1、- 1 -江苏省东台市创新学校 2019 届高三化学 11 月月考试题（考试时间：100 分钟 满分：120 分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Pb207 Ba137选择题（共 40 分）一 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述不能体现相关主旨的是A“水域蓝天，拒绝污染”：严控 PM 2.5 排放，改善雾霾天气B“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D“化学，让生活更美好”：积极开
2、发风力发电，让能源更清洁2下列说法正确的是 A核素 H 的电子数是 2 B 1H 和 D 互称为同位素CH 和 H2互为同素异形体 DH 2O 和 H2O2互为同分异构体3下列物质性质与应用对应关系正确的是 A锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C(NH 4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温条件下将 Cl2缓缓通入 NH3中，反应生成 NH4Cl 和 N2下列说法正确的是A反应过程中无明显现象 B反应为放热反应 C每有3molCl 2反应，被氧化NH
3、3为8mol DNH 4Cl是共价化合物5短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中只有 C 是金属元素，B 是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1 和1；A 与 C 的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为 A、B 两种元素原子的电子数之和的 3 倍下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABCDEB对应氢化物的热稳定性：DECB 与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同- 2 -D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E6下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液：Cu 2+、Al 3+、NO 3 、SO 42B加入 KSCN
4、显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl 、I C加入酚酞显红色的溶液：Al 3+、AlO 2 、SO 42 、Na +D在 pH=3 的溶液中，Na +、Cl -、Fe 2+、ClO -可以大量共存7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项A B C D装置Cl2NaHCO3溶液目的除去 Cl2中含有的少量 HCl蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体制取少量纯净的 CO2气体分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A B C D9下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 与浓硝酸反应制备 NO2：3Cu8H 2N
5、O 33Cu 2+2NO 24H 2OBNa 2SiO3溶液与盐酸反应：Na 2SiO32H +H 2SiO3+2H 2OC用铁作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O=2CuO 24H D0.01 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2O物质编号 物质转化关系 a b c d N2 NO NH3 NO2 Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 Fe FeCl3 Fe3O4 Fe(OH)3Al2O3 NaAlO2 Al Al(
6、OH)3- 3 -10已知反应：XY=MN 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M BY 的能量一定低于 NCX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量D因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生二 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A合成氨工业中将 NH3液化分离，能加快正反应速率，提高 H2的转化率B反应 C
7、aCO3(s) CaO(s)CO 2(g)在常温下不能自发进行，则其 H0 C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更多D常温下，将 BaCO3固体加入到 Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)12 我国自主研制可治疗 H7N9 禽流感新药帕拉米韦，结构如图下列有关说法正确的是（ ）A该有机物的分子式是 C15H27O4N4B该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D该分子中含有 5 个手性碳原子 13pH 值测定是检验物质的常用方法，下列有
8、关 pH 值测定的实验合理的是（ ）A将失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定 pH 值，以此鉴别这两种固体B用 pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH 值，比较两溶液的酸性强弱C取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后 pH 值的变化，以此区别这两种酸D测定硫酸型酸雨的 pH 值时，取样后应立即测定 - 4 -14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）ANaHSO 3与 Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na +）=3（c（HSO 3 ）+c（SO 32 ）+c（H 2SO3）B向 0.1molL1 的醋酸钠溶液中滴加
9、0.1molL1 盐酸至中性，所得溶液中：c （Na +）c （CH 3COO ）c （Cl ）=c （CH 3COOH）c（H +）=c（OH ）C等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c（Na +）=c（SO 42 ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）D向 1.00 L 0.3molL1 NaOH 溶液中缓慢通入 0.2molCO2气体，溶液中：c（Na +）c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +）15温度 T时，在 3 个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H =41kJmol 1，其起始时投料的
10、方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器编号 CO H2O(g) CO2 H2达平衡过程体系热量的变化(均为正值) 1 4 0 0 32.8 kJ 8 2 0 0 Q1 0 0 1 4 Q2下列说法中正确的是A若经过 10s 容器中反应达到平衡，则 v(CO)0.08 molL 1 s1B容器和容器中热量变化：Q 2Q 132.8 kJC若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的 H 也随之改变D保持相同条件，向平衡后的容器中再加入 0.1molCO 和 0.4molCO2 (g)，则平衡不发生改变非选择题 （共 80 分）16(16 分)为了测定
11、实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 W g 固体样品，配成250 mL 溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为 m1 g 。方案：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为 m2 g 。(1)准确配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴- 5 -管、药匙和_ 。(2)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。(3)方案 I 加入过量的盐酸酸化的 Ba
12、Cl2溶液，目的是_,在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案 I 中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ _（选填“偏高”或“偏低”）。(5)方案 I、方案 ： m1 m2（填“”、“”或“=”）原因是 (6)取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定 Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ _。A酸性 KMnO4溶液 BH 2O2溶液 CBr 2水 DFeCl 3溶液17（12 分）化合物 A（分子式为：C 6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化由 A 合成黄樟油（E）和香料 F 的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出 E 中含氧官能团的
