1、1课题 2 酸和碱的中和反应【学习目标】1.认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；2.学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学 知识源于生活；3.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。【学习重点】中和反应的概念及其实质。【学习难点】如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式。学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一 中和反应1_的反应，叫做中和反应，其实质是_和_反应生成水。2由_和_构成的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出_和_。例如：_、_、_都是盐。二 中和反应的应用3中和反应在实际中应用广泛：可以改变土
2、壤的_，如农业上常用_来改良酸性土壤。处理工厂的_，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_。用于_，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为_、_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些_性物质，就可减轻痛痒。三、 溶液的酸碱度4溶液的酸碱度常用_表示，其范围通常在_之间。常温下，_时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；_时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；_时，溶液呈中性。5在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用_蘸取待测液点在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的 pH。6了解溶液酸碱度的意义(1)在化工生产中要控制
3、_范围。(2)农作物一般适宜在_的土壤中生长，调节土壤的 pH 是改良土壤的方法之一。(3)测定雨水的 pH，了解空气的污染状况。正常雨水的 pH 约为_，pH 小于_的雨水为酸雨。答 案 ： 1酸与碱作用生成盐和水 H OH 2.金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 氯化钠 氯化钙 硫酸钠 3.酸碱性 熟石灰 废水 Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O 医药 Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O 蚁酸 碱 4pH 014 pH7 pH7 5.玻璃棒 标准比色卡 6.(1)pH (2)pH7 或接近 7 (3)5
4、.6 5.6我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。2三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：中和反应（1）实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后回答下列问题：向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终呈无色，说明此时溶液不再显碱性，此时溶液显中性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）NaOH+HClNaCl+H 2O。观察图 10-13 发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的 OH-（填离
5、子符号）与稀盐酸中的 H+（同上）结合形成了 H2O。（2）利用中和反应的实质写出下列反应的化学方程式。氢氧化钙与盐酸的反应：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O。氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O。（3）归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是酸和碱之间的反应，产物中都有水，另一产物都是化合物，且都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类物质称为盐。（4）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。【交流思考】（1）思考为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？ （2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中，当红色消失时，能否证明盐酸与氢氧化钠溶液恰好
6、完全反应？有什么方法可以证明？目标二：中和反应在实际中的应用阅读教材 P61 相关内容，了解中和反应在实际中的应用。活动下列问题：（1）可以改变土壤的酸碱性，如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）用于医药，如食用含氢氧化铝的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。【交流思考】（1）在治疗胃酸和中和酸性土壤的过程中为什么不选用氢氧化钠溶液？（2）应用中和反应时，通常对酸、碱的选取有什么要求？目标三：溶液酸碱度的表示pH（1）演示实验 10
7、-10 测定生活中一些物质的 PH。结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 PH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。（2）练习测定一些物质的 PH，并思考测定应注意些什么？测定溶液的 pH 时，试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则3pH 偏高，若该溶液为碱性溶液，则 pH 偏低。【交流思考】如何调节溶液的酸碱度？三、达标检测1.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）AFe 和 Cu
8、SO4溶液 BZn 和稀 H2SO4CNaOH 溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和 CO22.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 （ A ）A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色3.将 pH 试纸湿润后测定 NaOH 溶液的 pH，对测得的数值正确的是 （ C ）A.大于实际值 B.等于实际值 C.小于实际值 D.无法确定4.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ C ）A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ B ）A.常温下测得溶液的 pH7(填“”“”或
9、“=”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐褪去，溶液的 pH 减小（填“增大”或“减小” ） 。（2）有一瓶溶液 pH 是 4.5，要使溶液的 pH 升高，可以用加水稀释(或加碱性物质)的方法。9.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.07.0 5.05.5 7.08.1 4.85.54（1）在滴入的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐增大（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热” ）反应。（3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl（填化学式） 。
