1、- 1 -台州市书生中学 2018 学年第一学期 第三次月考高二化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2018. 12可能用到的相对分子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64。一、选择题1下列属于非电解质的是：ACl 2 B医用酒精 CCO 2 DCH 3COOH2下列属于吸热反应的是：A实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B工业上冶炼铁时还原剂产生过程 C反应物的总键能低于生成物的总键能 D乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛3下列说法不正确的是：A科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论” B中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家 C维勒是第一个由无机
2、物CO(NH 2)2合成有机物(NH 4CNO)的化学家 D海维西运用“同位素示踪法” ，在研究化学反应方面作出了重要贡献4下列方法与有机物的结构研究无关的是：A分光光度法 B核磁共振法 C紫外光谱法 D红外光谱法5如图所示：a 为铁片、b 为铜片。下列叙述不正确的是：Aa 和 b 是否用导线连接时，都会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接比 a 和 b 不连接的反应速率要快Ca 和 b 用导线连接时，铜片上反应：Cu 2 2e CuD无论 a 和 b 用导线是否连接，铁片上产生的现象相同6在一定条件下，反应：X(g)2Y(g) 2Z(g) H a kJmol1 ，达到化学平衡时，则下列说法中
3、不正确的是：A该反应可能放出 a kJ 热量 B各物质浓度 c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变 CX 与 Y 的物质的量肯定之比为 1 : 2 D容器中肯定同时存在 X、Y、Z 三种物质 7下列各项事实中，其中能说明 HA 是弱酸的是：- 2 - 0.1 molL 1 HA 溶液能使石蕊试液变红色； 0.1 molL 1 NaA 溶液能使酚酞试液变红色； 0.1 molL 1 HA 溶液导电性比 1.0 molL1 盐酸弱； HA 滴入 NaHCO3溶液中产生气泡； 等体积的 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液恰好完全反应。A B C D8下列变化过
4、程不能用勒夏特列原理解释的是：A热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B将 AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到 Al2O3固体 C实验室配制 FeCl3溶液时滴入盐酸 D制硫酸工业中，采用 500左右氧化 SO29下列说法不正确的是：A能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B已知 x（500）和 y（25） 两个反应，则反应速率： v(x) v(y) C反应：CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)能否自发进行，主要由S0 决定 D升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同10在恒温恒容中反应：2NO 2 (g) 2NO(g)O 2(g)，能说明反应达平衡状态的是： 单位时间
5、内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2； 单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO； NO 2、NO、O 2 的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A B C D全部11一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是：A电池工作时，CO 32 向电极 A 移动B电极 A 上 H2参与的电极反应：H 22e 2H +C电极 B 上发生电极反应：O 22CO 24e 2CO 32D反应 CH4H 2O3H 2CO，每消耗 22.4
6、 L CH4气体，转移 6 mol e12某研究小组研究不同催化剂对 2 L 相同浓度 H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O 2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：- 3 -A在 1535 s 内，FeCl 3的催化作用比颗粒状 MnO2好B固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响C催化效率由大到小的顺序：粉末状 MnO2 、FeCl 3、颗粒 CuOD在颗粒状 MnO2催化作用下，015 s 内 v(H2O2)5.010 5 molL1 s113用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解
7、前的状态的是：AKCl（HCl 气体） BCuSO 4（CuCO 3固体） CNa 2SO4（H 2O） DCuCl 2（CuO 固体）14氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是： A相同条件下，HCl 的H 2比 HBr 的小B已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H 10C 相同条件下，HCl 的H 3H 4与 HI 的一样大D一定条件下气态原子生成 1 mol HX 键放出 a kJ 能量，则该条件下H 2 a kJ mol115已知：H 2的标准燃烧热为286 kJ mol1 ，CO 的标准燃烧热为283 kJ mol1 ，液态甲醇（CH 3OH）标准燃烧热为726 kJ mol1
8、。由 H2(g)与 CO2(g)合成 CH3OH(l)的H 为： A297 kJ mol 1 B151 kJ mol 1 C132 kJ mol 1 D1548 kJ mol 116下列各组混合物，可由分液漏斗直接分离的是：A苯和四氯化碳 B甲苯和水 C酒精和水 D溴和酒精17下列各组混合物，可用水鉴别的是：A苯和乙苯 B甲苯和四氯化碳 C硝基苯和四氯化碳 D酒精和乙醛18CH 2C(CH 3)CHCH 2与一定量的 HBr 在一定条件下加成，生成的产物有：A4 种 B5 种 C8 种 D10 种- 4 -11.5 n(CO2)n(H2O)19下列物质的一溴取代物只有 3 种的是：A B C
9、D20下列各分子中，所有 C 原子肯定在同一平面的是：ACH 3CHCHCH 2CH3 BCH 3CHCHCH 2CCH C D21一定条件下，0.05 mol 烃刚好与 0.1 mol HCl 完全加成，生成的有机物在光照下刚好与 0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是：ACH 2CHCH 2CH3 BCH 2CHCH 3 CCH 3CCCH 2CH3 DCH 2CHCHCH 2 22下列各种说法中，其中正确的是：ANaCl 溶液和 NaClO 溶液中都含有 5 种微粒B0.1mol L 1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质C常温下，pH 相等的 NaOH 溶液和 CH3C
