1、第四讲 溶 液,考点一 溶液的形成 重点 命题角度1 溶液的组成与特征 例1 2018唐山路北区一模）餐桌上的饮品种类丰富，下 列饮品中属于溶液的是( ) A.酸奶 B.玉米粥 C.冰水 D.可乐 【答案】 D,例2 （2014河北）下列关于溶液的说法中正确的 是( ) A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,【解析】不是所有的物质都可以溶解于水，如CaCO3不溶于 水；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵；溶质可以是气体、 固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体；某物质的 饱和溶液仍可溶解其他物质，如
2、一定温度下，氯化钠的饱和 溶液，仍可继续溶解硝酸钾。 【答案】 C,1.（2014河北节选）如图是一组对比实验，实验目的是 _ _。,比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（或比较氯化钠在水,和汽油中的溶解性）,命题角度2 乳化现象与乳化原理 例3 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】 C,命题角度3 溶解过程中的热现象 例4 （2018黑龙江）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( ),A. B. C.
3、D.,【解析】 稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，小气球鼓起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。 【答案】 C,密闭容器中气球变化分析,（1）气球a与装置连通，气球a变大的原因是装置中压强变大，可能是装置中物质反应放热（如中和反应、金属与酸反应、氧化钙和水反应）或溶解放热（如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热）或有气体生成（如碳酸盐与酸的反应）。 （2）装置中的气球b是与大气连通
4、，气球b变大的原因是装置中压强减小，可能的原因是溶解吸热（如硝酸铵溶于水）或气体消耗（如气态非金属氧化物与碱的反应）。,2.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。 将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升 的高度不同。,（1）由于试管内气体的压强_（选填“增大”或“减 小”），使得玻璃管内液面上升。 （2）NH4NO3固体溶于水_（选填“放出”或“吸收”） 热量。 （3）活性炭吸附气体的能力随温度_而增强。,减小,吸收,降低,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 命题角度 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 例5 已知在20 时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KN
5、O3的最大量是31.6 g。向50 mL水（密度是1 g/mL）中溶解一定量KNO3固体。请回答：,（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是 （填字母）。 （2）当x 时，B中恰好没有固体剩余。 （3）硝酸钾从溶液中析出晶体常用 的方法。,【解析】 （1）根据题意并结合实验图可知，在20 时， 硝酸钾的溶解度是31.6 g，则20 时50 mL即50 g水中 最多溶解硝酸钾的质量是 50 g15.8 g，故20 时A中加入10 g硝酸钾形成的溶液是不饱和溶液；B中有固体 剩余，故B一定是饱和溶液；B升温后得到的C溶液中无固体剩 余，无法判断是否是饱和溶液。（2）B中恰好没有固体剩余 时，x15.8
6、 g10 g5.8 g。（3）硝酸钾的溶解度随,温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 【答案】 （1）B （2）5.8 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）,3.（2017邢台一模）某温度下，有w g硝酸钾不饱和溶 液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝 酸钾固体直至不再溶解，有部分固体剩余。下列所示图像 中的对应关系正确的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.只有,C,考点三 溶解度 命题角度1 溶解度曲线的应用 百变例题2（2015河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( ),A.t1 时，将等质量的甲
7、、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙 B.将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D.将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙,百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。,【思路分析】一定温度下将等质量的两种物质分别配成饱和溶液，溶解度大的需要
8、的水少，得到的溶液质量小；将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ，丙会从溶液中析出丙晶体，得到的溶液是t2 的饱和溶液，溶质质量分数变小，甲变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；但丙在t2 时的溶解度大于甲在t1 时的溶解度，则t2 时，丙的饱和溶液比甲的不饱和溶液的溶质质量分数大；甲的溶解度随温度的升高而增大，将低温的饱和溶液变成高温的饱和溶液，可以加溶质或蒸发溶剂；一定温度下，溶解度越大的物质，将饱和溶液蒸发等量的水，析出的溶质越多。,【答案】 B,变式一：图中溶解度曲线的条数不同 4.（2018江西）t2时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固 体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶
9、液中有固体析 出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）,D,A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量,5.（2018南通）KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是（ ）,A.20 时，KNO3的溶解度最大 B.0 时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3 C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法 D.分别将20 的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液,
10、6.（2018云南）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下 列说法不正确的是（ ） A.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C.将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，溶液仍 然饱和 D.t1时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能 得到甲物质的饱和溶液,C,变式二：实验图与溶解度曲线结合 7.（2018保定莲池区模拟）t1 时，将a、b两种固体物质 各18 g分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲所示，升温到t2 时现象如图乙所示，a、b两种固体在 水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）,A.图甲中a、b烧杯内
11、溶液的溶质质量分数相等 B.物质b的溶解度曲线为图丙中的M C.图乙中a烧杯内为饱和溶液 D.将t2 时a、b的饱和溶液降温至t1 ，a有晶体析出， b溶质质量分数增大,变式三：溶解度表与溶解度曲线结合 8.（2018青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：,依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度曲线的分别是甲和乙 B.t1 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至 35.0 g之间 C.t2 时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变 成饱和溶液 D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯,D,命题角度2 溶解
12、度表的应用 例6 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g， 分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其 溶解情况如下表：,下列说法正确的是( ) A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大 C.20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,【解析】 判断溶液是否是饱和溶液的方法之一是观察溶液中是否有未溶解固体，如有则说明溶液为这种物质的饱和溶液。由题中表格中的数据可知，甲、乙、丁均有固体未溶解，故这三杯溶液均为饱和溶液，而丙物质未溶解固体的质量为0，则无法判断丙溶液是否为饱和溶液，A错误；溶剂质量相同而丁溶液的
13、溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，B错误；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50 g，D错误。,【答案】 C,考点四 溶液的浓度 重难点 命题角度1 溶质质量分数及计算 例7 （2018湖北改编）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 。,【解析】 溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量200 kg10%20 kg；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量20
14、0 kg20 kg180 kg。 【答案】 180 kg,命题角度2 一定溶质质量分数溶液的配制 例8 （2018唐山路南区一模）如图是小明配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。,（1）指出图中的一处明显错误 。 （2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。 （3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是（用化学方程式表示）。,【答案】 （1）称量时氢氧化钠未放在玻璃皿中（或量水时仰视读数） （2） （3）2NaOHCO2= Na2CO3H2O,实验 一定溶质质量分数溶液的配制 配制方法及步骤,烧杯,托盘天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,注意：溶液配制完成后，在转移过
15、程或装瓶时，若有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。,固体药品配制溶液的实验装置,例 （2018自贡）某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：,（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号）， 其中操作错误的是_（填序号）。 （2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取 氯化钠_g。,广口瓶,4.5,（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填字母）， 读数时视线要与量筒内_保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL,C,凹液面的最低处,【拓展设问】 （4）该实验中，玻璃棒的作用是_。 （5）实验完后发现溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因 是_（填序号）。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠,搅拌，加速溶解,AD,
