1、1课题 1 生活中常见的盐第一课时【学习目标】1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。【重点】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。【难点】鉴定碳酸根离子的方法。学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一、 几种常见的盐1氯化钠：_的主要成分，主要用于_、配制_、工业原料、消除公路积雪。2碳酸钠：俗名_，广泛用于_、_、_、_的生产。3碳酸氢钠：俗名_，是_的主要原料；治疗_过多的一种药剂。4碳酸钙：用作_；用作_。二、盐的化学性质1盐金属 新盐新金属FeCuSO 4：_。2盐酸 新盐新
2、酸CaCO3HCl：_。3盐碱 新盐新碱CuSO4NaOH：_。4盐盐 新盐新盐Na2SO4Ba(NO 3)2：_。三、CO 的检验235Na 2CO3、NaHCO 3和 CaCO3三种盐中含有 CO 或 HCO ，它们都能与_反应，23 3生成_气体。化学方程式分别为_，_，_。我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：生活中常见的盐1.阅读课本 P72 氯化钠的内容并思考下列问题。（1）食盐在日常生活中有哪些用途？医疗上用来配置生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等；生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等；利用
3、氯化钠可以消除公路上的积雪。2（2）食盐与人体健康的关系？长期食用过多食盐不利于人体健康。（3）食盐在自然界中分布情况如何？除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙阅读课本 P73，结合课前实验的内容，归纳下表碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3俗称 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产发酵粉的主要成分之一；医疗上可治疗胃酸过多重要的建筑材料；还可用作补钙剂目标二：碳酸盐的化学性质1.回顾知识：实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）CaCO 3+2HCl C
4、aCl2 +CO2+H 2O。思考：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述反应。2.探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质实验 1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸现象 有气泡产生 有气泡产生分析 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳 碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳实验 2：碳酸钠和氢氧化钙的反应碳酸钠+氢氧化钙现象 有白色沉淀出现化学方程式 Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+2 NaOH检验 CO32-或 HCO32-的方法：实验步骤 现象 结论向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水 中有气泡产生
5、，澄清石灰水变浑浊样品中含碳酸盐（CO 32-）【交流讨论】（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？三、达标检测1. 下列各组物质的名称不代表同一种物质的是（ A ）A.食盐 盐 B.碳酸钠 纯碱 C.氢氧化钠 烧碱 D. 碳酸氢钠 小苏打2.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体3复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（ B ）A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠3.把鸡蛋放在下列某物质中，可制作“无壳鸡蛋” ，该物质是（ C ）A.食盐 B.白酒 C.食醋 D .酱油4.
6、下列说法正确的是（ D ）A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称5.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（ A ）A.澄清石灰水 B. 稀硫酸 C.稀盐 酸 D.二氧化碳6.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（ D ）A紫色石蕊试液 B稀硫酸 C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液7.下 面 是 某 同 学 用 碳 酸 钠 溶 液 鉴 别 稀 盐 酸 、 食 盐 水 和 澄 清 石 灰 水 的 实 验 方 案 。【进行实验】操作步骤 实验现象 实验结论分别用 A、B、C 三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A 中无明显现象B 中产生气泡C 中白色沉淀A 中的物质是食盐水B 中的物质是稀盐酸C 中的物质是澄清石灰水实验后，他将废液倒入废液缸。上述废液中含有什么成分？经过思考与分析后制定方案。【实验与探究】取少量静置后的清液，加入足量的氯化钙溶液（中性） ，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 白色沉淀且无色酚酞试液变红色的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 H+ 、Ca 2+。
