1、第 9 课时 常见的酸和碱,TOPIC THREE,主题三 身边的化学物质,考向一 酸碱指示剂和pH,A,2. 2017北京 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣,D,碱性,3. 2017北京 如图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:。,图9-1,2和5,3,解析 石蕊溶液
2、的变色情况是:酸红、碱蓝、中性紫。孔穴4中氢氧化钠溶液呈碱性,故石蕊呈蓝色,滴加稀硫酸后,氢氧化钠被逐渐反应掉,当二者恰好完全反应时,溶液变为紫色。,4. 2016北京 元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。 (1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可以是 。 (2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。,图9-2,稀盐酸(合理即可),酚酞溶液和石灰水(合理即可),模拟演练,1.2018密云一模 化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图
3、),向纸花上分别喷洒不同的溶液,三朵纸花显色情况为:紫色、红色、蓝色。喷在号纸花上的溶液可能是 ( ) A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.稀盐酸,图9-3,D,2.2018西城一模 实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下: (1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是 。,能,碱性,空白对照实验,解析 (1)紫薯汁在稀盐酸与白醋这两种酸性物质中均为红色,在氢氧化钠溶液与草木灰溶液中均为绿色,在中性的蒸馏水中为紫色,故可作为酸碱指示剂。,红,无,红,紫,考向二 酸的物理性质
4、和用途,5. 2017北京节选 如图9-4所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。 (2)B中示数 (填“变大”“不变”或“变小”),其原因是 。,图9-4,变大,浓硫酸具有吸水性,解析 (2)浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。,模拟演练,4.2018房山一模 如图9-5所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,此现象说明浓盐酸具有( ) A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性,图9-5,D,5.2018怀柔一模 在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.汽水 D.饱和食盐水,图9-5,答
5、案A 解析 浓硫酸具有吸水性,所以在空气中敞口放置一段时间后,质量会增加。浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置一段时间后质量减小。汽水和饱和食盐水质量基本无变化。,考向三 酸的化学性质及用途,图9-6,BD,红色溶液变为无色,铜的活动性排在氢后,不与稀盐酸反应,解析 (1)写出各反应的化学方程式,可知B中生成氢气,D中生成二氧化碳。(2)氢氧化钙溶液显碱性,滴入酚酞后呈红色,滴加稀盐酸后,由于发生酸碱中和反应,氢氧化钙逐渐被反应完,因此溶液逐渐由碱性变成中性,稀盐酸过量后变为酸性。因此C烧杯中溶液的颜色由红色变为无色。(3)根据金属活动性顺序可知,铜的活动性排在氢后,不与稀盐酸反应。,模拟演练,6
6、.2018密云一模 将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是 ( ) A.锌粒 B.大理石 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠,C,图9-7,答案C 解析 石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性物质仍为紫色,故A正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁(铁元素化合价为+3)和水,符合黄色溶液的现象,故B正确;浅绿色溶液对应+2价亚铁离子的颜色,反应物c应为单质铁,故C错误;蓝色溶液中有铜离子,但铜的活动性排在氢后,不能与稀硫酸反应,因此反应物不能为铜,故D正确。,8.2018朝阳一模 洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是(用化学方程式表示)。,解析 稀盐酸与活泼金
7、属,与碱均能反应。,9.2017朝阳毕业考试 请同学们搭乘“化学地铁”畅游初中常见物质世界。如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生反应,方可驶向下一站。“2号站”对应的物质由两种元素组成,“3号站”和“4号站”对应的物质均由三种元素组成且二者能发生化学反应。 (1)若列车上的物质为“稀盐酸”。 “1号站”为紫色石蕊溶液,列车途经“1号站”时,溶液变成色。 列车途经“2号站”时生成黄色溶液,发生反应的化学方程式 为 。途经“4号站”时产生了 气体,检验该气体的操作是 。 列车途经“5号站”时发生了置换反应,该反应的化学方程式 为 。,图9-8,红,将产生的气体通入澄清石灰水中,9.2017
8、朝阳毕业考试 请同学们搭乘“化学地铁”畅游初中常见物质世界。如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生反应,方可驶向下一站。“2号站”对应的物质由两种元素组成,“3号站”和“4号站”对应的物质均由三种元素组成且二者能发生化学反应。 (2)若列车上的物质为“氢氧化钙溶液”,列车途经“2号站”和 “3号站”时均出现了白色沉淀。 列车途经“2号站”时发生反应的化学方程式为。 “4号站”对应物质的化学式为 。,图9-8,10.2018海淀一模 化学小组同学用如图所示装置做了一个兴趣实验。 若固体为碳酸氢钠粉末,则整个装置中可观察到的现象有 。,图9-9,考向四 碱的物理性质及用途,7. 2015北京
9、 下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( ) A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石,A,8. 2018北京 补齐连线。从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。A物质用途 干冰 冷藏食品 碳酸钙 改良酸性土壤 熟石灰 补钙剂B 物质主要成分 天然气 甲烷 生石灰 氯化钠 食盐 氧化钙,解析 需要将两碱氢氧化钠、氢氧化钙,四盐氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗称和用途一一对应。,9. 2015北京节选 亮亮做家务时接触到下列用品。(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。,模拟演练,11.2018石景山二模 下列不是NaOH俗称的是 ( ) A.烧碱 B.
