1、第九单元 溶 液,考点一 溶液的组成与性质 1定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形 成的 _、_的 _ 。,均一,稳定,混合物,2溶液的组成：被溶解的物质叫_；能溶解其他 物质的物质叫_。 一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、 气体为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两 种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如 98%的浓硫酸)。 3溶液的特点： _。,溶质,溶剂,均一性、稳定性,(1)溶液不一定是无色的。(2)溶质可以是固体、液体、气体。(3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶剂。(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。,4物
2、质的溶解通常伴随着 能量 的变化。 几种常见物质在水中溶解,升高,升高,升高,不变,降低,常见物质在水中溶解时的温度变化 讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，易触雷的地方是混淆几种常见固体溶解时的温度变化。 练：链接“聚焦临沂”P59T4,5乳化现象 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _的形态 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现 象称为乳化现象。,细小液滴,乳化现象和溶解现象的区别 讲：中考时学生往往在这个地方触雷，对汽油和洗洁精洗涤油污的原理搞不清。洗洁精洗涤油污属于乳化现象，而汽油洗涤油污属于溶解。乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂(
3、即乳化剂具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等)的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液,的现象。溶解是一种物质均匀分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物的现象。 练：链接“聚焦临沂”P59T3,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液和不饱和溶液的判断依据,不饱和,饱和,2结晶 (1)定义：溶质从溶液中以_的形式析出的过程。 (2)常用方法 蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _的物质。 冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响 _ 的物质。,晶体,不大,较大,考点三 溶解度与溶解度曲线 1固体物质的溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在 _下，某种 固体
4、物质在 _g 溶剂(通常为水)里达到 _时 所能溶解的 _。,一定温度,100,饱和状态,物质的最大质量,(2)“20 时，NaCl的溶解度为36 g”的含义 20 时，在_g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好 达到饱和状态； 20 时，在100 g水里最多溶解_g NaCl固体； 20 时，在136 g NaCl饱和溶液中含有_ g水， _ g NaCl。,100,36,100,36,(3)影响固体物质溶解度大小的因素 内部因素：_和_本身的性质； 外部因素：温度。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如_； 极少数物质的溶解度随温度的
5、升高而减小，如_。,溶质,溶剂,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,常见物质的溶解度与温度的关系 讲：在中考中，关于常见物质的溶解度与温度的关系，易触雷的地方是混淆硝酸钾和氢氧化钙的溶解度与温度的关系。 练：链接“聚焦临沂”P59T6,(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲 线，试回答：,t1 时，a、b、c溶解度大小的顺序是_。 M点表示在t3 时，a溶液是 _溶液；b溶液是_ 溶液；c溶液是 _溶液。 N点表示在t2 时， _。 在t3 时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到t1 ， 析出晶体最多的是_。,bca,不饱和,饱和
6、,饱和,a、b的溶解度相同,a,从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _；要从 c溶液中提取c最好采用的方法是 _。 为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可 采用的方法是 _。,降温结晶,蒸发结晶,冷却热饱和溶液,根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法 讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发结晶两种提纯方法。 练：链接“聚焦临沂”P60T10,(5)溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难溶或不溶,在中考中，关于物质的溶解度与溶解性的关系，一定要记清不同的溶解性所对应的溶解度数值。,2气体溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa、一
7、定温度时，气体溶解在 _水中达到_时的气体体积。 (2)影响因素 内因： _的性质。 外因：温度和压强。溶解度随温度的升高而_， 随压强的增大而_。,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,考点四 溶质质量分数 1溶质质量分数是指 _与 _的比值。 2溶质质量分数 100% 溶液的质量 溶质 的质量 溶剂 的质量,溶质的量,溶液的量,溶质的量,溶液的量,白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分 数，而不是溶质质量分数。,考点五 溶液的配制 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 (1)实验装置,(2)配制方法与步骤,烧杯,托盘天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,考点一 溶液的组成与性质 (3年
8、1考)1溶液的定义 2溶液的性质和组成 3溶解过程中的能量变化 4生活中的乳化现象,1.(2016临沂中考)把下列物质分别放入水中，充分搅 拌，可以得到溶液的是( ) A花生油 B面粉 C蔗糖 D汽油,C,2(2017广州中考)下列说法不正确的是( ) A硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B乙醇与水混合可形成溶液 C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的粒子,C,3(2017甘肃庆阳一模)下列清洗方法中，利用乳化原 理的是( ) A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈,C,4(原创)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液的
