1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第八次双周考试题 时间：90 分钟 分数：100 分 考试时间：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是（ ）A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构
2、成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用于包装食品2在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素共有（ ）A0 种 B3 种 C2 种 D1 种3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e -=Fe3+,继而形成铁锈B轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀4以下列出的是一些基态原子的 2p 轨道和 3d
3、 轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）A BV C D5己知：弱电解质 电离平衡常数(25)碳酸 K1=4.310 7 K2=5.610 11次氯酸 K=3.010 8氢氧化铝 Ka=6.310 13氢氰酸(HCN) K=4.910 10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）2HClO+Na 2CO3=NaClO+NaHCO3 2HClO+Na 2CO3=2NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO 3=NaClO+H2O+CO2 NaClO+CO 2+H2O=NaHCO3+HClOHCO 3-+AlO2 +H2O=Al(OH)3+CO 32 NaCN+CO 2+H2O=HC
4、N+NaHCO3A B C D6青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）A 6 种 B 7 种C 8 种 D 9 种7具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p 轨道上有 2 个未成对电子的原子和 4p 轨道上有 2 个未成对电子的原子B3p 轨道上只有 1 个空轨道的原子和 4p 轨道上只有 1 个空轨道的原子C最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子D最外层电子排布为 3s2的原子和最外层电子排布为 4s2的原子8pH=2 的 CH3COOH 溶液：pH=2 的盐酸；p
5、H=2 的 NH4Cl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；pH=12 的 CH3COONa 溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的 c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：9在 2L 的恒容容器中，充入 1molA 和 3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)；经 3s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL 1，下列说法中不正确的是（ ）A用 B 表示反应速率为 0.3 molL 1s 1B平衡后，向容器中充入无关气体(如 Ne),反应速率增大C3s 时生成 C 的物质的量为 1.2mol
6、D平衡后，v (正) (A)=v(逆) (A)10下列说法中不正确的有（ ）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 的值是 55.6107两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2常温下 pH=4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝3常温下，等体积的 pH=12 的碱甲溶液和 pH=11 的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为 2V 甲 =V 乙 ，则乙一定是弱碱A1 个 B2 个 C3 个 D4 个11常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的
7、是（ ）A0.2 mo1CO2通 入 1L0.3molL 1KOH 溶 液 中 ： 2c(H+)+c(HCO3 )+3c(H2CO3)=2c(OH )+c(CO32 )BNa 2CO3溶液中，2c(Na +)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C常温下，pH=4.75、浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )D已知一定浓度的 NaHSO3溶液 pH=5.4，则 c(Na+)c(HSO 3 )c(H 2SO3)c(SO 32 )12相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生
8、可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物 质 的量 /mol容器编号SO3 SO2 O2平衡时反应中的能量变化 2 0 0 吸收热量 akJ 0 2 1 放出热量 bkJ 4 0 0 吸收热量 ckJ下列叙述正确的是（ ）A达平衡时 O2的体积分数： B热量关系：a 一定等于 bC 反应的平衡常数： D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态13A、B、C、D 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 A 原子和 C 原子最外层电子数相同，A 与 B、C 与 D 基态原子的能层数相同。A 的最高价氧化物
9、水化物与其气态氢化物可以形成盐。A 和 B 的质子数之和等于 D 的质子数。下列比较中正确的是（ ）A元素电负性：B A C D B原子半径：B A C DC第一电离能：B A C D DA 和 D 的最高价氧化物中含有相同的电子数14X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略） ，下列组合中不符合该关系的是（ ）4A A B B C C D D15已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K sp)：化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4溶度积5.610127.410114 .010 381.810102.210202.01
10、012下列说法不正确的是（ ）A在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大B在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2CCuCl 2溶液中混入了一定量的 FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入 CuO 的方法，调整溶液的 pH，除去 Fe3+杂质D向浓度均为 110 3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110 3mo/LAgNO3溶液，Cl 先形成沉淀16假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当 K 闭合后，下列说法正确的有（ ）D
11、装置中纯 Cu 电极反应为： Cu 2+2e =Cu整个电路中电子的流动方向为： ； ；C 装置原理上是一个电镀池(Ag 表面镀 Cu)，其中 Cu 作阴极，Ag 作阳极A 装置中 C 电极反应为： O 2+4e +2H2O=4OHA B C DA B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 AlY FeCl2 NaOH CO2 NaAl(OH)4Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 AlCl3W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3517下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3溶液中通入 NH3， 减小23c(Na)COB将 0.1molL 1的
12、 K2C2O2溶液从 25升温至 35， 增大24c(K)COC向 0.1molL 1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， (Na)1cFD向 0.1molL 1的 CH3COONa 溶液中加入少量水， 增大3(H)CO(18关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A某温度下，Ba(OH) 2溶液中 Kw = 10 12，向 pH = 8 的该溶液中加入等体积 pH = 4的盐酸，充分反应后，混合溶液的 pH = 6B水电离出来的 c (H+)=10 13mol/L 的溶液中 K+、Cl 、NO 3 、I 可能大量存在C往 0.1mol/LNH4Cl 溶液中不断加入 NaOH 固体,随着 N
13、aOH 的加入， 不断4cHN减小D一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中 c(Ca2+) 减小19如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH2，氮元素显3 价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）AH +透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与 Y 相连接C当 N 电极消耗 0.25mol 气体时，则铁电极增重 16gDM 电极反应式：H 2NCONH2 + H2O6e CO 2+N 2+6H +620常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混
14、合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa 2(H2X)的数量级为 10 6B曲线 N 表示 pH 与 1g 2C(HX)CNaHX 溶液中 c(H+) c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na+) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) = c(H+)第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（本题共 4 小题，共 60 分）21 （14 分）电离平衡常数（用 Ka 表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式 HF H2CO3 H2S电离平衡常数（Ka） 7.210 4K1=4.410 7K2=4.710 11K1
15、9.110 8K21.110 12（1）将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水稀释一倍（假设温度不变） ，下列各量增大的是_。Ac(H +) Bc(H +)c(OH ) CDc(H)Fc(O)（2）向 Na2CO3溶液通入过量 H2S，反应的离子方程式为_。（3）25时，在 20mL 0.1mol/L 氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/L NaOH 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说 法正确的是_。ApH3 的 HF 溶液和 pH11 的 NaF 溶液中， 由水电离出的 c(OH )相等B点时 pH6，此时溶液中， c(F )c(Na +)9.910 7 mol/L
16、C点时，溶液中的 c(F )c(Na +)D点时 V20mL，此时溶液中 c(F )0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v (正)_v(逆) (填“” “” 、 “”、23323C(SO(H)C(SO)“=”、“c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH ) 能 正反应方向平衡常数为 1031105 （2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可） ，且 30s 不变色 100% AC980ca23 （16 分）（1）86.98 低温 AC 否 （2） 不 25% 23.04P 总24 （16 分）（1）2224SOeHSO阳极 或3234HS2e+SOH（2） 120 323C(HSO)()（3） 94.21011
