1、TOPIC THREE,主题三 身边的化学物质,第 6 课时 碳的氧化物,考向一 二氧化碳和一氧化碳的性质及用途,C,图6-1,答案 D,图6-2,答案 B,模拟演练,A,C,图6-3,A,C,干纸条无明显变化,湿纸条变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大,请回答下列问题: (1)连接导管口()顺序:混合气体尾气处理。,图6-5,图6-5,A中红棕色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊,请回答下列问题: (3)欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是 _ _。,图6-5,在实验前称量装置B、C的总质量,实验后再称量B、C的总质量,计算实验前后B、C总质量的变化值(或差值),解析
2、澄清石灰水是为了检验二氧化碳的存在,可以消耗一部分二氧化碳,氢氧化钠可吸收二氧化碳,两者增加的质量就是二氧化碳的质量。,考向二 二氧化碳的实验室制取和性质实验,4. 2016北京节选 小明用蜡烛进行了下列活动。(2)活动2:加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等),观察到水中产生大量气泡,蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是_ _。,图6-6,5. 2017北京节选 利用如图所示装置进行实验。,图6-7,解析 查二氧化碳不可燃也不助燃的性质,B中产生二氧化碳,进入烧杯中,使蜡烛熄灭。,B中产生二氧化碳气体,使压强增大,大于,外界大气压,气体进入烧杯中,二氧化碳不可燃也不助燃,模拟演练,A,图6
3、-8,图6-9,打开,产生大量气泡,化学方程式网络构建,_; _; _; _;_;_;,(答案不唯一,合理即可) _; _; _; _; _; _;,图6-10,考点一 二氧化碳,1.物理性质色 味的气体, 溶于水,密度比空气 ,加压降温的情况下,二氧化碳会变成固体,固体二氧化碳叫 。干冰能吸热升华变成二氧化碳气体。,无,无,能,大,干冰,(3)与碱反应 与澄清石灰水反应的现象:_。 化学方程式:_。 应用:实验室常利用该反应原理检验二氧化碳。 与氢氧化钠反应的化学方程式: 。 应用:实验室常用于吸收或除去二氧化碳。 (4)与碳反应的化学方程式: (5)参与光合作用。 3.用途:灭火、光合作用
4、、工业原料、气体肥料、干冰可作制冷剂保鲜食品、人工降雨等。 4.实验室制法(详见实验突破),澄清石灰水变浑浊,考点二 一氧化碳,1.物理性质 无色无味的气体,密度比空气 ,难溶于水。 2.化学性质 (1)可燃性:能与氧气反应,化学方程式为 。 (2)还原性:能与金属氧化物反应。与氧化铜反应的化学方程式为_ ; 与氧化铁反应的化学方程式为 。 (3)毒性:易与血液中的 结合,使其失去输氧能力。冬天用煤炉取暖时应注意通风,防止煤气 中毒。 3.用途 气体燃料(可燃性)、冶炼金属(还原性)。,略小,血红蛋白,实验突破,突破1 二氧化碳的实验室制取,1. 实验原理 在实验室里,二氧化碳通常用大理石(或
5、石灰石)和稀盐酸反应来制取,反应的化学方程式为_。 2.实验装置 发生装置:固体+液体不加热型,装置如图6-11中a、b。 收集装置:由于二氧化碳的密度比空气大,且能溶于水,并与水发生反应,所以宜采用 收集,装置如图c。,图6-11,向上排空气法,3.操作步骤 查:连接好仪器,并检查装置的气密性。 装置b气密性检查的方法: _。 装:先装大理石(或石灰石),再加稀盐酸。 收:收集二氧化碳。 验:验满二氧化碳。,用弹簧夹夹紧胶皮管,向长颈漏斗中注水,若长颈漏斗的下端有一段水柱,既不上升也不下降,则装置的气密性良好,4.药品的选择 原则:操作简便,反应速率适中,不生成二氧化碳以外的其他气体,生成的
6、二氧化碳气体易于收集。 不选择以下物质相互反应生成二氧化碳的原因: (1)碳在氧气中燃烧_。 (2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应_。 (3)大理石(石灰石)与稀硫酸反应 _。 (4)大理石(石灰石)与浓盐酸反应_。,生成的二氧化碳可能混有其他气体,且不易收集,碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快,不易控制反应速率和收集气体,稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻止反应进一步进行,浓盐酸具有挥发性,使收集到的二氧化碳不纯,5.制取二氧化碳过程中应该注意的几个问题 (1)制取二氧化碳的装置中长颈漏斗的下端要伸到液面以下, 。伸入到反应容器中的导管稍露出橡皮塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出。集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,有利于排尽空气。 (2)检验方法:将气体 ,若 ,证明生成的气体是二氧化碳。 (3)验满方法:将 ,如果 ,证明气体已收集满。,以免气体从长颈漏斗逸出,通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,燃着的木条靠近集气瓶口,木条熄灭,装置简单,操作方便,可随时添加液体药品,可控制反应速率,可控制反应的发生和停止,图6-12,图6-13,酒精灯,长颈漏斗,可控制反应的发生和停止,c,倒转安放,无,
