1、- 1 -滁州市民办高中 2018-2019 学年上学期第二次月考试卷高二化学考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 本卷命题范围：人教版选修 4 前两章等 。第 I 卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，满分 48 分。）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的
2、是 （ ）A. 所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的B. 熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓3.下列有关叙述正确的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe 2O3(s) H 1 4Al(s)+3O2(g) 2Al 2O3(s) H 2 H 2H 1B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D. 由 C(s，石墨) C(s，金刚石) H 0，可知，石墨比金刚石更稳
3、定4.下列叙述正确的是（ ）A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中 n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的5.下图是 198 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是- 2 -A该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H2 2NH3 H =92 kJmol 1B向一密闭容器中加入 1 molN2和 3 molH2充分反应后，放出 92 kJ 热量Cb 曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入
4、正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；H =566kJ/mol；CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol 由 1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ7.CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应B. 该反应不需要加热就能进行C. 1 molCO
5、(g)和 1mol H2O(g)具有的总能量大于 1 molCO2(g)和 1 molH2(g)具有的总能量D. 1 molCO2(g)和 1 molH2(g)反应生成 1 molCO(g)和 1mol H2O(g)要放出 41 kJ 热量8.下列说法或表示方法正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)C(金刚石,s) H1.9 kJmol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 k
6、Jmol 1D. 在稀溶液中：H OH =H2O H57.3 kJmol1 ，若将含 1 mol CH3COOH 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ- 3 -9.已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 kJmol 1H 2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol 11H 2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol 1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol
7、水，放出 57.3 kJ 热量C氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)的反应热为 H571.6 kJmol 110.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol -1，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O H=-57.4kJmol -1D. 已知 2C(s)+
8、2O2(g)=2CO2(g) H 1，2C(s)+O 2(g)=“2CO(g)“ H 2，则H 1020.在一定温度下，改变反应物中 n(SO2）对反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）HKcKaC.上述图像可以得出 SO2的含量越高得到的混合气体中 SO3的体积分数越高D.a、b、c 三点中，a 点时 SO2的转化率最高21.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则 （ ）A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n(A)
9、n(B)n(C)仍为 221C. 再达平衡时，C 的体积分数增大D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小22.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )A. 容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 212- 7 -B. SO2和 SO3的物质的量浓度相等C. 反应容器内压强不随时间变化而变化D. 单位时间内生成 2 mol SO2时，也生成 1 mol O223.下列说法正确的是A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B. 物质 A 三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中 S
10、0C. 反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 H0D. 室温下水结成冰是自发过程24.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H 2（g） +Cl 2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同第 II 卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本大题共 3 小题，满分 52 分。）25.（12 分） （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。（2）量取反应物时，
11、取 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸，常常还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液 B50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液 C55 mL 0.50mol/LNaOH 溶液 D1g 固体 NaOH（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物 起始温度 t1/ 终了温度 t2/ 中和热/kJ/molA1.0 mol/LHCl 溶液 50 mL、1.1 mol/L NaOH 溶液 50 mL13.0 H 1B1.0 mol/L HCl 溶液 50 m
12、L、1.1 13.0 H 2- 8 -mol/L NH3H2O 溶液 50 mL甲在实验之前预计 H 1H 2，他的根据可能是_；乙在实验之前预计 H 1H 2，他的根据是_。实验测得的温度是：A 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.8 ；B 的起始温度 13.0 、终了温度为 19.3 。设充分反应后溶液的比热容 c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 H 1_ (假设溶液密度均为 1 g/cm3)26（20 分）.NaHSO 3可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗时才有 I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和 0.02mol
13、/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。（1）写出 NaHSO3溶液与过量 KIO3溶液反应生成 I2的离子方程式： _。（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号NaHSO3溶液（mL）KIO3溶液（mL）H2O（mL）反应温度（）/变蓝时间（t/s） 10 15 a 10 t1 10 40 0 10 t2 10 b 0 20 t3表中 a=_，b=_。（3）改变反应温度，重复实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“”表示超过 50后溶液不会再变蓝） 。- 9 -在 30下，若溶液变蓝时，I 2的物质
14、的量为 n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO 3-的平均反应速率为_molL -1s-1(写出表达式即可，不要化简)。根据图像，请你描述低于 50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_ _。（4）将 NaHSO3溶液与 KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：假设一：反应生成的 I2对反应起催化作用；I 2浓度越大反应速率越快；假设二：_；假设三：_；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可
15、用测速仪测定） 。实验方案 预期实验现象和结论第一步：在烧杯甲中将 NaHSO3溶液与过量 KIO3 溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率 V（甲） 第二步：在烧杯乙中_，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率 V(乙）若_，则假 设一成立27. （ 20 分） （1）K 2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr 2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式_已知：在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色，K 2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈_色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变
16、维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度） ，平衡就会向着_这种改变的方向移动,（2）在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和 Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）A. KMnO4溶液中的 H+起催化作用B. 生成的 CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的 Mn2+起催化作用- 10 -D. 在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。 （已知 I22S 2O32-=S4O62-2I
17、，其中 Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3该实验进行的目的是_淀粉溶液的作用是_。表中 Vx=_mL，比较 t1、t 2、t 3大小_，试推测该实验结论： _- 11 -高二化学参考答案一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，满分 48 分。）1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D11.C 12.C 13.A 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.C
18、20.D21.C 22.C 23.C 24.C二、非选择题（本大题共 3 小题，满分 52 分。）25. （1）量筒 环形玻璃搅拌棒 （2） B （3）生成相同量的水产生相同的热量 氨水电离需要吸收热量 56.9kJ/mol26. 2IO3-+5HSO3-=5 SO42- +I2+3H+H2O 25 40 温度低325016n于 30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短 温度高于 30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长 反应生成的 H+对反应起催化作用，H +浓度越大反应速率越快反应生成的 SO42-对反应起催化作用，SO 42- 浓度越大反应速率越快 在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量 I2，其他反应条件均完全相同） 若 V（甲） V（乙）则假设一成立27. K= 黄 橙 减弱 溶液紫色褪色时间 2247cCrOcH5H2C2O42MnO 4 6H =10CO25Mn 2 8H 2O C 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 显色剂，检验 I2的存在 4.0 t1t2t3 其它条件不变，增大浓度加快反应速率
