1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第五次双周考试题 时间：90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 11 月 29 日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O = 2H2+O 2 ，下列说法中正确的是 ( )A. 氢气是一级能源 B. 1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是 H2的
2、燃烧热。C. 水的分解反应是放热反应 D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应2在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 ( )A大于 20mLB小于 20mLC等于 20mL D等于 5mL3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A. 使石蕊溶液变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 32 、Cl B. 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、HCO 3C. 水电离的 c(H )1
3、10 13 molL1 的溶液中： K 、Na 、AlO 2 、CO 32D. Kw/c(H+)110 13 molL1 的溶液中：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 34下列说法中正确的是 ( )A已知 Ag2SO4的 Ksp=1.4105 ，向 100mL 0.01mol/LK2SO4 溶液中，加入 1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有 Ag2SO4沉淀析出 B Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，可用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 3、SO 42 ，加热煮沸 可以完
4、全除去其中的Ca2 、Mg 25pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH3 的 HCl 溶液等体积混合(混合后溶液体积为二者之和 )，此混合溶液的 pH 为 ( )A大于 3 B等于 3 C小于 3 D大于等于 36室温下，下列判断错误的是 ( )A用广范 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2B将 pH=5 的 H2SO4溶液稀释 103倍，则 c(H+) c(SO42 )21 C0.2molL -1醋酸溶液与 0.molL -1醋酸溶液中的 c(H+)的比值小于 2- 2 -DpH=5.6 的 H2CO3溶液中， c(H+) c(CO32 )21 7广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的
5、水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 BMg 3N2的水解产物是 NH3和 Mg(OH)2CPCl 3的水解产物是 PH3和 HClO DA1 2S3的水解产物 是 Al(OH)3与 H2S8在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A
6、0.1 mol /L 的(NH 4)2SO4溶液中：c(SO 42 ) c(NH4+) c(H+) c(OH )B 0.2 mol /L 的 Na2CO3溶液中：c(OH )= c(HCO3 )+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl ) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH )D c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中：c(NH4)2SO4 Ksp(AgBr)，现将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体
7、积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，则 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀BNaHCO 3溶液呈碱性是因为 HCO3 发生了水解：HCO 3 H 2OH 3O CO 32C保持温度不变，向 Ca(OH)2悬浊液中加入少量的 CaO，则溶液的 pH 将变大D常温下，将 pH3 的一元酸 HA 溶液与 pH11 一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得- 4 -溶液呈酸性，则所得溶液可能为强酸弱碱盐溶液17一定温度下，将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L 密闭 容器中发生反应： A(g)+B(g) xC(g)+D(s) H”或“=” )（3）已知常温下 CaSO4的 Ksp9.010
8、 6 ，若用等体积的纯水和 0.01 molL1 的 H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的 CaSO4的质量之比为_（4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分为 CaSO4，可先用 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 ，而后用酸除去。（5）pH 相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量锌粒反应时产生氢气的体积（相同条件下）为 V1、V 2、V 3，其大小关系为 。 （用含“”或“=”表示）22. 、常 温 下 ， 在 25mL 的 氢 氧 化 钠 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.2 mol/ L醋 酸 溶 液 ， 滴 定 曲 线
9、 如 图 所 示 。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为 。.（3）在 B 点，a_12.5 mL（填“”或“=” ，下同） 。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H+)和碱中的 c(OH )的关系：c(H +) c(OH )。（4）在 D 点，溶液中离子浓度从大到小顺序为 。、 （1）室温下，两种 CH3COOH 溶液的 pH 分别为 a 和(a+1)，物质的量浓度分别为 c1和 c2，V(醋酸)/mL- 6 -则 c1 10c2。 （填“”或“=” ）（2）常温下，
10、将 a molL1 HCl 和 b molL1 CH3COONa 等体积混合，所得溶液为中性，用含 a、b 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka= 。（3）常温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中的 c(CH3COO )c(Na +)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中的 （填选项序号） 固体 NaOH 固体 NH4Cl 固体 CH3COONa 冰醋酸23物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（均为常温下溶液）（1）A 为某一元酸 HA，其电离平衡常数 Ka=2106 ，则 0.5 mol/L 该酸溶液的 PH =_
11、。（2）B 为 NaHCO3溶液，实验测得该溶液的 pH7，已知 H2CO3的 K1=4.0107 ，K 2=5.61011 ，则 NaHCO3的水解平衡常数 Kh = 。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是。（4）已知常温下 Cr(OH)3的 Ksp10 32 ，若要使某工业废水中 c(Cr3+)降 105 mol/L，则水样的 pH 应调至_（5）若把上述 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。24乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（ 1）小刚在做“研究温
12、度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1 的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_tB(填“” “”或“ V1 = V2、 （2 分）22【14 分】、 （1）CH 3COOH+OH =CH3COO +H2O（2 分） （2） 0.1 mol/ L（1 分） （3） （1 分） c(Na+)c(H+)c(OH ) （2 分） 、 （1） （2 分） （2）(ba)10 7 a (molL 1 ) （2 分） （
13、3） （2 分）23【12 分】 （1）3 （2 分） （2）2.510 8 （2 分）（3）盐酸 （2 分） 抑制 Fe3 水解 （2 分） （4）5（2 分）（5） Fe 3 3HCO 3 =Fe(OH)33CO 2 （2 分）24【16 分】 (1) （2 分） 2MnO 4 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O（2 分）(2) 酸式 （2 分） 反应生成的 Mn2 对反应有催化作用 （2 分） 锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2 分） 20.00 （2 分） 90.00% （2 分） AC（2 分）25【8 分】 (1) 减小 （2 分） (2) b d （2 分） (3) 小于（2 分） (4) 逆（2 分）
