1、1贵州省都匀市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月月考试题（无答案）考试时间：90 分钟 满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第 I 卷（选择题 共 48 分）一、单选题（每题 3 分）1.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(
2、1) H= +57.3 kJ/mol（中和热）C. S(s)+O2(g) =SO2(g) H= -296.8 kJ/mol（反应热）D. 2NO2=O2+2NO H= +116.2 kJ/mol（反应热）2.溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H +）c（OH -）的溶液 c（H +）=10 6 molL1 的溶液0.1molL 1 NH4Cl 溶液 使甲基橙显黄色的溶液A. B. C. D. 3.下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨比金刚石稳定C. 原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应D. 双液原电池中盐桥的
3、作用是让电子通过，构成闭合回路4.下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是（ ）A. A B. B C. C D. D5.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H 2O (g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的压强不再发生变化 B. v 正 (CO)=v 逆 (H2O)C. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D. 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键6.下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
4、B. 硫酸工业中 SO2转化为 SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高 SO2的转化率C. 工业上合成氨采用 500左右的温度，其原因是适当加快 NH3 的合成速率，催化剂在2500左右时其活性最好D. 氯碱工业：用阳离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入精制的氯化钠溶液7.在50液氨中有 2NH3(液) NH4 +NH2 的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是（ ）A.离子积是 11015B.不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)= c(NH2 )C.若改变温度时，其离子积不变 D.此液氨中放人 NH4C1，其离子积数值增加8.在
5、t时，某 NaOH 稀溶液中，c(H )10 -a mol/L，c(OH )10 -b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将 100 mL 0.10 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0. 40 mol/L 的NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 为（ ）A. 11.52 B. 11.70 C. 11.82 D. 12.009.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A B C D 10.下列实验现象与实验结论或原理不一致的是( )选项 实验现象 实验结论或原理A 生活中用泡沫灭火器灭火 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO 2B 向 AgCl 悬浊液中滴入少量 KI 溶液，有黄
6、色沉淀生成 说明 KSP（AgCl） KSP（AgI）C 向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度D Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色 CO32-+2H2O H2O+CO2+2OH -11.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是（ ）A. 图表示 V L 0.1 mol/L 的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液 pH 的变化情况B. 图表示 SO2与 O2的可逆反应，t 2时刻条件的改变可能是压强C. 图表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图表示某种放热反应，反应热为 49.0 kJ12.下列各组离子在
7、相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A. 能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K 、Cl 、Na B. 由水电离产生的 c(OH )110 10 molL1 的溶液中：NO 3-、K 、Na 、SO 42-SO3SO23C. 在 c(OH )/c(H )110 12的溶液中：NH 4+、Fe 2 、Cl 、NO 3-D. 10 10 molL1 的溶液中：Na 、HCO 3-、Cl 、K kwcH（ ）13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，
8、若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）14. 据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）A.充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大B.放电时 CH3OH 参与反应的电极为负极,碳元素被还原C.放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO 32 + 6H2OD.充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子15.一定温度
9、下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A. pH=5 的 H2S 溶液中， c(H+)= c（HS -）=110 -5 molL-1B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1C. pH=2 的 H2CO3溶液与 pH=12 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)D. pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na )：(已知：电离平衡常数 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(HClO) )16.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应 2Cu2 +4I-=2
10、CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）阴极 2H +2e-= H2，使 c(OH-)c(H ) 阳极 4OH-4e-=2H2O+O2，O 2将 I-氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝 阳极 2I-2e-=I2，I 2遇淀粉变蓝 阳极 2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I 2遇淀粉变蓝A. B. C. D.第 II 卷（非选择题 共 52 分）17.（12 分）2017 年 12 月 19 日，中国绿色碳汇基金会印发关于授予江口县“碳汇城市”称号
11、的决定 。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳 6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收 1mol CO2需要吸选项 A B C Dx 温度 CO 的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量（忽略体积）y 容器内混合气体的密度 CO2与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率放电充电4收能量约为 470kJ。据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由_能转化为_能；据相关资料表明，每 1m3林木,大约能吸收
12、能量为 1.88107kJ，大约可以吸收 CO2_吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）工业废气中的 CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na 2CO3(aq)H 2O(l) H a kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H b kJmol1则：反应 CO2(g)H 2O(l)Na 2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的 H_ kJmol1 (用含a、 b 的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3和 CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达 740 年之久。以下是几种化学键的键能:化学键
13、 NN FF NF键能/kJmol -1 941.7 154.8 283.0反应:N 2(g)+3F2(g)2NF 3(g) H=_ 下列说法中不正确的有_A过程:N 2(g) 2N 放出能量 B过程:N+3F NF3(g)放出能量 C使用催化剂能减小反应的 H18 （9 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2 (g)3H 2(g) 2NH3(g) HQ kJ/mol（Q0）据此回答以下问题：（1）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_（填“小”或“大” ）（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（3）某
14、温度下，若把 2 mol N2与 6 mol H2置于体积为 1 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K_(可用分数表示)。（4）相同温度下，有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B，两容器中均充入 1 mol N2和 3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中 NH3的体积分数为a，放出热量 Q1 kJ；B 中 NH3的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则：a_b(填“” 、“”或“” ，下同)，Q 1_Q2。19.（14 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 k
15、g样品中含 SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：5足量稀硫酸边通 N2边煮沸H 2O2溶液充分吸收碱液充分吸收后，用盐酸调节至弱酸性充分吸收NaOH 标准溶液滴定I 2标准溶液滴定甲方案流程乙方案流程（1）甲方案第步利用了 H2O2的_性，H 2O2是二元弱酸，写出 H2O2电离方程式_ （2）甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。判断达到滴定终点的现象是_（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：_。（4）按乙方案若取样品 20g 配成 100mL 溶液，滴定消耗 0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数 待测溶液
16、体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 20.00 1.02 21.032 20.00 2.00 25.003 20.00 0.60 20.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗 23 次B滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则 1 kg 样品中含 SO2的质量是_g。20 （17 分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b
17、极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是样品 气体 AH2SO4溶液亚硫酸氢盐溶液数据处理数据处理6_。（2）在粗铜的电解过程中，图中 c 电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板” ） ；在d 电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe 等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_。如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量 59） ，则 f 电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块” ） 。（3）若 e 电极的质量变化 118 g，则 a 电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。（4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与 MnO2-Zn 电池类似，K 2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为 。