9、 过程中，温度均上升，属于化学变化的是( ) A浓硫酸 B生石灰 C氢氧化钠 D熟石灰,B,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 (3年3考)1饱和溶液与不饱和溶液的判断 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,5.(2017临沂临沭模拟)氢氧化钙的溶解度随温度升高 而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体 措施有加入氢氧化钙；升高温度；降低温度； 加入水；恒温蒸发水。 其中措施正确的是( ) A B C D,D,6(2017临沂沂水一模)要使一瓶接近饱和的氢氧化钙 溶液变为饱和溶液，不能实现的方法是( ) A向其中加入氧化钙 B升高温度 C恒温蒸发水分 D通入二氧化碳,D,7(2014临沂中考)A
10、、B、C三个烧杯中盛有相同质量的 水(其中A、C烧杯中水温为10 ，B烧杯中水温为30 ， 不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质 各10 g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：,(1)你认为_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析， 10 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_(填 “相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温 度升到50 时，C烧杯中的溶液是_(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有 _； _。,B,相等,饱和,升高温度,增加溶剂,考点三 溶解度与溶解度曲线 (
11、3年3考)1溶解度的含义 2溶解度曲线的意义 3根据溶解度曲线求溶质的质量分数,8.(2016临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A20 时，甲物质的溶解度是40 B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D40 时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20 ， 二者都变为不饱和溶液,【思路分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物 质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下 的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大 小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判 断温度升降后溶液是否饱和。,9.(2017临沂中
12、考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量 不变 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降 温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液,10(2015临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：,(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线 (如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_(填“A”或 “B”)。,A,(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 _。 (3)40 时，把50 g A物质放入
13、100 g水中，充分搅拌， 所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯 “夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬 天捞碱”的道理 _ _。,在30时A、B两种物质的溶解度相同,饱和,冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，其固,体容易从饱和溶液中析出,考点四 溶质质量分数 (3年3考)1关于溶液稀释方面的计算 2关于化学反应中溶质质量分数的计算,11.(2017临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和 18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 _。 (2)100 g溶质
14、质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分 数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。,12,390,12(2017临沂模拟)实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。请根据相关信息计算：,(1)该瓶硫酸溶液的质量是_g。 (2)欲配制200 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种 浓硫酸_mL(计算结果精确至0.1 mL)。,920,21.7,13(2016临沂中考)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。,请你仔细分析此关系图，并进
15、行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液_g时，硫酸铜与氢氧化钠恰 好完全反应，此时溶液中的溶质为_ (填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。,20,Na2SO4,解：设参与反应的CuSO4质量为x。 2NaOH CuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 80 160 20 g20% x,考点五 溶液的配制 (3年1考)1溶液配制的仪器与步骤 2配制过程中的误差分析,14.(2016临沂中考)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。,请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行： 计算称量量取_。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 _
16、(填 “左盘”或“右盘”)的纸片上。,溶解,左盘,(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪 器是_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 _ _ (填仪器名称)。,玻璃棒,胶头滴,管,15(2017临沂模拟节选)养成“规范操作、周密观察” 的良好习惯，是完成化学实验的关键。 (1)如图是实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液的操作示意 图，正确操作顺序为 _(填字母序号)；取9 g上述溶 液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_g。,CBDEA,91,16(2017临沂模拟)图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_。 (2)操作用玻璃棒搅拌的目的是 _。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 所示，游码 标尺示数见图2，则需要量取水的体积是_mL (水的 密度为1 g/mL)。,加快溶解速率,163.8,(4)经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小， 其原因可能有 _(填序号)。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,
