1、1考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.欲配制 1.00 L 1.00 molL-1的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶解在水中配成 1.00 L 溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取 5.00 mL 1.00 molL-1的盐酸于 50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制 0.100 molL-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制
2、时的定容操作2.关于 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL-1B.1 L 该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6 gC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL,则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL-1D.取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后,Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL-13.下列对配制溶液实验的描述完全正确的是( )A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的 HNO3溶液来配制 250 mL 2 molL-1的HNO3溶液
3、B.实验室在配制 FeCl3溶液时,常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是( )A.配制 2 molL-1 Na2CO3溶液 950 mL 时,应选 1 000 mL 容量瓶,称取 Na2CO310H2O 543.4 gB.V L Fe2(SO4)3溶液中含 a g S ,取此溶液 L 用水稀释成 2V L,则稀释后溶液的 c(Fe3+)为 O2-4V2
4、a576VmolL-1C.已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 gcm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL 10%的 NaOH 溶液混合后,可判断 NaOH 混合溶液的溶质质量分数等于 15%5.20 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm-3,物质的量浓度为 4.0 molL-1,则下列说法中不正确的是( )A.25 时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL-1B.此溶液中 KCl 的质量分数为 100%74.54.01.1741000C.20 时,密度小于 1.174 gcm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液
5、D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 时,溶液密度一定大于 1.174 gcm-36.将 8 g Fe2O3投入 150 mL 某浓度的稀硫酸中,再投入 7 g 铁粉收集到 1.68 L H2(标准状况),同时,Fe 和 Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗 4 molL-1的 NaOH溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1.5 molL-1 B.0.5 molL-1C.2 molL-1 D.1.2 molL-17.在 t时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶液的密度为 gmL-1,质量分数为 w,其中含有 N
6、的物质的量是 b mol,下列叙述正确的是( )H+4A.溶质的质量分数 w= 100%aV -aB.溶质的物质的量浓度 c= molL-11000a35V2C.溶液中 c(OH-)= molL-1+c(H+)1000bVD.向上述溶液中加入 V mL 水,所得溶液的质量分数大于 0.5w8.将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为 c2 molL-1。则 c1和 c2的关系是( )A.c1=2c2 B.c22c1 D.c2=2c19.为测定人体血液中 Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品 试样
7、CaC2O4 H2C2O4 记录数据有关反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。若血液样品为 15. 0 mL,滴定生成的草酸消耗 1.0 mmolL-1的 KMnO4溶液 15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为 ( )A.2.5 mmolL-1B.1.0 mmolL-1C.0.3 mmolL-1D.3.5 mmolL-110.把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液
8、中 c(Na+)为( )A.( ) molL-1b10-a20B.(2b-a) molL-1C.(5b- ) molL-15a2D.(10b-5a) molL-1二、非选择题(本题共 5 个小题,共 50 分)11.(8 分)已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL,密度为 gcm-3,质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL-1,溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度 。 (2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度 。 (3)用 c、 表示溶质的质量分数 。 (4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度 。 12.(10 分)实验室需要 0.8
9、0 molL-1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL-1硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有 (填字母)。 A.配制一定物质的量浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.80 molL -
10、1。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度 0.80 molL -1。 3(4)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒,最好选用 mL 的量筒。 13.(14 分)(1)含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 mol。 (2)与标准状况下 11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g。 (3)用 18 molL-1浓硫酸配制 90 mL 1 molL-1稀硫酸,需用 mL 容量瓶,需取用 18 molL-1浓硫酸 mL(用
11、量筒量取)。 (4)若将 Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合液。当 NaCl 和 NaClO3的物质的量之比为 81 时,混合液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量之比为 。 14.(12 分)实验室需要 480 mL 0.4 molL-1的 Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的 Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把 A 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次
12、,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用 (填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有 。实验中该仪器的作用是 。 (4)本实验需要 Na2CO3的物质的量是 mol。 (5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”):A.称量 Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g 以下用游码): 。 B.某同学观察液面的情况如
13、图所示: 。 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出: 。 15.(6 分)向 100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量 Mg 粉,充分反应后,滤去多余 Mg 粉,滤液在t下恒温蒸发,当滤液质量为 72.0 g 时开始析出 MgSO4xH2O 晶体,当析出晶体 12.3 g 时,剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);(2)开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数为 ; (3)MgSO4xH2O 中的 x= 。 4考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算1.A 若将多余的溶液吸出,会使溶液浓度
