时，尿素 CO (N
21、H2)2溶液吸收 NO、NO 2，将其转化为 N2方法二选择性催化还原（ SCR）法以 NH3等作为还原剂，将烟气中的 NOx还原生成 N2和 H2O已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO（g） H=+1806 kJmol 1- 12 -N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H= -924kJmol 12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H= -4836 kJmol 1 则 4NO（g） +4NH 3（g）+O 2（g）=4N 2（g）+6H 2O（g）;H=_ kJmol -1。（3）CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH（g）
22、； H。现在容积均为 1L的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入 1mol CO和 2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图 1和图 2。 该反应的 H_0（选填“” 、 “”或“=” ，下同） ，K 1_K2。将容器 c中的平衡状态转变到容器 d中的平衡状态，可采取的措施有_ _。- 13 -高二化学参考答案一、选择题（本大题共 24小题，每小题 2分，满分 48分。）1.D 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D13.B 14.A 15.A 16.C 17.A 18.C 19.B 20.B 21.C 22.A
23、 23.B 24.B二、非选择题（本大题共 4小题，满分 52分。）25. 3X+Y 2Z 0.05mol(Lmin) 30% 变小 变小 变大 变浅 向右 不变 cab ca=b26. 945.6 kJmol1 碳和 CO的燃烧热 C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2215.0 kJmol 1 C B27.（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,acd（2）溶液温度升高,反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低,都会促进 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动,出现红褐色 Fe(OH)3沉淀,2Fe 3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+,Fe和 Zn,iii中,若存在 Fe3O4,稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe继续反应生成 Fe2+,导致在 iv中检测不到Fe3+,与没有 Fe3O4得到的 iv中现象相同（3）5 mL 0.2 molL -1（或 pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑 Cl-对反应的影响）28. 1627.2 升温或减压
