1、第2课时 盐及其性质,考点一 纯碱的性质 重点 命题角度 纯碱的化学性质 例1 (2014青岛中考)构建知识网络是一种重要的学习方法。 下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相 互反应的物质之间用短线“”表示，通过一步反应能直接 转化的两种物质之间用箭头“”表示(从反应物指向生成 物)。A、B属于不同类别的化合物。,请填下列空格： (1)该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无 色气泡冒出，则A物质可能是_(填写一种物 质的化学式)。,HCl(其他酸也可),(2)该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B 物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的 化学
2、方程式_ _，除你选取的物质所属类别外， B物质还可能属于_(填写物质类别)。 (3)知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种 物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转 化，这种物质是_(填写化学式)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),盐(或碱),NaOH,【思路分析】 纯碱是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。,1(2016聊城中考)多角度看物质，有助于加深对物质的 认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答： (1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_(填“”“”或
3、“”)7。 (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学 方程式_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(3)Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合ABCD的化 学方程式_ _。,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(或Na2CO3,BaCl2=2NaClBaCO3，其他合理答案也可),2(2015济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠 (苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 以上迅速分解，270 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：,(1)加热一段时间后，a、b
4、两烧杯分别看到的现象是_ _，由此可得出的结论是 _。 (2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_ _。 (3)该装置设计的优点是_。 (4)实验中应注意的问题是_ _。,a中澄清石,灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊,小苏打易分解，苏打不易分解,2NaHCO3 Na2CO3H2O,CO2,可对比这两种物质是否能够分解,装置的气密性要良好、温度不能太,高等(合理即可),3(2018邵阳中考)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。,(1)C的化学式是_。 (2)写出图中反应的化学方程式：_ _，该反应基本类型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca(OH)2=,CaC
5、O32NaOH,复分解反应,考点二 盐的性质 重难点 命题角度 盐的化学性质 例2 (2018重庆中考)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液 中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( ),D,【思路分析】 A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜 固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后 溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加 入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧 化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯 化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，剩 余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体,质量不再变化；D选项，
6、向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。,4(2017金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科 同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。 操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现 象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液 中含有的溶质有( ),A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠,5(2017河南中考)如图表示向一定量的CaCl2和盐酸混合 溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量， 则y可能表示( ) A气体的体积 B沉淀的质量 CNaCl的质量 D混合溶
7、液的pH,D,6(2017郴州中考)向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)， 生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标) 关系不符合图乙的是( ),7.(2017广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好 完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是_。,产生白色沉淀,(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号),K+,CO32-,OH-,(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的 是_。(双项选择) ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4,AC,考点三 复分解反应及其应用 重难点 命题角度
8、 复分解反应的判断与应用 物质共存问题分析 (1)物质共存的条件： 组内物质均可溶。 在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,(2)常见的相互不能共存的离子对： ClAg(AgCl) SO42Ba2(BaSO4),(3)注意题干中的条件 酸性(pH7)条件：溶液中含有OH,百变例题6 下列各组中的两种物质，在溶液里能发生复分解 反应的是( ) ANa2SO4跟HCl BH2SO4跟NaOH CKNO3跟NaCl DFe跟H2SO4,B,百变解读：复分解反应是酸碱盐之间相互结合生成沉淀、气体和水的反应。根据反应的特点可以对物质的相关组成进行判断。,【思路分析】
9、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的物质可以反应生成沉淀、气体和水。,变式一 物质的共存 8(2017泰安中考)下列物质能在pH13的无色溶液中 大量共存的是( ) ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D,9(2017滨州中考)小寓对某无色溶液所含溶质的记录， 合理的是( ) AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl3 CAgNO3、H2SO4、NaCl DN
10、aOH、Na2CO3、NaCl,D,10(2016滨州中考)下列各组离子可在同一溶液中大量共 存的是( ) AH、SO42、K、CO32 BMg2、Cl、OH、Na CFe3、SO42、H、Cl DNa、Ba2、NO3、SO42,C,11(2018济宁中考)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、 Cu2、Fe3、Cl 、OH、NO3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。,(1)甲厂废水中一定含有的离子是_，可能含有的离 子是_。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比
11、例混 合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 _(填离子符号)，过滤后的废水中主要含 有_(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放 标准。,OH、K,Cl、NO3,Cu2、Fe3、OH,KCl、KNO3,12(2016泰安中考)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应 为例) 写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： _； 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、 气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成
12、：2Na SO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4； 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,请回答： (1)下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的 是_。 ANa、Mg2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、OH CNa、Cu2、Cl、SO42 DNa、K、Cl、CO32,AC,(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_ _。 (3)写出一个与离子方程式Mg2H=Mg2H2相对应的化 学方程式_。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两
13、种化 合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体 或沉淀或_生成，反应就能发生。,CaCO3,2H=Ca2H2OCO2,MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl=MgCl2H2),水,变式二 物质的鉴别 13(2017济宁中考)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、 BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区 别开的是( ) AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH,A,14(2017济南学考)某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其
14、中分 别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表 所述。根据现象判断，无色溶液X是( ) A.稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液,A,15(2018烟台中考)(单双项)下列各组物质的溶液，不用 其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它 们一一鉴别的是( ) AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4,C,变式三 物质组成的测定 16(2017泰安中考)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其 组成，某同学设计
15、了如下实验。下列判断正确的是( ),A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,17(2018烟台中考节选)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。,白色沉淀D的化学式是_。 试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 _。 根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物 质中的_(写化学)。,AgCl,2NH4NO3Ba(OH)2 Ba(NO3)22H2O2NH3,NH4NO3、MgCl2、Na2SO4,
