1、第七单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱,考点一 酸及其性质 重点 命题角度 浓酸的特性 例1 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是( ),A溶液的质量都增加 B溶液的质量都减少 C溶液的溶质质量分数都增大 D溶液的溶质质量分数都减小,【思路分析】 浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，溶液的溶质质量分数都会减小。,命题角度 稀酸的性质酸的通性,例2 (经典题)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：,(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。 (2)反应中石蕊试液变为_色。 (3
2、)反应的化学方程式为_。 (4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X 可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_ 。 【思路分析】 利用酸的五条通性来解题。,H,红,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Na2CO3,1(2013青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学 性质，其本质原因是( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素,C,2(2017淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别
3、加入56滴稀硫酸观察现象。,(1)该实验的目的是 _。写出一个有 气体产生的反应的化学方程式 _。 (2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 _。,探究稀硫酸的化学性质,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,3(2018滨州二模)在化学课上，老师带来一瓶未知溶 液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：观察到烧杯中的现象是 _。,溶液中有气泡冒出,【提出问题】 A是哪一种酸？ 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。 【实验探究】,【评价交流】 甲同学的实验 _(
4、填“能”或“不能”) 得出正确结论，乙同学的实验 _ (填“能”或“不能”) 得出正确结论。 实验3发生反应的化学方程式为 _ _，反应后所得溶液中一定含有的离子是 _ _。,不能,能,Na2SO4BaCl2=2NaCl,BaSO4,Na、,Cl、NO3,考点二 碱及其性质 重点 命题角度 碱的化学性质碱的通性,例3 (经典题)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。,(1)为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中， 溶液变成 _ 色。 (2)依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变 质，其化学反应方
5、程式为 _。 (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应发生，用化学方程 式表示为 _。,红,CO22NaOH=Na2CO3H2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,(4)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl 【思路分析】 根据碱的四条性质即可解答。,C,4(2016泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),(1)
6、甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变 红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 _ (填“酸性”“碱 性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察 到的现象是 _，此时所得溶液中含有的溶质 有 _(酸碱指示剂除外)。,碱性,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢,(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后， 与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶 液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 _(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_； 为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_ _ _。,氯化钠,氯化钙,取上,层清液于试管中，滴入碳酸钠溶
7、液，产生白色沉淀说明有,氯化钙,命题角度 碱的变质 例4 (2015泰安中考)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( ),A. B C D 【思路分析】 详见实验高分突破栏目。,实验一 氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的原因：_ (用化学方程式表示)。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,探究NaOH是否变质 (1)思路分析： 只要检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已变质。 (2)试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。,(3)实验设计,2HClNa2CO3=2NaCl,CO2H2O
8、,产生白色,沉淀,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3,2NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO3,2NaCl,探究NaOH变质程度 (1)思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH，如果有OH，则部分变质，如果不含OH，则全部变质。,(2)选择试剂原则 实验室常用酚酞试液检验溶液中是否含有OH。 先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变色。,除去碳酸根离子的试剂的选择依据： a不能选择酸，因为酸中的H与OH会发生中和反应； b不能选择碱，因为会引入OH； c选择可以与碳酸根离子反应但不与OH反应的盐。,(3)实验设计,产
9、生白色沉淀,溶液变红,全部变质,密封,测定氢氧化钠变质程度的实验方案设计 (1)首先称出烧杯1的质量以及烧杯1和氢氧化钠样品的质量。 (2)然后取足量的稀硫酸，倒入烧杯2中，称出烧杯2和稀硫酸的总质量，记录数据。,(3)再将烧杯2中的试剂加入到烧杯1中，充分反应后称量 其总质量，记录数据。该过程发生反应的化学方程式为 _ _。 (4)最后根据实验所得数据计算氢氧化钠含量。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O、Na2CO3H2SO4=,H2OCO2Na2SO4,提纯变质的氢氧化钠 (1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 (
10、2)实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。,例1 某化学兴趣小组同学对实验室一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠固体产生兴趣，他们对瓶中的固体成分做出以下探究： 【提出问题】 瓶中固体成分是什么呢？ 【做出猜想】 猜想一：只含有氢氧化钠 猜想二：只含有碳酸钠 猜想三：含有碳酸钠和氢氧化钠,(1)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计： 取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红 色，呈碱性，说明固体中含有氢氧化钠。这
11、种设计合理吗？ _请说明理由 _ _。 【讨论交流】 敞口久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是 _(用化学方程式表示)。,不合理,碳酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞,试液变红色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,【实验探究】,稀盐酸,碳酸钠,有白色沉淀产生,溶液变红色,(2)请写出步骤二的化学方程式 _ _。 (3)小明同学认为步骤三不合理，请简单说明不合理的理由_ _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3,2NaOH,步骤二中过量的氢氧化钙和生成的氢氧化钠都能使酚酞试,液变红色,(4)除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用 另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试 剂是
12、 _，反应的化学方程式为 _ _。,氯化钙溶液,CaCl2Na2CO3,=CaCO32NaCl,【思路分析】 氢氧化钠变质探究的实验猜想可以从没有变质(只有氢氧化钠)、部分变质(有氢氧化钠和碳酸钠)、全部变质(只有碳酸钠)三方面考虑。其中特别注意氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，可以先加入足量的氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠是否存在。,实验二 氧化钙和氢氧化钙变质的探究) (1)变质的原因：CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O。,(2)实验设计,CaCO32HCl=CaCl2,H2OCO2,密封,例2 (2018聊城中考)某化学学习小组的同学对一瓶敞
13、口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：,【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图： 【猜想假设】 猜想一：Ca(OH)2 猜想二： _ 猜想三：CaCO3,Ca(OH)2和CaCO3,【实验验证】,溶液由无色变成红色,【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 _也可 能正确，原因是 _ _ 。,一,氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能是氢,氧化钙,(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验： 取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量 稀盐酸，如有 _，则猜想二正确。,气泡产生,【思路分析】 氢氧化钙变质探究的实验猜想可以从没有变质(只有氢氧化钙)、部分变质(有氢氧化钙和碳酸钙)、全部变质(只有碳酸钙)三方面考虑。其中特别注意室温下氢氧化钙的溶解度很小，不能通过加入一定量水后有无固体判断有无氢氧化钙。,
