1、1课后作业 13 弱电解质的电离平衡(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 5 分,共 60 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时加水稀释 10 mL pH=11 的氨水,下列判断正确的是 ( )A.原氨水的浓度为 10-3 molL-1B.溶液中 减小c(NH+4)c(NH3H2O)C.氨水中 NH3H2O 的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入 10 mL pH=3 的盐酸充分反应后,混合液的 pH 肯定大于 7答案 D2.(2018东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=4 的醋酸溶液中:
2、 c(H+)=0.4 molL-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性): c(Na+)=c(HC )O-3C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12 的纯碱溶液中: c(OH-)=1.010-12 molL-1答案 C解析 pH=4 的醋酸溶液中, c(H+)=10-4molL-1,A 不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致 c(Na+)c(HC ),所O-3以 B 不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
3、),C 正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以 c(OH-)c(H+),常温下 pH=12 的纯碱溶液中, c(H+)=1.010-12molL-1,根据水的离子积可以求出 c(OH-)= molL-1=1.010-2molL-1,D 不正确。10-1410-123.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水 Na 2CO3 N +Ca+2 O2-3B.Al(OH)3的酸式电离 Al(OH) 3 H+Al +H2OO-2C.NaHS 溶于水 HS-的电离 HS -+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化 NaHSO 4 Na+HSO-4答案
4、 D解析 A 项,应为 Na2CO3 2Na+C ;B 项,应用可逆号;C 项,是 HS-水解的离子方程式。O2-34.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 不变c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)C.醋酸的电离程度增大, c(H+)亦增大D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7答案 B2解析醋酸是弱电解质,则室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释将促进醋酸电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,最终电离产生的离子的浓度减小,A、C 错误。因,温度不变,
5、Ka、 KW都不变,故 不变,B 正确。c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)KW =KaKW c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)D 项,因 c(CH3COOH)c(NaOH),等体积混合后,溶液呈酸性,pHV 乙C.若将甲、乙两烧杯中溶液分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液 pH:甲乙,C 错误;根据电荷守恒规律: c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),D 错误。6.100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H +浓度减小,可采用
6、的方法是( )A.加热B.加入少量的 1 molL-1的 NaOH 溶液C.加入少量的 0.5 molL-1的硫酸D.加入 100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液答案 B解析 A 项,加热促进电离,H +浓度增大;B 项,加入 NaOH 溶液,OH -与 H+反应,平衡向右移动,H +浓度减小;C项,加入 H2SO4溶液,抑制醋酸电离,但 H+浓度增大;D 项,H +浓度不变。7.(2018台州教学质评)室温下,不能说明 HC 为弱电解质的是( )O-3A.0.01 molL-1 HC 溶液 pH 大于 2O-3B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色D.向 Na2
7、CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生答案 C解析 0.01molL-1HC 溶液 pH 大于 2,说明 HC 未完全电离,说明 HC 为弱电解质,故 A 正确;O-3 O-3 O-3NaHCO3溶液显碱性,说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,说明 HC 为弱电解质,故 B 正确;二氧化碳的水O-3溶液显酸性,向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色,只能说明碳酸为电解质,不能说明 HC 为弱电解O-3质,故 C 错误;向 Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,而醋酸为弱酸,说明HC 为弱电解质,故 D 正确。O-338.(2018上海六校联考)在室温下,100 mL 0.1 molL -1的
8、醋酸溶液中,欲使其溶液的 pH 减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为( )A.加入少量 CH3COONa 固体B.通入少量 HCl 气体C.升高温度D.加入少量 NaOH 固体答案 B解析醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa 固体,溶液中 c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,则溶液中 c(H+)减小,酸性减弱,pH 增大,A 错误;通入少量 HCl 气体,溶液中 c(H+)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强,pH 减小,B正确;升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中
