1、1考题训练(十三)_物质的溶解性夯 实 基 础1已知 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g。此时，20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A36 g B3.6 g C7.2 g D10 g2现有一杯 20 的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A加硝酸钾 B充分搅拌C恒温蒸发水 D升高温度3在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图 K1314 【2016龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5硝
2、酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( )温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为 1121C20 时，10 g 水中加入 5 g 硝酸钾充分溶解后再加入 5 g 水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60 降温至 20 ，没有晶体析出6.图 K132【2016北京】甲、乙的溶解度曲线如图 K132 所示。下列有关说法不正确的是( )At 2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 25Bt 2时，乙
3、的饱和溶液降温到 t1后，溶液仍饱和Ct 1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D甲、乙的饱和溶液分别从 t2降温到 t1，两溶液中溶质质量分数相等7某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图 K133 所示，请回答：2图 K133(1)t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_。(2)t1时碳酸钠溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是_。8 【2016南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。温度/ 0 10 20 30 40 50 60NaCl
4、 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110(1)10 时，氯化钠的溶解度是_g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_(填“较大”或“较小”)。(3)20 时，在 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在 2030 的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x 的取值范围是_。能 力 提 升1 【2017邵阳】在“粗盐难溶
5、性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2 【2017济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 )OH NO3 Cl SO42 CO32Ca2 微 溶 溶 微 不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa(OH) 2、CaSO 4和 CaCO
6、3的溶解度都大于 1 gDCa 2 、NO 3 、Cl 三种离子在溶液中能大量共存3 【2017本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 K134 所示，请回答下列问题。3图 K134(1)P 点的含义是_。(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_。(3)将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液可采取的方法是_(写一种即可)。(4)将 t3 时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(多选)。A溶剂质量：甲乙B析出晶体质量：甲乙C溶质质量分数：甲乙4 【2017郴州】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。图K13
7、5 就是利用海水提取氯化钠的大致过程：图 K135(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤：.溶解；._(填操作名称)；.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：母 液 氢 氧 化 钙 反 应 氢 氧 化 镁 加 入 试 剂 X 反 应 氯 化 镁 金 属 镁该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式为_。5海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多
8、物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_。下列操作可能导致精盐产率偏高的是_(填字母)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图 K136 是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图 K136在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_。上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生
9、的是中和反应，则试剂 A 是_(填名称)。6 【2017绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图 K137 所示。4图 K137(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b稍过量的 Na2CO3溶液；c稍过量的 Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_(填字母)。(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式：_。(4)第步 Mg(OH)2与盐酸的反应_(填“是”或“不是”)中和反应
10、。参考答案|夯实基础|1C 2D 解析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变；溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。3C4B 解析 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需要漏斗；蒸发结束后，应将蒸发皿放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。5D 解析 某温度下饱和溶液的质量分数为 1
11、00%，20 时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分溶 解 度溶 解 度 100 g数为 100%24%28%，所以溶液从 60 降温至 20 ，会有晶体析出。31.6 g31.6 g 100 g56C 解析 t2时，甲物质的溶解度是 40 g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40 g100 g25；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，溶液仍饱和；t 1时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从 t2降温到 t1，两溶液中溶质质量分数相等。7(1)氯化钠 (2)不变 (
12、3)降温结晶8(1)35.8 (2)增大 较小(3)不饱和溶液 (4)36.036.3 g|能力提升|1A 解析 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不能直接放到托盘天平的托盘上。2C 3(1)t 2 时，甲、乙两物质的溶解度相等(2)蒸发溶剂(或蒸发结晶)(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(4)B、C4(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应 Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O解析 (1)氯化钠的溶解度受
13、温度的影响不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中是蒸发池。(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在步骤(过滤)中的作用是引流。(4)反应：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的化学方程式是 Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O。5(1)三层滤纸 间歇加热 b(2)MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl
14、2盐酸解析 (1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可采用间歇加热的方法。食盐若没有完全溶解即过滤，则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质进入滤液，使产率偏高；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。(2)海水中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2。试剂 A 与沉淀 B 氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水，则试剂 A 为盐酸。6(1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O
15、 (4)是= = = = = 解析 (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要用到玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速食盐的溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中加入药品都过量，故碳酸钠要在氢氧化钡之后加，即碳酸钠不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，加入的顺序是 cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。(4)中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，= = = = = 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是中和反应。