10、火碱 C.纯碱 D.苛性钠,答案C 解析 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称。,答案 C 解析 两种碱氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性,不能食用。,C,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,考向五 碱的化学性质及用途,B,图9-10,答案,图9-10,模拟演练,15.2018海淀一模 小明同学用如图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。 (1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为。 (2)打开止水夹,可观察到的现象有 、。,图9-11,乙中液体倒吸入甲中
11、,甲中产生无色气体,解析 甲中二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收,导致甲中压强变小,打开止水夹后,乙中稀盐酸倒吸入甲中,与甲中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳。,考向六 酸碱中和反应,图9-12,答案C,模拟演练,16.2018石景山一模 “绿水青山,就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图所示。 (1)该过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)下列物质中,能用于检验废水中含有硫酸的是 (填序号)。 A.铁粉 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸,图9-13,ABC,解析 (1)熟石灰为氢氧化钙,是一种常见的碱,可中和硫酸。(2)能与硫酸反应且有明显现象的物质均能用来检验硫酸,铁粉与硫酸反应冒出气泡,紫
12、色石蕊溶液遇硫酸变红,试纸示数小于7证明有硫酸存在。,17.2018门头沟二模 按照如图所示进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 (3)实验后溶液pH (填“小于”“等于”或“大于”)7。,图9-14,溶液由红色变为无色,小于,化学方程式网络构建,图9-15,(答案不唯一,合理即可) ; ; ; ; ; ; 。,考点一 酸碱指示剂和pH,变红,不变色,7,弱,玻璃棒,标准比色卡,整数,pH试纸,pH试纸,不变色,不变色,=7,变蓝,变红,7,越大,1.酸的定义:在水溶液中解离产生的
13、阳离子全部是 (填化学符号)的化合物。 2.常见酸的性质和用途,考点二 常见的酸及酸的化学性质,刺激性,挥发,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,减小,密封保存,密封保存,3.浓硫酸的稀释 如图9-16所示,将 沿烧杯壁慢慢注入 里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可 。玻璃棒的作用是 。在使用浓硫酸时,如不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用 ,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,图9-16,浓硫酸,水,将水倒入浓硫酸中,搅拌、加速散热、防止液滴飞溅,大量水冲洗,4.酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因是 ,具有特性的原因是 。,构成酸的阴离子不同,红,不变色,置换,有气泡产生,固体消失 (现象描
14、述合理即可),有气泡产生,固体消失 (现象描述合理即可),有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可),有气泡产生,固体消失,溶液由无色变成浅绿色(现象描述合理即可),置换,复分解,黑色固体消失,溶液由无色变成蓝色(现象描述合理即可),红色固体消失,溶液由无色变成黄色(现象描述合理即可),复分解,无明显现象,有白色沉淀生成,复分解,有气泡产生,白色固体消失(现象描述合理即可),有白色沉淀生成(现象描述合理即可),复分解,有气泡产生(现象描述合理即可),有白色沉淀生成(现象描述合理即可),考点三 常见的碱及碱的化学性质,1.碱的定义:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.常见的碱的性质
15、及用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,密封保存,密封保存,3.碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因是 ,具有特性的原因是 。,构成碱的阳离子不同,蓝,红,无明显现象(现象描述合理即可),有白色沉淀生成(现象描述合理即可),复分解,无明显现象(现象描述合理即可),蓝色固体消失,溶液变为蓝色(现象描述合理即可),复分解,有白色沉淀生成(现象描述合理即可),有蓝色沉淀生成(现象描述合理即可),考点四 酸碱中和反应,1.定义: 和 作用生成 和 的反应,叫作中和反应。 2.实质:酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水分子。 3.应用 (1)改良土壤:改良酸性土壤可加入 。 (2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用 来处理,其化学方程式为 。 (3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为、 ;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些物质,如氨水、肥皂等。,酸,碱,盐,水,氢氧化钙,氢氧化钙,碱性,