10、OONa 溶液中，由水电离的 OH浓度不相等D常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸23如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计） 。闭合 K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：A当电路中有 0.06 mol 电子转移时，乙烧杯中溶液 c(H ) 约为 0.1 mol L1B乙池中的还原产物为 SO42C电池工作时，甲烧杯中溶液的 pH 逐渐增大D电池工作时，盐桥中的 K 移向乙烧杯，外电路的电流方向是从 b 到 a 24 右图所示是两种气态烃组成的混合气体完全燃烧所得的 CO2和 H2O 的物质的量（单位：mol）的变化关系。下列判断不正确的是：A一定含有
11、甲烷 B可能含有乙烷 C可能含有乙炔D若 120不变，反应前后气体体积不一定发生变化25常温下 10 mL 某气态烃与 40 mL 氧气混合，烃完全燃烧后恢复到反应前的状况，测得气体的体积为 25 mL。则下列烃符合上述情况的是： C H3C H3CH2CH3CH3H3CC H3C H3H3C CCHCHCH 2- 5 -AC 2H2 BC 2H6 CC 3H6 DC 3H826常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的一元酸 HA溶液中加入 0.1 mol L1 NaOH 溶液，HA 和 A 的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是：ApH5.5 时， c(
12、HA) c(A ) BpH8 时， c(Na+) c(H+) c(A )CpH7 时， c(HA) c(A ) c(OH ) c(H+)DpH5 时 (HA)与 (A)之和比 pH9 时 (HA)与 (A)之和大27 （16 分） （1）甲醇（CH 3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。 甲醇的热值为 23 kJ g1 。写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融 Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和 CO2气体。回答下列问题：充入空气和 CO2气体的电极为 极，该电池的总反应式： ，充入甲醇电极的反应式： 。 若用该燃料电池为电源，用石墨
13、电极电解 250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和 CO2气体的电极相连的是电解池的 极；与甲醇电极相连的电极反应式为 ；若燃料电池中消耗 0.05 mol 甲醇，电解池中共产生标准状况下气体2.24 L， 则原 CuSO 4溶液浓度为 molL 1 （假设电解前后溶液体积不变） 。（2）以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH，装置如图所示。写出该电解的总反应 。28 （16 分） （1）SO 2、NO x、CO 等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：已知： N 2(g)O
14、 2(g) 2NO(g) H1180 kJmol 1 2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H2566 kJmol 1可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的 CO、NO 转化成无污染的物质，- 6 -则该反应热化学方程式为 ，该反应自发进行的条件是_。 （2）通常将 SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入 n(SO2) : n(O2)2 : 12SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，测得容器内总压强与反应时间如图 1 所示。 下列说法不正确的是_；A T2 T1 B该反应正向是吸热反应 C增大压强一定以使平衡正向移动D其他条件不变，
15、向平衡体系中再按物质的量之比为 2 : 1 充入 SO2和 O2，达到新的平衡后 SO2平衡转化率增大 图中 B 点的平衡常数 Kp （提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压物质的量分数） 在压强为 p1 MPa 下，将 2.0 mol SO2(g)和 1.0 mol O2(g)充入容积为 2 L 的密闭容器中，反应达到平衡时，测得 SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图 2 所示，请在图 2 中画出 p2 MPa（ p1 p2 ）时平衡体系中 SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明 p2 ） 。 图 2 （3）NH 4Cl 溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示） ；常温下，若
16、用 pH3 的盐酸滴定 pH11 的氨水生成 NH4Cl 溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸) V(氨水)（填“” 、 “”或“” ） ，滴定终点的判断： 。29 （16 分）工业合成橡胶可以利用以下途径：C5H8C5H12Cl2C5H12 光照Cl2NaOH 醇溶液 一定条件 CH2CCHCH 2 nCH3已知：CH 3CH2ClNaOH CH2CH 2Na ClH 2ONaOH 醇溶液- 7 -（1）C 5H12同分异构体共有 种，其中核磁共振 H 谱图只有 1 种的结构简式为 。（2）下列有关上述的 C5H8说法正确的是 。A所有的原子可能共平面 B和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完
17、全相同 C所有 C 原子可能共平面 D和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有 2 种（3）写出分子式 C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）： C 5H12C 5H12Cl2： 。 C5H12Cl2C 5H8： 。（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓 H2SO4- 8 -高二第三次月考化学答案15：CBCAD 610：CADBA 1115：DBDAC1620：BBDAD 2126：D
18、CCBBB27 （1） CH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H1736 kJmol 1 正 2CH 3OH3O 22CO 24H 2O CH3OH6e 3CO 32 4CO 22H 2O 阳 4OH 4e O 22H 2O（或 2H2OH4e O 24H ） 0.5 （2）2(CH 3)4NCl2H 2O 2(CH3)4NOHH 2 Cl 2 28 （1）2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H746 kJmol 1 低温 （2） BC 2430 MPa 1 如右图：（3）NH 4 H 2O NH3 H2OH 溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变29 （1）3 C(CH 3)4 （2）BC（3） （3 分）CHCCH 2CH2CH3 CH3CCCH 2CH3 CHCCH(CH 3)2（4）（生成的二氯代物的结构，只要合理都可以）（5） （3 分，每错 1 步扣 1 分）CH3CH(CH3)CH2CH32Cl 2 CH3CCl(CH3)CH2CH2Cl2HCl光照CH3CCl(CH3)CH2CH2ClNaOH CH2 C(CH3)CHCH 22NaCl 2H 2ONaOH 醇溶液CH2CHClCHCHCH2ClCH2ClCl2光照 NaOH 醇溶液催化剂HCl CH2CH nClCH3CH3催化剂