13、名称： 和 （2）写出反应 CD 的反应类型： （3）写出反应 AB 的化学方程式： （4）某芳香化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该芳香化合物的结构简式： （任写一种）（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以 、 为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH 3CH2Br CH2=CH218(12 分)固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为 Fex(OH)y(SO4)znH2O。- 6 -SPFS 的工业制备：用绿矾（FeSO 47H2O）与 NaClO3溶液在酸性介质中充分反
14、应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁SPFS 的组成测定：取 8.19g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到 9.32g 白色沉淀；向滤液中加入 NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到 4.00 g 固体 Fe2O3。（1）从 FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 。（2）中绿矾与 NaClO3溶液反应的离子方程式为 。（3）中当溶液 pH=6 时， c(Fe3 ) 。(已知： KspFe (OH) 3=4.01038 )（4）该 SPFS 的化学式为 （写出计算过程）。19（14 分）草酸合铁酸钾晶体 Kx
15、Fe（C 2O4） y3H2O 是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程已知：（NH 4） 2SO4、FeSO 47H2O、莫尔盐（NH 4） 2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/ 10 20 30 40 50（NH 4） 2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5FeSO47H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 （NH 4） 2SO4FeSO46H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3（1）“溶解 1”应保证铁屑稍过量，其目的是 “溶解 2”加“几滴 H2SO4”的作用是 （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实
16、验步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、干燥用乙醇洗涤的目的是 （3）“沉淀”时得到的 FeC2O42H2O 沉淀需用水洗涤干净检验沉淀是否洗涤干净的方法是 - 7 -（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中 Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO 4溶液、锌粉、铁粉、NaOH 溶液】：步骤 1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体 a g，配成 250mL 待测液步骤 2：用移液管移取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入稀 H2SO4酸化， ，C 2O42 转化为 CO2被除去步骤 3：向步骤 2 所得溶液中 加热至充分反应
17、（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中步骤 4：用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点，消耗 V mL KMnO4标准溶液20（14 分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染写出 NOx与 CO 催化转化成 N2和 CO2的化学方程式 （2）用 NH3还原 NOx生成 N2和 H2O现有 NO、NO 2的混合气 3L，可用同温同压下 3.5L 的 NH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 （3）
18、电化学降解治理水中硝酸盐污染在酸性条件下，电化学降解 NO 的原理如图 1，阴极反应式为 （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理pH=2.5 时，用铁粉还原 KNO3溶液，相关离子浓度、pH 随时间的变化关系如图 2（部分副反应产物曲线略去）请根据图中信息写出 t1时刻前发生反应的离子方程式 ，t 1时刻后，反应仍在进行，溶液中 NH 的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是 pH=2.5 时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是 通常地下水中含有 CO32 ，会降低脱氮效果，其原因为 - 8 -21（12 分）已知 A、B、C、D 都是短周期元素
19、，它们的原子半径大小为 BCDAB 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有 2 个未成对电子A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满回答下列问题（用元素符号或化学式表示）（1）M 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 （2）化合物 CA3的沸点比化合物 BA4的高，其主要原因是 （3）写出与 BD2互为等电子体的 C3 的结构式 （4）E +的核外电子排布式为 ，如图是 D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体 1 个晶胞中阳离子的个
20、数为 （5）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成E（CA 3） 42+配离子，1molE（CA 3） 42+中含有 键的数目为 - 9 -东台创新高级中学 2018-2019 学年度第一学期2016 级化学 9 月份检测试卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D B A B D A D A D C BD CD C BC BD16（1）250 mL 的容量瓶（2 分）；（2）2Na 2SO3+ O2=2Na2SO4（2 分）。（3）使 SO32-充分转化为气体，使 SO42-完全沉淀（2 分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有
21、沉淀生成。（2 分）（4）偏高（2 分）（5）（2 分），方案 II 中盐酸提供 H+，Ba(NO 3)2 提供 NO3- 形成稀 HNO3，将一部分 SO32-氧化成 SO42-，导致 BaSO4 质量增大（2 分）。（6）A（2 分） 17(12 分)（1）醚键、羰基；(2) 取代反应；（3）： ；（4） ；（5）18（1）蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分）（2）6Fe 2 ClO 3 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O （2分） （3）4.010 14 molL1 （2分）（4）n(SO 42 )n(BaSO 4)0.04mol （1分）- 10 -n(Fe3 )2n(Fe 2O3)20.0
22、5mol （1分）由电荷守恒：3n(Fe 3 )2n(SO 42 )n (OH )可得n (OH )0.07mol （2分）再由质量守恒：n(H2O)0.02 molx:y:z:n0.05 mol:0.07 mol:0.04 mol:0.02 mol5:7:4:2即SPFS的化学式为Fe 5(OH)7(SO4)42H2O （2分）19（1）防止 Fe2+被氧化为 Fe3+；抑制 Fe2+水解；（2）冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥；（3）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；（4）黑暗可以防止晶体
23、分解；（5）加入足量 KMnO4溶液；加入稍过量的锌粉20（14 分）(1）2NO x+2xCO N2（g）+2xCO 2；（2）1：3；（3）2NO+12H +10e =N2+6H 2O；（4）4Fe+NO 3 +10H+4Fe 2+NH4+3H2O；生成的 Fe2+水解；活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率； Fe 2+ 与 CO32 反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者 CO32 +H2OHCO3 +OH ，溶液酸性减弱，脱氮效果降低）21（12 分）（1） sp 2 （2） NH 3分子间能形成氢键 （3） N=N=N （4） 1s 22s22p63s23p63d10 ， 4 （5） 166.0210 23