9、 c(H+)增大,pH 减小,C 错误;加入少量 NaOH 固体,OH -与 H+结合生成 H2O,溶液中 c(H+)减小,溶液的 pH 增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,D 错误。9.(2018河北定州中学期中考试)在相同温度时,100 mL 0.01 molL -1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需 NaOH 的量B.与 Mg 反应的起始速率C.OH-的物质的量浓度D.溶液中c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)答案 C解析中和时所需 NaOH 的量与醋酸的物质的量成正比, n(CH3COOH)
10、=0.01molL-10.1L=0.1molL-10.01L=0.001mol,两种酸的物质的量相等,则消耗 NaOH 的物质的量相等,故 A 错误;反应速率与氢离子浓度成正比,前者醋酸溶液中 c(H+)小于后者,所以开始时与镁反应速率前者小于后者,故 B 错误;醋酸溶液中 c(OH-)与溶液中 c(H+)成反比,溶液中 c(H+)前者小于后者,所以 c(OH-)前者大于后者,故C 正确;溶液中 =Ka,电离平衡常数只与温度有关 ,温度不变,电离平衡常数不变,故 Dc(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)错误。10.氢离子浓度相同的等体积的盐酸 A 和醋酸溶液 B,分别和锌反应,若最
11、后仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )反应所需要的时间 BA 开始反应时速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B.C. D.答案 C解析氢离子浓度相同的等体积的 A、B 两份溶液(A 为盐酸,B 为醋酸溶液)分别与锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐4酸中 HCl 的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于 HCl 的浓度,则盐酸中有锌剩余,C 项正确。11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,
12、Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )答案 B解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除 C、D 两项。电离平衡常数:CH 3COOHacd(3)d (4)ACEF (5)BD(6) molL-1cKa解析此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。(1)因为醋酸是共价化合物,只有在水溶液中才发生电离,纯醋酸不会电离。(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的总和,所以比较 c(H+)的大小只要比较 a、 b、 c、 d 四点对应的纵坐标数值大小即可。(3)根据弱电解质的电离是越热越电离,越稀越电离,可知一定温度
13、下,加水越多,醋酸的电离程度越大。(5)在醋酸的稀释过程中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)、 c(H+)都逐渐降低;D 项出现一个比例,在电离平衡中所学的唯一的一个有比例的公式就是电离平衡常数表达式: Ka= ,因为c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)在稀释过程中减小,故 D 项在稀释过程中应增大。(6) CH 3COOH CH3COO-+ H +c 0 0开始浓度(molL-1)c c c转化浓度(molL-1)c-c c c平衡浓度(molL-1)平衡时: Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)所以有: Ka= ,由题意可知
14、 c-c c,所以 c molL-1。c2 2c-c cKa15.(10 分)亚磷酸(H 3PO3)与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。(1)亚磷酸是 元酸。 (2)PCl3水解可制取亚磷酸,反应的化学方程式是 。 (3)在 H3PO3溶液中存在电离平衡:H 3PO3 H+H2P 。O-37某温度下,0.10 molL -1的 H3PO3溶液 pH =1.6,即溶液中 c(H+) =2. 510-2 molL-1。求该温度下,上述电离平衡的平衡常数 K= (只考虑 H3PO3的第一步电离,结果保留两位有效数字)。根据 H3PO3的性质可推测 Na2HPO3稀溶液的 pH (填“”
15、“=”或“解析(1)1mol 亚磷酸最多与 2molNaOH 反应,说明其为二元酸。(2)水解反应没有元素化合价的变化,故生成盐酸和亚磷酸。(3) K= 8.310 -3。由题意可c(H+)c(H2PO-3)c(H3PO3) =2.510-22.510-20.10-2.510-2知 H3PO3为弱酸,故 Na2HPO3溶液中 HP 发生水解而使溶液呈碱性。O2-316.(10 分)(1)含有等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液呈弱碱性,则 HA 为 (填“强酸”或“弱酸”),此时溶液中 c(A-) (填“”“”或“=”) c(Na+)。 (2)现有一种含有 HA 和 NaA 的溶液。
16、组成该溶液的微观粒子有 ; 若向该溶液中加入少量盐酸时,溶液中大量减少的离子是 ; 若向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时,下列图像中能表示 A-数目变化趋势的曲线是 (填对应字母)。 答案(1)弱酸 (2)H 2O、HA、H +、Na +、OH -、A - A - a解析(1)溶液呈碱性,说明 A-水解,且其水解程度大于 HA 的电离程度,HA 为弱酸。根据溶液电中性c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈碱性,说明 c(H+)c(OH-),则 c(A-)c(Na+)。(2)溶液中的微观粒子既包括离子,也包括分子,有 H2O、HA、H +、Na +、OH -、A -。加入少量盐酸,发生反应:A -+H+ HA。溶液含有 HA 和 NaA,逐滴加入 NaOH 溶液,HA 与 NaOH 反应生成 NaA 和 H2O,所以 A-数目逐渐增大,故 a 对。
