1、主题三 身边的化学物质,第10课时 酸与碱,考 点 对 接,考点对接,第10课时 酸与碱,考点1 溶液酸碱性与pH 1酸碱性溶液中，指示剂变色情况及pH范围,紫,蓝,无,红,考点对接,2.(1)用pH试纸测定溶液pH的方法：用_蘸取待测液滴在_上，与_对照即可确定被测液的pH。 (2)测定时pH试纸不能润湿，否则会使碱性溶液的pH偏_，酸性溶液的pH偏_，中性溶液的pH_。不可将pH试纸直接放入待测试样溶液中，否则会_。,标准比色卡,玻璃棒,pH试纸,污染试剂,小,大,不受影响,第10课时 酸与碱,考点对接,/针对训练/ 1【2017福州两校联考】紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫
2、色卷心菜呈黄绿色的物质是( ),A.柠檬汁 B雪碧C食盐水 D肥皂水,D,解析 使紫色卷心菜变成黄绿色的是碱性溶液，pH大于7，因此是肥皂水。,第10课时 酸与碱,考点对接,考点2 常见的酸及其性质 1稀酸的化学通性,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐,氢气,第10课时 酸与碱,考点对接,水,金属氧化物,3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,盐,碱,HClNaOH=NaClH2O,新盐,新酸,HClAgNO3=HNO3AgCl,H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,第10课时 酸与碱,考点对接,2.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的_。在稀释浓硫酸时，一定要将_沿着器壁慢
3、慢注入_中，并不断_。 3浓硫酸的三大特性：_、_、_。,搅拌,热,浓硫酸,水,腐蚀性,吸水性,脱水性,第10课时 酸与碱,考点对接,/针对训练/ 2【2016长沙】下列关于酸的说法，不正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,解析 稀盐酸为酸性溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。,第10课时 酸与碱,考点对接,3【2016长春节选】如图101所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。,图101,第10课时 酸与碱
4、,考点对接,(1)A实验最终能观察到的现象是_。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_。 (3)C实验中发生反应的化学方程式为_。,溶液呈蓝色,能与活泼金属、金属氧化物反应,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,解析 (1)当氢氧化钠溶液过量时试管中溶液显碱性，紫色石蕊变成蓝色。,第10课时 酸与碱,考点对接,考点3 常见的碱及其性质 1碱的化学通性,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,盐,水,第10课时 酸与碱,考点对接,2.氢氧化钠需密封保存是因为氢氧化钠易_，且可与空气中的_反应而变质生成_。,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,酸,盐,新盐,新碱,2NaOHCuS
5、O4=Cu(OH)2Na2SO4,碳酸钠,潮解,二氧化碳,第10课时 酸与碱,考点对接,/针对训练/ 4氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,CaOH2O=Ca(OH)2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,第10课时 酸与碱,考点对接,(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_ (以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草
6、木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH,K,第10课时 酸与碱,考点对接,考点4 中和反应及其应用 _和_作用生成_和_的反应，叫中和反应。其实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成水的过程。,OH,酸,碱,盐,水,H,第10课时 酸与碱,考点对接,/针对训练/ 5
7、【2016泉州】中和反应在生活、生产中有着广泛的应用，下列做法中不是利用中和反应原理的是( ) A用熟石灰改良酸性土壤 B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用盐酸除去铁锈 D用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,C,解析 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，C中铁锈的成分为氧化铁，属于氧化物，故用盐酸除铁锈不是利用中和反应的原理。,第10课时 酸与碱,考点对接,6【2017内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( ),图102 A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发
8、生了变化,C,第10课时 酸与碱,解析 在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。,第10课时 酸与碱,考点对接,考点对接,7【2017黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图103所示。下列说法正确的是( ),A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入
9、到盛有硫酸的烧杯中 D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,D,第10课时 酸与碱,图103,解析 c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应。,第10课时 酸与碱,考点对接,考点对接,化学方程式网络构建,图104,第10课时 酸与碱,考点对接,(答案不唯一，合理即可) _ _ ；
10、_ _ ； _ _ ； _ _ ； _；,HClNaOH=NaClH2O(或H2SO42NaOH=Na2SO42H2O),Mg2HCl=MgCl2H2 (或MgH2SO4=MgSO4H2),2Al6HCl=2AlCl33H2 或2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,Zn2HCl=ZnCl2H2 (或ZnH2SO4=ZnSO4H2),Fe2HCl=FeCl2H2 (或FeH2SO4=FeSO4H2),第10课时 酸与碱,考点对接,_ _ ； _ _ ； _ _ ； _； _； _；,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 或Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2),2NaOHCO2=Na2CO3H2O 或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,AgNO3HCl=AgClHNO3,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,第10课时 酸与碱,
