1、1西安市远东第一中学 20182019 学年度第一学期期中考试高三年级化学试题可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Na 23 C 12 K 39 Fe 56 Cu 64 S 32 Al 27 Mg 24一 选择题：（每小题有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1、以下物质保存方法不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油中 BFeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中2、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB标准状况下，以任意比混合的氢气
2、和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NAC含 1 mol FeCl3的溶液中 Fe3+的个数为 NA D1.8 g NH 4+中含有的电子数为 0.1NA3、实验室用碳酸钠晶体配制 1.00molL1 的 Na2CO3溶液 100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线 D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分4、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr 2与 Cl2 B Ba（OH）
3、 2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO 3与Ca（OH） 25、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42 或 SO322D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）选项 物质及其杂质 检验 除杂A C
4、l2（HCl） 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水B NO（NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH） 2溶液 过量 CO27、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是
5、溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用8、下列实验对应的结论正确的是（ ）选项 A B C D装置结论 用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性ClCSi分离出 Cl2与 KI 溶液反应生成的碘白色沉淀一定是 BaSO49、 常温下，在 c(H+)=0.1mol/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 （ ） AAg +、K +、Ba 2+、I - BAlO 2-、HCO 3-、PO 43-、Na +CNH 4+、Fe 3+、Br -、SO 42- DSO 42-、Fe 2+、Mg 2+、NO 3- 10、 R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不
6、反应；X2+ + Z=X + Z2+；Z 2+ + Y=Z + Y2+。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符3合（ ）AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+ R2+ Y2+Z2+CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+11. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 ( )12、下列陈述正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13、下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存
7、放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的
8、氧化膜4D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性15、将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为：（ ）16、下列叙述正确的是（ ）A向 Al2（SO 4） 3溶液中滴加过量的 NaOH 溶液制备 Al（OH） 3B用侯氏制碱法制得 NaHCO3：Na +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4+C用加热法除去 Ca（OH） 2固体中混有的 NH4Cl 固体DSO 2通入酸性 KMnO4溶液检验其漂白性17、现有CuO和Fe 2O3组成的混合物 a，向其中加入2molL 1 的硫酸溶液50m
9、L，恰好完全反应。若将 a g该混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 ( )A. 1.6a g B.（ a-1.6）g C.( a-3.2) g D. 1.6 g18、下列离子方程式正确的是 （ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1 +2H2O C12+H 2+2OH B氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H 2O+CO325C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca 2+ 2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ 2H2O2+4H+=4Fe3+4H2019、现有 Na2CO3、
10、Ba（ OH） 2、H 2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ）A一定显碱性 B可能显中性 C不可能显酸性 D可能显碱性20、既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 （ ）Na 2SiO3；Al(OH) 3；NH 4HCO3；Al 2O3；NaHSO 4A B C D全部二、填空21、(10 分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质-量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)B 中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为 ag，测得氢气体积为 b mL(
11、已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。22、(9 分) 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。6(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是_。(2)装置 E 中的现象是_。(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是
12、_。23、(12 分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_(填字母)A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸(2)为了探究 SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。_；_。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液
13、时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。7(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是 HSO 或 SO 。你认为他的结论是否正确_，其理由是 3 23_。24、(14 分)某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：所用试剂在下列试剂中选择粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）（
14、1）试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作 2 是 、 、 （3）操作 3 是 25、(15 分)A、B、C、D 为前四周期元素。A 元素的原子价电子排布为 ns2 np2，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，C 元素原子的 M 能层的 p 能级有 3 个未成对电子，D 元素原子核外的 M 能层中只有 2 对成对电子。请回答下列问题：当 n=2 时，AB 2属于 分子（填“极性”或“非极性” ） ，分子中有 个 键。A 6H6分子中 A 原子的杂化轨道类型是 杂化。当 n=3 时，A 与 B 形成的晶体属于 晶体。8若 A 元素的原子价电子排布为
15、3s23p2，A、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序） 。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)与 N2O 互为等电子体的阴离子为_（填一种即可） ；根据价层电子对互斥模型确定 ClO 离子的空间构型为_。 3已知某红紫色配合物的组成为 CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 。右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为 2.7gcm-3， 则紧邻的铝原子的半径为 cm。 （已知 =4.04） 366A B C D E9西安市远东第一中学 2018
16、2019 学年度第一学期期中考试高三年级化学答题卡二 选择题：（每小题有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案试题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空、计算： 21、(10 分)(1)A 中试剂为_。(2)化学方程式为_。(3)相对原子质量为_。(4)质量分数将_22、(9 分) (1)是_。(2)现象是_。(3)方法：_。(4)作用是_。23、(12 分)(1)应选用_(填字母)(2) _；_。(3)可能是_。班级： 姓名： 座号： 考场 密封线10(4)是否正确_，其理由是_。24、(14 分)（1）
17、是 _、 _ 、 _（填编号）（2）操作 2 是 _、 _、 _（3）操作 3 是 _25、(15分) 2属于 分子。有 个 键。是 杂化。属于 晶体。顺序是 。相同的是_为_。 空间构型为_。排布式为 。 cm。 （已知 =4.04） 36611远东一中 20182019 学年度第一学期期中考试高三年级化学参考答案一、 选择题（40 分）D B D B B B B D C A C D A D B B B D A C二、填空、计算21、(10 分)(1)NaOH 溶液(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3)33 600 a cb(4)偏小22(9 分)(1)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水= = = = = 珠生成 (3)取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 (4)将 Fe2 氧化成 Fe3 加热浓缩、冷却结晶、过滤23、24、(1 分) （1）；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）在 HCl 气流中加热；25、(15分)非极性 2 sp 2 （3 分，每空 1 分） 原子（1 分） PSSi（2 分）BC （2 分） SCN 或 N 三角锥形 （2 分，每空 1 分) 3 Ar3d 6（2 分） 1.4210 8 （3 分）12