14、偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制,B 错误;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C 错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D 错误。2.C c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1molL-12=0.2molL-1,故 A 项正确。1L0.1mol L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为 1L0.1molL-1106gmol-1=10.6g,故 B 项正确。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原 Na2CO3溶液浓度相同,为 0.1molL-1,故 C 项错误。令稀
15、释后的浓度为 c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以 10mL0.1molL-1=100mLc,解得c=0.01molL-1,故 D 项正确。3.B 用 75%的 HNO3溶液准确配制 250mL2molL-1的 HNO3溶液,要知道 75%的 HNO3溶液的浓度或密度,A 错误;FeCl 3易水解,配制其溶液时,常将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B 正确;用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C 错误;用 pH=1的盐酸配制 100mLpH=2 的盐酸,还需要量筒,用于量取 pH=1 的盐酸,D 错误。4.B 配制 9
16、50mL2molL-1Na2CO3溶液应选用 1000mL 容量瓶,需要 Na2CO310H2O 的质量为 2molL-11L286gmol-1=572g,A 项错误; agS 的物质的量为 mol,VL 溶液中 n(Fe3+)= n(S )O2-4a96 23 O2-4= mol,稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 molL-1,B 项正确;因为不知道溶质质量分数,因此a144 a576V无法求溶液的物质的量浓度,C 项错误;等体积的两种溶液浓度大的质量大,因此两者等体积混合后溶质质量分数要大于 15%,D 项错误。5.D 20时 KCl 的溶解度小于 25时 KCl 的溶解度,因此 2
17、5时的质量分数大于 20时的质量分数,根据 c= ,因此 25时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0molL-1,故 A 项正确。KCl 的质量分1000wM数= 100%,故 B 项正确。溶液的浓度越大,密度越大,密度为 1.174gcm-3时溶液饱和,74.54.01.1741000则 20时,密度小于 1.174gcm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液,故 C 项正确。若将饱和溶液蒸发,则有KCl 晶体析出,再恢复到 20时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为 1.174gcm-3,故 D 项错误。6.C 粗看题目,这是一道利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当烦琐,但如能仔细
18、阅读题目,挖掘出隐含条件,不难发现反应后只有 Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中 S 并无损耗,根据O2-4电中性原则:2 n(S )=n(Na+),则原硫酸的浓度为 2molL-1。O2-47.C 溶质的质量分数 w= 100%,A 项错误;在计算时氨水中的溶质是 NH3,而不是 NH3H2O,将 w=aV100%代入公式 c= ,化简可得 c= molL-1,B 项错误;氨水中含有的阳离子为 H+和 N ,aV 1000wM 1000a17V H+4含有的阴离子只有 OH-,根据电荷守恒可知 C 项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍
19、,故其质量分数小于 0.5w,D 项错误。8.C 由 c= 可知, ,由于 12c1。1000wM c1c2= 1a% 22a%= 12 29.A 依据 Ca2+CaC2O4、2KMnO 45H2C2O4可知 5Ca2+2KMnO4;n(KMnO4)=1.0mmolL-115.010-3L,c(Ca2+)= =2.5mmolL-1。1.0mmolL-115.010-3L515.010-3L210.D 100mLNH 4HCO3和 Na2CO3的混合溶液中,加入含 amolNaOH 的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,则 NH4HCO3为 0.5amol
20、;加入含 bmolHCl 的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H 2O、Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,则 Na2CO3的物质的量为 (b-120.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)= =(10b-5a)molL-1。(b-0.5a)mol0.1L11.答案(1) molL-1 (2) molL-11000m58.5V 1000w58.5(3) 100% (4) g58.5c1000 100w100-w解析(1) c= molL-1= molL-1。m58.5V1000 1000m58.5V5(2)
21、c= molL-1。1000mL gmL-1w58.5gmol-11L =1000w58.5(3)w= 100%= 100%。58.5gmol-1cmolL-11L1000mL gmL-1 58.5c1000(4) ,S= g。S100g= wg100g-wg 100w100-w12.答案(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)C、D、E(3)16.0 等于 大于 (4)10.9 15解析(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,也可以量取与容量瓶规格一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)根据题意必
22、须用 500mL 的容量瓶来配制 0.80molL-1NaOH 溶液,故需要称取 NaOH 的质量为0.80molL-10.5L40gmol-1=16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为 V,1.84gcm-3V98%=0.40molL-10.5L98gmol-1,V10.9mL,应选用 15mL 的量筒。13.答案(1)0.25 (2)18 (3)100 5.6 (4)31解析(1)1 个硫酸分子中含有 4 个氧原子,所以含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是=0.25mol。6.02
23、10236.021023mol-114(2)标准状况下 11.2LCO2物质的量为 =0.5mol,要使二氧化碳与水分子含有的 O 原子11.2L22.4Lmol-1数相等,则 n(H2O)=2n(CO2),则 n(H2O)=20.5mol=1mol,质量为 1mol18gmol-1=18g。(3)用 18molL-1浓硫酸配制 90mL1molL-1稀硫酸,实验室没有 90mL 容量瓶,应选择 100mL 容量瓶,设需要浓硫酸体积为 V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18mol L-1V=1molL-10.1L,解得 V=0.0056L=5.6mL。(4)将 Cl2通入热的烧碱溶液
24、中,可以得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当 NaCl 和 NaClO3的物质的量之比为 81 时,生成 1molNaClO3氯原子失电子 5mol,生成 8molNaCl 氯原子得电子 8mol,根据得失电子数相等可知,生成 NaClO 的物质的量是 3mol,即混合液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量之比为 31。14.答案(1)ABDCE (2)c(3)玻璃棒 搅拌加速溶解、引流(4)0.2 (5)偏低 偏高 偏低解析(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺
25、序为 ABDCE。(2)配制 480mL0.4molL-1的 Na2CO3溶液,应选择 500mL 容量瓶。(4)n=cV=0.5L0.4molL-1=0.2mol。(5)A 项,称量 Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g 以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏低;B 项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏高;C 项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。15.答案(1)设生成氢气的体积为 a。H2SO4 H 21 mol 22.4 L0.15 mol aa=3.36 L 即生成标准状况下的气体体积为 3.36
26、L(2)25% (3)7解析(1)注意硫酸少量,所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解;(2) n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15mol,m(MgSO4)=18.0g,开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数= 100%= 100%=25%;(3)饱和溶液质量减少 m(溶液)=72.0g-48.0g=24.0g,所以 12.3g 晶m(溶质)m(溶液) 18.0g72.0g体中含有 MgSO4的质量为 24.0g25%=6.0g,物质的量为 0.05mol,12.3g 晶体中含有 H2O 的物质的量= =0.35mol,晶体中 MgSO4与 H2O 的物质的量之比为 17,则 x=7。12.3g-6.0g18gmol-1
